Сульфид кальция: способы получения и химические свойства
Сульфид кальция CaS — соль щелочноземельного металла кальция и сероводородной кислоты. Белый, при плавлении разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 72,14; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,59; tпл = 2450º C разлагается.
Способ получения
1. Сульфид кальция можно получить путем взаимодействия кальция и серы при температуре 150º C:
Ca + S = CaS
2. При взаимодействии с сероводородной кислотой гидрид кальция при температуре 500 — 600º C образует сульфид кальция и водород:
3. При температуре 900º C карбонат кальция реагирует с сероводородной кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с сероводородной кислотой приводит к образованию сульфида кальция, углекислого газа и воды:
4. Сульфат кальция при 900º С реагирует с углеродом и образует сульфид кальция и угарный газ или углекислый газ:
CaSO4 + 4C = CaS + 4CO
5. В результате реакции между сульфатом кальция и угарным газом при 600 — 800º С происходит образование сульфида кальция и углекислого газа:
CaSO4 + 4CO = CaS + 4CO2
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфид кальция — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:
1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид кальция образует осадок сульфид меди и хлорид кальция:
CuCl2 + CaS = CuS↓ + CaCl2
Химические свойства
1. Сульфид кальция разлагается при температуре выше 2450º С с образованием кальция и серы:
CaS = Ca + S
2. Сульфид кальция может реагировать с простыми веществами :
2.1. Сульфид кальция реагирует с кислородом при температуре 700 — 800º C. При этом образуется сульфат кальция:
3. Сульфид кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :
3.1. Сульфид кальция способен реагировать со многими кислотами :
3.1.1. Сульфид кальция реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида кальция с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида кальция и газа сероводорода:
CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S↑
3.1.2. При взаимодействии сульфида кальция с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат кальция, газ оксид азота, сера и вода:
3.1.3 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой при комнатной температуре твердый сульфид кальция образует гидросульфид кальция:
Уравнение реакции серы с кальцием при нагревании
Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий
Лектор — Загорский Вячеслав Викторович — ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.
Взаимодействие кальция и серы
Посмотреть видео:
Металлический кальций и сера взаимодействую друг с другом с образованием соли сульфида кальция [CaS]. Реакция экзотермическая, но для ее начала требуется нагревание.
В пробирке из специального тугоплавкого стекла при помощи горелки плавят небольшое количество серы. В расплав кидают кусочек кальция и продолжают нагревание. Некоторое время вещества практически не взаимодействуют, но в какой-то момент происходит взрыв.
Автор и оператор
Загорский В.В.
Ассистент
Петрова Е.П.
Подготовка публикации
Мочалыгин А.Г.
Редактирование
Миняйлов В.В.
Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору
1. составьте химическое уравнение и укажите окислитель и восстановитель: кальций+сера=сульфид кальция, углерод+кислород=оксид углерода (2)
2. составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) оксид натрия+соляная кислота = .
б) сульфат калия+хлорид бария = .
в) гидроксид железа (3) + серная кислота = .
г) карбонат цинка+соляная кислота = .
д) хлорид кальция+гидроксид бария = .
е) азотная кислота+гидроксид кальция = .
ж) оксид серы (VI) + оксид натрия = .
з) карбонат магния+соляная кислота = .
http://www.chem.msu.su/rus/teaching/zagorskii2/lesson0/v004.html
http://urokam.net/himija/5078487.html