Уравнение реакции соляной кислоты и натрия серебра

Взаимодействие серебра с кислотами

В этой статьи мы рассмотрим вопросы химического взаимодействия серебра с различными кислотами. Содержание статьи является информативным, мы не рекомендуем производить химические реакции в домашних условиях, это может быть опасным.

Как взаимодействуют кислоты с серебром?

Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.

Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.

Свойства серебра слабого взаимодействия с кислотами активно используется при производстве:

• серебряной посуды,
• серебряных ложек и вилок,
• серебряных ювелирных изделий,
• серебряных монет, наград и значков.

Серебро устойчиво к действию многих холодных и горячих кислот, щелочах и растворах солей, а также в ряде органических соединений. Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра.

В этой статье мы рассмотрим следующие химические реакции:

1. реакция серебра и соляной кислоты;
2. реакция серебра и серной кислоты;
3. реакция серебра и азотной кислоты.

Взаимодействие серебра с соляной кислотой

Серебро не растворяется в соляной кислоте из-за появления тонкого слоя хлорида серебра. При условии добавления к раствору свободного кислорода в виде перекиси водорода реакция приведет к окислению серебра в хлорид серебра.

Взаимодействие серебра с серной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами серной кислоты с образованием соли.

Разбавленная серная кислота при комнатной температуре не взаимодействует с серебром, концентрированная кислота — взаимодействует.

Взаимодействие серебра с азотной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами азотной кислот с образованием соли.

Химическая реакция — — > Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Химическая реакция — — > 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.

Азотная кислота растворяет серебро при различных температурах и концентрациях, а царская водка образует на его поверхности нерастворимую пленку из хлорида серебра.

Другие химические реакции серебра и кислот

Уксусная кислота не действует на серебро при низкой и высокой температурах, но при добавлении в нее небольшого количества соляной кислоты начинается растворение серебра.

Серебро не вступает во взаимодействие с фосфорной кислотой любой концентрации.

Авторские ювелирные брелоки по выгодной цене

Свойства серебра, его взаимодействие с соляной кислотой

В Древнем Египте этот металл был ценнее золота

Серебро — это металл, расположенный в первой группе периодической системы Менделеева. Атомный номер химического элемента — 47, атомная масса — 107,8682. Металл состоит из двух изотопов — ¹⁰⁷Ag и ¹⁰⁹Ag. Ученые открыли более 35-ти радиоактивных изомеров и изотопов серебра, массовые числа которых составляют от 99 до 123.

Происхождение элемента

Серебро знакомо человечеству с давних времен, и назвать точную дату открытия металла сложно. Многие письменные источники подтверждают, что серебряные украшения изготавливались в древнем Египте, когда серебро было более редким металлом, чем золото, и ценилось значительно больше.

Первые рудники, на которых добывали серебро, были основаны финикийцами до нашей эры. В Европе также велись разработки драгоценного металла, который использовался преимущественно для изготовления ювелирных украшений.

Люди неспроста так высоко ценили серебро. В то время людям был знаком только самородный металл, поиск и добыча которого были очень сложными. Разработке элемента мешал сульфид, который темным налетом покрывал серебряные самородки. Поворотной вехой в истории добычи серебра стали проводимые средневековыми алхимиками эксперименты. Цель проводимых опытов была одна — получение золота из любого другого металла. Именно благодаря алхимикам европейцы научились извлекать серебро из соединений металла с другими химическими элементами (хлором, мышьяком и т.д.).

Значительную роль в истории получения серебра сыграли Шееле, Парацельс и другие древние ученые. Они подтвердили факт, что серебро обладает дезинфицирующими свойствами, обнаруженными в древности. Еще врачеватели Египта использовали пластины из этого драгоценного металла для обработки язв: бактерицидные свойства серебра не позволяли ранам гноиться.

