Составьте уравнения реакций сероводорода (молекулярное и сокращённое ионное) с гидроксидом калия для полной и неполной нейтрализации , укажите названия образующих солей?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте уравнения реакций сероводорода (молекулярное и сокращённое ионное) с гидроксидом калия для полной и неполной нейтрализации , укажите названия образующих солей.
1)неполная H2S + KOH = H2O + KHS гидросульфид калия
ионное H2S + OH — = HOH + HS —
2)полная H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
H2S + 2OH — = S( — 2) + 2H2O.
1. Составьте молекулярное и ионно — молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль : CrCl3 Напишите молекулярное и ионно — молекулярное уравнения гидролиза данной соли?
1. Составьте молекулярное и ионно — молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль : CrCl3 Напишите молекулярное и ионно — молекулярное уравнения гидролиза данной соли.
2. По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение : Fe2 + + S2 — = FeS.
1)Составьте уравнения реакций указанных оснований с указанными кислотами, протекающие в растворе, в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме а)Гидроксид натрия + серная кислота б)Гидроксид алюм?
1)Составьте уравнения реакций указанных оснований с указанными кислотами, протекающие в растворе, в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме а)Гидроксид натрия + серная кислота б)Гидроксид алюминия + соляная кислота 2)Составьте уравнение реакции гидроксида калия с сернистым газом в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме 3)уравнение реакции гидроксида цинка с раствором гидроксида калия в мол.
4) Запишите, с солями каких металлов реагируют щёлочи 5) Приведите пример такой реакции с участием гидроксида кали в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.
Заранее спасибо, без вас я не справлюсь.
Единственная тройка это по химии .
Напишите уравнение реакций полной и неполной нейтрализации фосфорной кислоты раствором гидроксида калия?
Напишите уравнение реакций полной и неполной нейтрализации фосфорной кислоты раствором гидроксида калия.
Какое количество гидроксида калия на неполную и полную нейтрализацию фосфорной кислоты массой 29, 4г.
Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом калия?
Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом калия.
Напишите молекулярное полное и сокращённое ионные уравнение реакции между бромидом железа 3 и гидроксидом калия?
Напишите молекулярное полное и сокращённое ионные уравнение реакции между бромидом железа 3 и гидроксидом калия.
Определите силу основания и кислоты, образующих соль?
Определите силу основания и кислоты, образующих соль.
Составьте сокращенные, полные ионно — молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Укажите реакцию среды в растворах солей : сульфат железа (II), фосфат калия.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения химической реакции между гидроксидом калия и хлоридом железа (III)?
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения химической реакции между гидроксидом калия и хлоридом железа (III).
Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения реакций ионного обменамежду : KOH + CaCl?
Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения реакций ионного обменамежду : KOH + CaCl.
70 БАЛЛОВ?
Составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций : а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария, алюминия, цинка, калия.
Б) между растворами азотной кислоты и гидроксидами меди (II), калия, магния.
В результате реакций образуется средняя соль, напишите полную реакцию нейтрализации.
Напишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение для реакции между хлоридом железа(3) и гидроксидом калия?
Напишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение для реакции между хлоридом железа(3) и гидроксидом калия.
Вопрос Составьте уравнения реакций сероводорода (молекулярное и сокращённое ионное) с гидроксидом калия для полной и неполной нейтрализации , укажите названия образующих солей?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Сероводород
Сероводород
Строение молекулы и физические свойства
Сероводород H2S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.
Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .
Способы получения сероводорода
1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.
Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:
Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.
Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.
2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.
Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:
Химические свойства сероводорода
1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:
Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
H2S + NaOH → NaНS + H2O
2. Сероводород H2S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H2S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):
В избытке кислорода:
3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.
Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:
H2S + Br2 → 2HBr + S↓
H2S + Cl2 → 2HCl + S↓
Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:
Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:
При кипячении сера окисляется до серной кислоты:
Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.
Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:
Соединения железа (III) также окисляют сероводород:
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl
Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:
Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:
Либо до оксида серы (IV):
4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.
Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:
Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.
Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.
Сероводород: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры решения задач ОВР сероводорода (См. Свойства сероводорода).
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций сероводорода
1. Уравнение реакции окисления сероводорода при недостатке кислорода с образованием серы и воды:
2. Уравнение реакции окисления сероводорода в избытке кислорода с образованием сернистого ангидрида и воды:
3. Уравнение реакции окисления железа в сероводородной среде с образованием сульфида железа и воды:
4. Уравнение реакции окисления серебра в сероводородной среде с образованием сульфида серебра и воды:
5. Уравнение реакции сероводорода с цинком с образованием сульфида цинка и газообразного водорода:
6. Уравнение реакции сероводорода с сернистым ангидридом с образованием серы и воды:
7. Уравнение реакции сероводорода с концентрированной серной кислотой:
8. Уравнение реакции сероводорода с концентрированной серной кислотой при высокой температуре:
9. Уравнение реакции сероводорода с оксидом железа:
Поскольку часть сульфид-ионов из молекул сероводорода окисляется до серы, а другая — переходит без изменения степени окисления в состав молекул сульфида железа, поэтому, в первую очередь уравнивают коэффициенты перед FeS и S, и только потом ставится коэффициент перед H2S.
10. Уравнение реакции сероводорода с дихроматом калия в кислой среде:
11. Уравнение реакции сероводорода с перманганатом калия:
12. Уравнение реакции сероводорода с хлоридом железа:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
http://chemege.ru/serovodorod/
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_02_H2S.html