Уравнение реакции сероводорода с оксидом кальция

Сероводород

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Срочно?

Химия | 5 — 9 классы

1)Напишите уравнении реакции горения газа сероводорода H2S, зная, что при этом получаются оксида.

Отметьте предполагаемые признаки реакции .

2)Из следующего перечня веществ выпишите формулы оксида : H2SO4 ; AI2O3 ; NaOH ; SiO2 ; K2SO4 ; CaO.

3)Можно ли воспользоваться изображённым на рисунке прибором для получения кислорода и собирания его в пробирку?

4)Какое количество вещества кислород образуется при разложении 18г воды?

1) H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O

если сжигание газа происходит в сосуде, то на стенках сосуда образуются капли воды, а также характерный запах сероводорода меняется на менее приятный(немного удушающий)запахсернистого газа.

18 / 36 = Х / 1 Х = ( 18 * 1 ) / 36 = 0, 5 моль.

Срочно?

Напишите уравнения реакций между веществами :

а) серная кислота и оксид железа(3) — РИО

б) сернистый газ и гидроксид бария

в) горение сероводорода в избытке кислорода.

Напишите уравнение реакции взаимодействие воды со следующими веществами и назовите полученные соединенияА с натрием Б оксидом кальция В оксид серыNaoh + so3 = Na2So4 + H20?

Напишите уравнение реакции взаимодействие воды со следующими веществами и назовите полученные соединения

А с натрием Б оксидом кальция В оксид серы

Naoh + so3 = Na2So4 + H20.

При горение магния, свинца и алюминия в кислороде образуются их оксиды?

При горение магния, свинца и алюминия в кислороде образуются их оксиды.

Составьте формулу этих соединений, напишите уравнения реакций.

Напишите уравнение реакции взаимодействие воды со следующими веществами и назовите полученные соединенияА с натрием Б оксидом кальция В оксид серыNaoh + so3 = Na2So4 + H20?

Напишите уравнение реакции взаимодействие воды со следующими веществами и назовите полученные соединения

А с натрием Б оксидом кальция В оксид серы

Naoh + so3 = Na2So4 + H20.

Составьте уравнение реакции горения следующих веществ в кислороде : алюминия, натрия, сероводорода H2S?

Составьте уравнение реакции горения следующих веществ в кислороде : алюминия, натрия, сероводорода H2S.

Запишите уравнение реакции горения по следующим данным : простое вещество реагирует с кислородом в массовых отношениях 5 : 2, при этом образуется оксид двухвалентного металла?

Запишите уравнение реакции горения по следующим данным : простое вещество реагирует с кислородом в массовых отношениях 5 : 2, при этом образуется оксид двухвалентного металла.

Составь уровнения реакции горения следующих веществ в кислороде : а)алюминия ; б)натрия ; в)сероводорода H2S?

Составь уровнения реакции горения следующих веществ в кислороде : а)алюминия ; б)натрия ; в)сероводорода H2S.

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV)?

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами : MgO, NaOH, HSO₄, СО₂ (IV).

Какие оксиды образуются при горении в кислороде простых веществ — серы, угля и алюминия?

Какие оксиды образуются при горении в кислороде простых веществ — серы, угля и алюминия?

Напишите уравнение соответствующих реакций.

1)определите массу 112 литров аммиака?

1)определите массу 112 литров аммиака.

2)напишите уравнение реакций горения в кислороде : а)серы, б)алюминия,

в)метана CH4, г)сероуглерода CS2.

Определите тип химической реакции, назовите полученные вещества.

3)из следующих веществ выберите только оксиды : CO, HNO3, Na2O, KOH, PH3, SO3, Li2O.

4)определите число молекул в 56 литров оксида серы(IV)

5)напишите уравнения реакций горения в кислороде : а)угля, б)лития, в)сероводорода H2S.

Определите тип химической реакции , назовите полученные вещества.

6)Из следующих веществ выберите только оксиды : CaO, H2s, Fe2O3, Na2O, NH3, MgO.

Вы находитесь на странице вопроса Срочно? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

1) Оксиды : CaO, CuO, Mn2O7, ZnO, N2O5, SO3, SO2, P2O5, Na2O, B2O3, BeO, CrO3, MnO2, Br2O5, Rb2O, PbO2 2) Основания : Cu(OH)2, LiOH, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 3) Кислоты : HNO3, H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, H2SO3, HMnO4, H3AsO..