Уникальные качества драгоценного металла оценила аристократия, использовавшая дорогостоящее столовое серебро. К тому времени удалось усовершенствовать способы добычи металла, что привело к его удешевлению. Серебро стали применять в качестве расчетного средства, изготавливая из него монеты. Серебру обязаны названием государственной денежной единицы россияне: для расчетов использовали серебряные слитки, отрубая от них нужную часть. Так в обиходе появилось слово «рубль».

Физические и химические свойства серебра

Серебро — мягкий и пластичный металл, из одного грамма которого вытягивается тончайшая проволочка длиной до двух километров. Серебро — тяжелый металл с плотностью в 10,5 грамма на 1 кубический сантиметр. Хороший электро- и теплопроводник (поэтому серебряная ложка быстро нагревается в стакане горячей воды). Серебро имеет температуру плавления 962 °С, легко сплавляется с другими металлами, что изменяет характеристики элемента. Например, медь увеличивает твердость серебра и делает элемент пригодным для изготовления разных предметов.

Серебряные предметы со временем тускнеют и чернеют из-за воздействия на металл сероводорода. Это вещество выделяется резиной и некоторыми полимерами.

Химическая реакция серебра с сероводородом протекает в условиях влажности. При этом на серебряных предметах образуется тонкая сульфидная пленка, которая постепенно утолщается. Она меняет цвет на коричневый, темнеет и становится черной. Сульфид серебра не разрушается при сильном нагреве, не растворяется в щелочах и кислотах. Тонкую сульфидную пленку можно удалить механическим путем: серебро снова заблестит, если просто отполировать изделие зубной пастой с мыльной водой.

Серебро не взаимодействует с водородом и азотом. Драгоценный металл не вступает в реакцию и с углеродом. Фосфор воздействует на серебро при достижении температуры красного каления, при которой образуются фосфиды, а реакция серебра с соляной кислотой протекает довольно легко. При нагревании обоих элементов образуется сульфид.

Сульфид образуется при воздействии газообразной серы на нагретый металл. С кислородом серебро в реакцию не вступает, но способно растворить значительное количество этого газа. При нагревании металла возникает красивое, но опасное явление — разбрызгивание серебра.

Свойства серебра позволяют ему легко взаимодействовать с царской водкой и с соляной кислотой, насыщенной хлором. Реакция серебра и соляной кислоты приводит к выпаданию ионов металла в нерастворимый осадок из-за образования малорастворимого хлорида. Нажмите здесь, чтобы узнать, как другие металлы взаимодействуют с сильными кислотами.

Серебро можно растворить в водных растворах щелочноземельных и щелочных металлов, цианидов, если они достаточно насыщены воздухом. Схожая реакция наблюдается при контакте драгоценного металла с водным раствором тиомочевины, в котором присутствуют соли железа.

Растворение серебра в соляной кислоте

Этот металл не растворяется в соляной кислоте из-за тонкого слоя хлорида серебра. Если добавить к раствору свободный кислород в виде перекиси водорода, то реакция приведет к окислению серебра в хлорид серебра.

Этот процесс протекает при содержании серебра в материале не более 5% от массы. Чтобы растворить серебро, металл расплавляют с другим металлом, который хорошо растворяется в соляной кислоте (например, с медью). Если нужно отделить золото от серебра, то расплавленный сплав выливают в воду, в результате реакции образуются мельчайшие частички сплава. После этого сплав растворяют в соляной кислоте средней концентрации, и высокое содержание соляной кислоты приводит к потери золота.

Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием.

К. HCl не реагирует в серебром.

Серебро стоит в ряду активности после H₂, а значит не вытеснит водород.

2HCl + K₂O = 2KCl + H₂O ;

2H⁺ + 2Cl⁻ + K₂O = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ;

2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O ;

2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O ;

HCl + NaNO₃ = NaCl + HNO₃ → р.

К. не образуется осадка.

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑ ;

2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg⁰ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑ ;

Запишите уравнения возможных реакций между цинком соляной кислотой нитратом серебра гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде?

Запишите уравнения возможных реакций между цинком соляной кислотой нитратом серебра гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде.

