Уравнение реакции стронция с хлором

Стронций: способы получения и химические свойства

Стронций Sr — это щелочноземельный металл. Светло-желтый, ковкий. Реакционноспособный; Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 87,62; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 2,63; t_пл = 768º C; t_кип = 1390º C.

Способ получения

1. В результате реакции между оксидом стронция и алюминием при 1200º С образуются стронций и алюминат стронция :

4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO₂)₂

2. Хлорид стронция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя стронций и хлорид стронция:

3SrCl₂ + 2Al = 3Sr + 2AlCl₃

3. В результате электролиза жидкого хлорида стронция образуется стронций и хлор:

4. Сульфид стронция разлагается при температуре выше 2000º С с образованием стронция и серы:

SrS = Sr + S

Качественная реакция

Окрашивает пламя газовой горелки в ярко-красный цвет.

Химические свойства

1. Стронций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Стронций взаимодействует с азотом при 450 — 500º С образуя нитрид стронция:

1.2. Стронций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 250º С с образованием оксида стронция:

2Sr + O₂ = 2SrO

1.3. Стронций активно реагирует при 200 — 400º С с хлором . При этом образуется хлорид стронция :

1.4. С водородом стронций реагирует при температуре 200 — 500º C с образованием гидрида стронция:

1.5. Стронций вступает в реакцию при 500º С с углеродом и образует карбид стронция:

Sr + 2C = SrC₂

2. Стронций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Стронций реагирует при комнатной температуре с водой . Взаимодействие стронция с водой приводит к образованию гидроксида стронция и газа водорода:

2.2. Стронций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Стронций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид стронция и водород :

Sr + 2HCl = SrCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой стронций образует нитрат стронция, оксид азота (I) и воду:

а если стронций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат стронция, нитрат аммония и вода:

2.3. Стронций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид стронция.

в результате взаимодействия жидкого аммиака и стронция в присутствии катализатора Pt происходит образование амида стронция и воды

Хлорид стронция (SrCl2) Химическая структура, свойства

хлорид стронция неорганическое соединение, образованное стронцием, щелочноземельным металлом (г-н Бекамгбара) и галогеном хлора. Поскольку оба элемента имеют очень различную электроотрицательность, соединение представляет собой ионное твердое вещество, химической формулой которого является SrCl.₂.

Поскольку это ионное твердое тело, оно состоит из ионов. Для случая SrCl₂, они катион Sr 2+ на каждые два аниона Cl — . Его свойства и применение аналогичны хлоридам кальция и бария, с той разницей, что соединения стронция получают относительно редко и, следовательно, они более дороги..

Как хлорид кальция (CaCl₂), гигроскопичен, и его кристаллы поглощают воду, образуя гексагидратированную соль, в которой в кристаллической решетке присутствуют шесть молекул воды (SrCl₂· 6H₂Или превосходное изображение). Фактически, коммерчески доступность гидрата выше, чем у SrCl.₂ безводный (без воды).

Одним из его основных применений является в качестве предшественника других соединений стронция; то есть он является источником стронция в некоторых химических синтезах.

• 1 Химическая структура
• 2 использования
  • 2.1 Лекарственные
• 3 Подготовка
• 4 свойства
  • 4.1 Безводный
  • 4.2 гексагидрат
• 5 ссылок

Химическая структура

Верхнее изображение представляет деформированную кристаллическую структуру рутила SrCl₂ безводный. При этом маленькие зеленые сферы соответствуют ионам Sr 2+ , в то время как объемные зеленые сферы представляют собой ионы Cl — .

В этой структуре каждый ион Sr 2+ «заключен в тюрьму» восемью ионами Cl — , следовательно, имея координационное число, равное 8, и, возможно, кубическую геометрию вокруг него. То есть четыре зеленых сферы составляют крышу куба, а остальные четыре сферы составляют крышу куба. 2+ в центре этого.

Какова будет структура газовой фазы? Структура Льюиса для этой соли является Cl-Sr-Cl, по-видимому, линейной и предполагающей ковалентность в сто процентов ее связей. Однако в газовой фазе -SrCl₂(g) — эта «линия» показывает угол приблизительно 130º, являясь на самом деле своего рода V.

Эта аномалия не может быть объяснена успешно, учитывая тот факт, что стронций не имеет неразделенных электронов, которые занимают электронный объем. Возможно, это может быть вызвано участием орбитали d в связях или возмущением ядро-электрон..

приложений

SrCl₂· 6H₂Или это использовалось в качестве добавки в органических полимерах; например, в поливиниловом спирте, чтобы изменить его механические и электрические свойства.

Он используется в качестве феррита стронция при производстве керамических магнитов и стекла, предназначенного для изготовления цветного переднего стекла телевизора..

Реагирует с хроматом натрия (Na₂CrO4) для получения хромата стронция (SrCrO₄), которая используется в качестве антикоррозийной краски для алюминия.

При нагревании огнем соединения стронция сияют красноватым пламенем, поэтому они предназначены для изготовления вспышек и фейерверков..

лекарственный

Радиоизотоп хлорида стронция 89 (самый распространенный изотоп 85 Sr) используется в области медицины для уменьшения метастазов в кости, выборочно вводится внутривенно в костную ткань.

Использование разбавленных растворов (3-5%) в течение более двух недель при лечении аллергического ринита (хронического воспаления слизистой оболочки носа), показывает улучшения в снижении чихания и растирании носа.

Когда-то он использовался в составах зубных паст для уменьшения чувствительности зубов, создавая барьер для микротрубочек дентина.

