Уравнение реакции сероводородной кислоты с хлоридом меди

Реакция взаимодействия хлорида меди (II) и сероводорода

Реакция взаимодействия хлорида меди (II) и сероводорода

Уравнение реакции взаимодействия хлорида меди (II) и сероводорода:

Реакция взаимодействия хлорида меди (II) и сероводорода.

В результате реакции образуются сульфид меди (II) и хлороводород.

Для проведения реакции используется насыщенный раствор сероводорода.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl.

Реакция разложения йодида меди (I)

Реакция взаимодействия гидроксида цинка и пероксида водорода

Реакция взаимодействия оксида кремния (II), оксида кальция и оксида магния

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Помогите решить. В р-ре смешиваются два вещества: хлорид меди(II) и сероводородная кислотя.

Могут ли одновременно находиться в р-ре смешиваемые вещества? Ответ мотивировать. Если реакция протекает определить количество образующейся соли ( в граммах), считая что «n» молей из смешиваемых веществ полностью превращаются в продукты. (одно из двух смешиваемых веществ и количество его молей «n» , отличное от стехиометрического коэффициента, выбирается студентом произвольно.

Реакция: CuCl2 + H2S = 2HCl + CuS (осадок)
Не очень понятен вопрос, но по уравнению видно, что продукт образуется в том же количестве (моль), в каком взяты исходные реагенты — хлорид меди и сероводород. Так что по количеству продукта легко вычислить его массу по формуле: m = n * M
Вот только незадача — студент не сможет «произвольно взять количество молей», потому что моль — неизмеряемая величина! Она ведь рассчитывается из массы или объёма, а вот их как раз можно измерить

Сероводород

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.