Составить возможные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия с хлоридом магния, оксидом серы 6 сульфатом натрия азотной кислотой в молекулярном и ионном виде?

Составить возможные уравнения реакций взаимодействия гидроксида калия с хлоридом магния, оксидом серы 6 сульфатом натрия азотной кислотой в молекулярном и ионном виде!

Экзамен завтар помогите.

Запишите уравнения возможных реакций между серной кислотой, магнием, нитратом серебра, гидроксидом натрия, хлорид бария в молекулярном и ионном вида?

Запишите уравнения возможных реакций между серной кислотой, магнием, нитратом серебра, гидроксидом натрия, хлорид бария в молекулярном и ионном вида.

Помогите пожалуйста?

Соляная кислота взаимодействует со следующими из перечисленных веществ : медь, магний, оксид меди(II), оксид кремния(IV), сульфат калия, нитрат серебра, карбонат кальция.

Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и ионных видах.

Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой?

Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой.

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 1?

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 1.

Сульфат натрия и хлорид бария 2.

Нитрат магния и гидроксид натрия 3.

Хлорид меди ( II ) и нитрат серебра 4.

Силикат калия и соляная кислота 5.

Фосфат натрия и хлорид магния 6.

Сульфат алюминия и гидроксид калия.

Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой?

Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой.

1. Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием?

1. Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения : фосфор → оксид фосфора (5) → фосфорная кислота → фосфат кальция.

Первое превращение разберите как ОВР.

3. Закончите молекулярные уравнения реакций, протекающие в растворе, и запишите соответствующие им ионные уравнения : а) AlCl3 + AgNO3→ ; б) KOH + H2SO4→.

4. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 8 г сульфата меди (2) с гидроксидом натрия?

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнение возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами оксид калия, гидрооксид магния, магний, серебро?

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнение возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами оксид калия, гидрооксид магния, магний, серебро.

Напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формах : а) гидроксид магния + соляная кислота ;б) нитрат никеля (II) + гидроксид калия ;в) фосфат натрия + сульфат магния?

Напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формах : а) гидроксид магния + соляная кислота ;

б) нитрат никеля (II) + гидроксид калия ;

в) фосфат натрия + сульфат магния.

Вы находитесь на странице вопроса Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами : серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Структурная формула во вложении.

Если элемент стоит один (простое вещество, например Cl), то его степень окисления = 0 — — — — — — — — — — — По таблице можно найти только для первой колонки : Если элемент стоит в первой колонке элементов, то его степень окисления такая же, как у вод..

Степень окисления атомов ВНЕ химического соединения равна нулю. Например, O2 ( кислород) если он не находится в соединении, то его степень окисления будет равна нулю. НО у некоторых элементов есть их постоянная степень окисления. Например, вода. ..

А) 2HCl + Ca — CaCl2 + H2 2HCl + ZnO — ZnCl2 + H2O б) 3HCl + Cr(OH)3 — CrCl3 + 3H2O 2HCl + Na2S — 2NaCl + H2S в) 2HCl + MgCO3 — H2O + CO2 ↑ + MgCl2 2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 — 2Al(NO3)3 + 3PbCl2.

Найдем относительную молекулярную массу бихромата аммония : Mr((NH4)2Cr2O7) = 2Ar(N) + 8Ar(H) + 2Ar(Cr) + 7Ar(O) Mr((NH4)2Cr2O7) = 2 * 14 + 8 * 1 + 2 * 52 + 7 * 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 w(Cr) = 2Ar(Cr) / Mr((NH4)2Cr2O7) * 100% w(Cr) = 104 / 252 ..

1) N, P, As вниз по группе увеличивается радиус атома элемента.

N = 0. 4 (моль) M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 (г / моль) m = n * M = 0. 4 * 84 = 33. 6 (г) N = 8. 7 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 8. 7 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 45 (мо..

Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].

1) 3 2) 4 Вот такие пироги.

СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl реакция обмена 3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe реакция замещения.