Уравнение реакции со2 в н2со3

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II)

Строение молекулы и физические свойства

Оксид углерода (II) («угарный газ») – это газ без цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного газа в воздухе может вызвать сонливость и головокружение. Большие концентрации угарного газа вызывают удушье.

Строение молекулы оксида углерода (II) – линейное. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счет дополнительной донорно-акцепторной связи:

Способы получения

В лаборатории угарный газ можно получить действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты:

НСООН → CO + H₂O

В промышленности угарный газ получают в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

CO₂ + C → 2CO

Еще один важный промышленный способ получения угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

Также возможна паровая конверсия угля:

C 0 + H₂ + O → C +2 O + H₂ 0

Угарный газ в промышленности также можно получать неполным окислением метана:

Химические свойства

Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид . За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.

1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода . Пламя окрашено в синий цвет:

2. Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.

3. Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении . Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанол, метан, или другие углеводороды.

Например , под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:

4. Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.

Например , угарный газ реагирует с гидроксидом натрия с образованием формиата натрия:

CO + NaOH → HCOONa

5. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов .

Например , оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа (III) с образованием железа и углекислого газа:

Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются угарным газом:

СО + CuO → Cu + CO₂

СО + NiO → Ni + CO₂

6. Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.

Например , пероксидом натрия:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e262eef4e4e8efb • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Расчеты, связанные с равновесием химической системы

Задача 350.
Реакция СО + С1₂ ⇔ СОС1₂ протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре; исходные вещества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50% начального количества СО. Определить давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.).
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

По условию задачи в реакцию вступило 50% СО. Из уравнения реакции следует, что из 1 моля СО и 1 моля С1₂ образуется 1 моль СОС1₂. Следовательно, из 0,5 моль СО и 0,5 моль С1₂ образовалось тоже 0,5 молей СОС1₂. Учитывая, что вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах, значит, в 1л реакционной смеси содержится 2 моля исходных веществ (СО и С1₂), половина из которых прореагировало с образованием 0,5 молей СОС1₂.

Таким образом, количество системы уменьшилось на 0,5 молей и составило после протекания реакции 1,5 молей (2 – 0,5 = 1,5). Следовательно, давление равновесной газовой смеси определится из пропорции:

2 : 1,5 = 100 : х; х = (1,5 . 100)/2 = 75 кПа.

Ответ: 75кПа.

Задача 351.
В закрытом сосуде установилось равновесие: СО_2(г.) + Н_2(г.) ⇔ СО_(г.) + +Н₂О_(г.); константа равновесия равна единице. Определить: а) сколько процентов СО₂ подвергнется превращению в СО при данной температуре, если смешать 1 моль СО₂ и 5 молей Н₂? б) в каких объемных соотношениях были смешаны СО₂ и Н₂, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального количества водорода?
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид

Из уравнения следует, что из 1 моля СО₂ и 1 моля Н₂ образуется по 1 молю СО и Н₂О.

Обозначим равновесную концентрацию СО и Н₂О через х, тогда [CO] = [H₂O]. Таким образом, равновесные концентрации СО₂ и Н₂ будут составлять, соответственно, (1 – х) и (5 – х)моль/л, а СО и Н₂О – по х моль/л. Подставим эти значения в выражение константы равновесия реакции:

Таким образом, 83,3% СО₂ подвергнется разложению в СО, учитывая, что [CO₂] = 1 моль/л.

б) Находим количество Н₂, которое вступило в реакцию: 5 . 0,9 = 4,5 моль/л. Остаток количества СО₂ и Н₂ одинаков и будет составлять 0,5 моль/л (5 – 4,5 = 0,5). Тогда объёмные соотношения СО₂ и Н₂, к моменту наступления равновесия, составляют:

Ответ: а) 83,3%; б) 9:1.

Задача 352.
При состоянии равновесия в системе:

N_2(г) + 3H_2(г) ⇔ 2NН_3(г); = -92,4 кДж

концентрации участвующих веществ равны: [N₂] = 3 моль/л; [H₂] = 9 моль/л; [NН₃] = 4 моль/л. Определить: а) исходные концентрации Н₂ и N₂ б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры? в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
Решение:
а) Для нахождения исходных концентраций веществ N₂ и Н₂ учтём, что, согласно уравнению реакции из 1 моля N₂ и 3 молей Н₂ образуется 2 моля NH₃. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 4 моля NH3, то при этом было израсходовано 1/2 . 4 = 2 моля N₂ и 3/4 . 4 = 6 молей Н₂. Таким образом, искомые исходные концентрации N₂ и Н₂ равны:

б) Из уравнения реакции следует, что данная реакция экзотермическая, т.е. протекает с выделением теплоты. Поэтому при повышении температуры в экзотермической системе, согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы сместится в сторону уменьшения действия температуры, т.е. влево.

в) Реакция протекает с уменьшением числа молей газообразных веществ, т.е. с уменьшением объёма и, соответственно, с уменьшением давления в системе. Поэтому при уменьшении объёма реакционного сосуда равновесие системы сместится в сторону образования аммиака, вправо, т.е. согласно принципу Ле Шателье, в сторону уменьшения действия (повышения давления при уменьшении объёма реакционного сосуда).

Ответ: а) [N₂]₀ = 5 моль/л, [H₂]₀ = 6 + 3 = 9 моль/л; б) влево; в) вправо.

Задача 353.
Константа равновесия реакции FeO_(к) + CO_(г) ⇔ Fe_(к) + CO_2(г), при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли: [СО] = 0,05 моль/л, [СО₂] = 0,01 моль/л.
Решение:
Для нахождения равновесных концентраций веществ учтем, что, согласно уравнению реакции из 1 моля СО образуется 1 моль СО₂. Обозначим количество, прореагировавшего вещества СО за x моль. Учитывая, что моль СО₂ образуется при реакции, то при этом равновесная концентрация СО будет равна (0,05 – х)моль/л, а СО₂ – (0,01 + х) моль/л.

Таким образом, подставив в выражение константы равновесия реакции эти концентрации, найдём значение:

Отсюда искомые равновесные концентрации веществ равны:

[СО]_равн. = 0,05 – 0,01 = 0,04 моль/л;
[СО₂]_равн. = 0,01 + 0,01 = 0,02 моль/л.

Ответ: [СО] = 04 моль/л; [СО₂] = 0,02 моль/л.

Задача 354.
Равновесие в системе H_2(г) + I_2(г) ⇔ 2HI_(г) установилось пи следующих концентрациях: [H₂] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода.
Решение:
Для нахождения исходных концентраций йода и водорода учтём, что согласно уравнению реакции, из 1 моля йода и 1 моля водорода образуется 2 моля йодоводорода. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,09 молей вещества HI, то при этом было затрачено 0,045 (0,09/2 = 0,045) молей H₂ и, соответственно 0,045 молей I_2.

Отсюда находим исходные концентрации водорода и йода:

Задача 355.
При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ ⇔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO₂.
Решение:
Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:

Учитывая, что равновесная концентрация О₂ будет составлять 1/2 концентрации NO, т.е. 0,012 моль/л (0,024/2 = 0,012), рассчитаем константу равновесия:

Для нахождения исходной концентрации NO₂ учтём, что согласно уравнению реакции из 1 моля NO₂ образуется 1 моль NO. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,024 моля NO, то при этом было израсходовано 0,024 моля NO₂.

Таким образом, искомая исходная концентрация NO равна:

Ответ: К = 0,192; [NO_2]исх. = 0,03 моль/л.