Уравнение реакции сероводорода с избытком раствора гидроксида калия

Составьте уравнения реакций сероводорода (молекулярное и сокращённое ионное) с гидроксидом калия для полной и неполной нейтрализации , укажите названия образующих солей?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций сероводорода (молекулярное и сокращённое ионное) с гидроксидом калия для полной и неполной нейтрализации , укажите названия образующих солей.

1)неполная H2S + KOH = H2O + KHS гидросульфид калия

ионное H2S + OH — = HOH + HS —

2)полная H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

H2S + 2OH — = S( — 2) + 2H2O.

1. Составьте молекулярное и ионно — молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль : CrCl3 Напишите молекулярное и ионно — молекулярное уравнения гидролиза данной соли?

1. Составьте молекулярное и ионно — молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль : CrCl3 Напишите молекулярное и ионно — молекулярное уравнения гидролиза данной соли.

2. По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение : Fe2 + + S2 — = FeS.

1)Составьте уравнения реакций указанных оснований с указанными кислотами, протекающие в растворе, в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме а)Гидроксид натрия + серная кислота б)Гидроксид алюм?

1)Составьте уравнения реакций указанных оснований с указанными кислотами, протекающие в растворе, в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме а)Гидроксид натрия + серная кислота б)Гидроксид алюминия + соляная кислота 2)Составьте уравнение реакции гидроксида калия с сернистым газом в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме 3)уравнение реакции гидроксида цинка с раствором гидроксида калия в мол.

4) Запишите, с солями каких металлов реагируют щёлочи 5) Приведите пример такой реакции с участием гидроксида кали в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме.

Заранее спасибо, без вас я не справлюсь.

Единственная тройка это по химии .

Напишите уравнение реакций полной и неполной нейтрализации фосфорной кислоты раствором гидроксида калия?

Напишите уравнение реакций полной и неполной нейтрализации фосфорной кислоты раствором гидроксида калия.

Какое количество гидроксида калия на неполную и полную нейтрализацию фосфорной кислоты массой 29, 4г.

Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом калия?

Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом калия.

Напишите молекулярное полное и сокращённое ионные уравнение реакции между бромидом железа 3 и гидроксидом калия?

Напишите молекулярное полное и сокращённое ионные уравнение реакции между бромидом железа 3 и гидроксидом калия.

Определите силу основания и кислоты, образующих соль?

Определите силу основания и кислоты, образующих соль.

Составьте сокращенные, полные ионно — молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

Укажите реакцию среды в растворах солей : сульфат железа (II), фосфат калия.

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения химической реакции между гидроксидом калия и хлоридом железа (III)?

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения химической реакции между гидроксидом калия и хлоридом железа (III).

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения реакций ионного обменамежду : KOH + CaCl?

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения реакций ионного обменамежду : KOH + CaCl.

70 БАЛЛОВ?

Составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций : а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария, алюминия, цинка, калия.

Б) между растворами азотной кислоты и гидроксидами меди (II), калия, магния.

В результате реакций образуется средняя соль, напишите полную реакцию нейтрализации.

Напишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение для реакции между хлоридом железа(3) и гидроксидом калия?

Напишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение для реакции между хлоридом железа(3) и гидроксидом калия.

Вопрос Составьте уравнения реакций сероводорода (молекулярное и сокращённое ионное) с гидроксидом калия для полной и неполной нейтрализации , укажите названия образующих солей?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. В гальванопаре алюминий — железо происходит ускоренная коррозия алюминия : (анод Al, + ) Al⁰ — 3e = Al³⁺ в зависимости от химического состава пресной или морской воды на като..

1)CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2CO3 2) 4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2H3PO4 + 3CaCO3 = Ca3(PO4)2 + 3H2CO3 Ca3(PO4)2 + 6HNO3 = 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.

А) Na > Li Б) Li > Be В) Mg > Al Г) K в группе сверху вниз и в периоде справа налево увеличиваются Металлические свойства.

4) 2 Al + 3S = Al2S3 На 2 моль Al надо 3 моль S На х моль Al — 0. 3 моль S Значит n(Al) = (2•0. 3) / 3 = 0. 2 моль Количество моль Al2S3 по уравнению видно : в три раза меньше, чем серы : 0. 3 / 3 = 0. 1 моль 3) количество вещества серы в три ра..

1. BaSO4 (выпадает в осадок) + 2HCl 2. Fe(NO3)3 + 3AgCl (выпадает в осадок) 3. 2NaOH + BaCO3 (выпадает в осадок).

Сложно не всем понятна легко допустить ошибку огромное кол — во вычислений имеет долю опасности.

Смеси : — Бензин ; — Кровь ; — Зола. Чистые вещества : — Соль ; — Золото.

Cu(OH)2 = CuO + H2O M(Cu(OH)2) = 98г / моль M(CuO) = 80г / моль n(Cu(OH)2) = 196 / 98 = 2моль nCu(OH)2 : nCuO = 1 : 1 n(CuO) = 2моль m(CuO) = 2 * 80 = 160г CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = 2моль nCuO : nH2 = 1 : 1 n(H2) = 2моль V(H2) = 2 * 22, 4 = 44, 8л..

Гидроксид меди(основание) азотная кислота (кислоты) оксид фосфора 5 класс оксиды гидроксиды алюминия 3 основание оксид плюмбума (оксид).

То, где есть группа ОН – это основания, или гидрооксиды (меди, алюминия), второе – азотная кислота, третье оксид фосфора, последнее – оксид свинца.

Сероводород

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Уравнение реакции сероводорода с избытком раствора гидроксида калия

После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сероводорода (н. у.) получили 110 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1. Составлено уравнение реакции:

.

2. Рассчитаны количество вещества сероводорода, взятого для реакции, и количество вещества сульфида калия:

;

по уравнению реакции .

3. Определена массовая доля сульфида калия в полученном растворе:

;

%.