M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.

Вроде так, но это не точно.

В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.

1) 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NaOH = NaNO3 + HOH 2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + CO2 = CaCO3 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO..

ЧастьА 1)б 2)б 3)а 4)б 5)б 6)г 7)в 8)г 9)а ЧастьВ 10)а 11)б, г, д 12)г, д, е 13)1 — б, 2 — а, 3 — б, 4 — а 14)1 — в, 2 — в(т. К. аммиак это крайний случай ковалентной полярной связи, но в тоже время там и ионная связь)3 — а, 4 — б 15)1 — б, 2 — а, 3..

Молярная масса хлорида калия : М(KCl) = 39 + 35. 5 = 74. 5 Количество вещества n = m / M = 75. 5 / 74. 5 = 1. 01 моль.

Это вещество относиться к классу аминокислот Это одна из восьми незаменимых аминокислот — валин Систематическое название этой аминокислоты — 2 — амино — 3 — метилбутановая кислота.

Мягкая, золотой цвет вот.

CH3 — CH2 — CH2 — OH + CuO — > CH3 — CH2 — COH + Cu + H2O.

Оксид кальция

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 125.

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 125.

Негашёная известь – это оксид кальция. Его получают в лабораториях и промышленным путём из природных материалов. Вещество активно используется в строительстве и промышленности.

Физические свойства

Оксид кальция – неорганическое кристаллическое вещество в виде белого или серо-белого порошка без запаха и вкуса. Твёрдое вещество кристаллизуется в кубические гранецентрированные кристаллические решётки по типу хлорида натрия (NaCl).

Рис. 1. Кубические гранецентрированные кристаллические решётки.

Общее описание вещества представлено в таблице.

Признак

Значение

Формула соединения оксид кальция

В глицерине. В этаноле не растворяется, с водой образует гидроксид

Химическая связь в кристалле

Оксид кальция – едкое вещество, относящееся ко второму классу опасности. Агрессивные свойства проявляет при взаимодействии с водой, образуя гашёную известь.

Получение

Оксид кальция также называют жжёной известью из-за способа получения. Получают негашёную известь путём нагревания и разложения известняка – карбоната кальция (CaCO₃).

Реакция получения оксида кальция из известняка выглядит следующим образом:

Кроме того, негашёную известь можно получить двумя способами:

из простых веществ, наращивая оксидный слой на металле –

Реакции протекают при высоких температурах. Температура сожжения известняка – 900-1200°C. При 200-300°C на поверхности металла начинает образовываться оксид. Для разложения солей и гидроксида необходима температура в 500-600°C.

Химические свойства

Оксид кальция является высшим оксидом и максимально проявляет окислительные свойства. Соединения взаимодействует с неорганическими веществами и свободными галогенами. Основные химические свойства оксида приведены в таблице.

Реакции

Что образуется

Молекулярное уравнение

Образуется гидроксид (гашёная известь). Реакция протекает бурно с выделением тепла

Растворяется, образуя соли

С оксидами неметаллов (кислотными остатками)

С углеродом при нагревании

Образуется карбид кальция

CaO + 3С → СаС₂ + CO

Восстанавливает кальций. Образуется оксид алюминия

Применение

Оксид используется в пищевой промышленности в качестве:

• улучшителя муки и хлеба;
• пищевой добавки Е529;
• регулятора кислотности;
• питательной среды для дрожжей;
• катализатора гидрогенизации (присоединения водорода) жиров.

Кроме того, негашёная известь применяется в химической и строительной промышленности для производства различных веществ:

• масел;
• стеарата кальция;
• солидола;
• огнеупорных материалов;
• гипса;
• высокоглиноземистого цемента;
• силикатного кирпича.

Рис. 3. Цемент, кирпич, гипс получают из оксида кальция.

Что мы узнали?

Оксид кальция или негашёная известь – кристаллическое вещество, бурно реагирующее с водой и образующее гашёную известь. Широко используется в промышленности, в частности пищевой и строительной. Зарегистрирован как пищевая добавка Е529. Имеет высокие температуры плавления и кипения, растворяется только в глицерине. Образуется при сжигании карбоната кальция. Проявляет окислительные свойства, образует соли с оксидами и кислотами, взаимодействует с углеродом и алюминием.