Исследования этого соединения демонстрируют терапевтическую эффективность по сравнению с преднизолоном (метаболитом препарата преднизон) при лечении язвенного колита.

Их результаты основаны на модели организма крыс; несмотря на это, это дает надежду тем пациентам, которые также страдают от остеопороза, поскольку они могут использовать одно и то же лекарство для борьбы с двумя заболеваниями..

Используется для синтеза сульфата стронция (SrSO)₄), даже более плотный, чем SrCl₂. Однако его минимальная растворимость в воде не делает его достаточно легким для применения в радиологии, в отличие от сульфата бария (BaSOl).₄).

подготовка

Хлорид стронция может быть получен прямым воздействием соляной кислоты (HCl) на чистый металл, что приводит к реакции окислительно-восстановительного типа:

Здесь металлический стронций окисляется, отдавая два электрона, чтобы позволить образование газообразного водорода.

Также гидроксид и карбонат стронция (Sr (OH)₂ и SrCO₃) реагируют с этой кислотой при синтезе:

Применяя методы кристаллизации, получают SrCl₂· 6H₂О. Затем его обезвоживают термическим воздействием, пока, наконец, не образуется SrCl.₂ безводный.

свойства

Физические и химические свойства этого соединения зависят от того, находится ли он в гидратированной или безводной форме. Это связано с тем, что электростатические взаимодействия изменяются при добавлении молекул воды в кристаллическую решетку SrCl.₂.

безводный

Хлорид стронция представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с молекулярной массой 158,53 г / моль и плотностью 3,05 г / мл..

Его температуры плавления (874 ° C) и точки кипения (1250 ° C) являются высокими, что свидетельствует о сильных электростатических взаимодействиях между ионами Sr 2+ и Cl — . Он также отражает большую кристаллическую ретикулярную энергию, которая имеет безводную структуру.

Энтальпия образования SrCl₂ твердое вещество составляет 828,85 кДж / моль. Это относится к тепловой энергии, выделяемой каждым молем, образованным из его компонентов в их стандартных состояниях: газ для хлора и твердый для стронция.

Гексагидрад

В форме гексагидрата он имеет более высокую молекулярную массу, чем его безводная форма (267 г / моль), и более низкую плотность (1,96 г / мл). Это уменьшение его плотности связано с тем, что молекулы воды «расширяют» кристаллы, увеличивая объем; следовательно, плотность структуры уменьшается.

При комнатной температуре он почти вдвое плотнее, чем вода. Его растворимость в воде очень высока, но в этаноле он мало растворим. Это связано с его органическим характером, несмотря на его полярность. То есть гексагидрат представляет собой полярное неорганическое соединение. Наконец, при 150 ° С его обезвоживают, получая безводную соль:

Напишите уравнение химической реакции между стронцием и хлором?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнение химической реакции между стронцием и хлором.

Вот такая реакция, получится.

При взаимодействии щелочноземельных металлов и галогенов получается соль (фторид, хлорид и т.

Напишите уравнения реакций между : 1)хлором и водородом 2)хлором и алюминием?

Напишите уравнения реакций между : 1)хлором и водородом 2)хлором и алюминием.

Укажите степень окисления хлора.

Напишите уравнения химических реакций?

Напишите уравнения химических реакций.

Составьте УХР(уравнение химической реакции) натрий и хлор?

Составьте УХР(уравнение химической реакции) натрий и хлор.

Напишите уравнение реакции хлора с медью?

Напишите уравнение реакции хлора с медью.

KMnO4 + CH3COOH = напишите химическое уравнение реакции?

KMnO4 + CH3COOH = напишите химическое уравнение реакции.

Напишите химические реакции :бензол + хлор?

Напишите химические реакции :

Напишите химическое уравнение взаимодействия фосфора с хлором?

Напишите химическое уравнение взаимодействия фосфора с хлором.

Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме ?

Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме :

С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этилен : водород, гидроксид калия, вода, оксид кальция, хлор?

С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этилен : водород, гидроксид калия, вода, оксид кальция, хлор?

Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

Докончите уравнения химических реакций?

Докончите уравнения химических реакций.

Укажите тип химической реакции.

А) карбонат калия + хлорид кальция = Б) железо + хлор = В) алюминий + серная кислота.

Вы открыли страницу вопроса Напишите уравнение химической реакции между стронцием и хлором?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Правила работы со спиртовкой довольно просты : 1)не дуть на спиртовку и не направлять её в сторону людей 2)тушить спиртовку нужно закрыванием колпочка, а не дуновением на неё.

Алкани мають загальну формулу СnH2n + 2 атомна маса С = 12, а Н = 1 (дані з таблиці Мєндєлєєва) 12×n + 1 (2n + 2) = 58 12n + 2n + 2 = 58 14n = 56 n = 4 C4H10 12×4 + 10 = 48 + 10 = 58.

Объём водяного пара 6. 72 л. Решение на фото.

Безводный натрит алюминия имеет массу 213, следовательно 2, 13 г — это 2, 13 / 213 = 0, 1 моль 400 г этого раствора содержит 2, 13 г AI(NO3)3, следовательно концетрация (2, 13 / 400)х100 = 0, 53% Теперь нужно в таблицах найти плотность этого раствора..

С + О2 = СО2 Хг С — 4 моль газа 12 г — 1 моль Х = 48 г. С.

Извиняюсь, что так грязно.

Реакция не пойдет, т. К здесь два K. Может тут ошибка.

Каждую друг с другом сложи, но выбирай те реакции, которые будут с осадков. Ну, я так поняла.