Уравнение реакции сульфата натрия и нитрата серебра

Вариант 1
1. Наиболее прочная молекула:
а) Н2; б) F2; в) О2; г) N2.
2. Окраска фенолфталеина в растворе аммиака: а) малиновая; б) зеленая; в) желтая;
г) синяя.
3. Степень окисления +3 у атома азота в соединении: а) NH4NO3; б) NaNО3; в) NО2; г) КNO2.
4. При термическом разложении нитрата меди(II) образуются:
а) нитрит меди(II) и О2;б) оксид азота(IV) и О2;в) оксид меди(II), бурый газ NO2 и О2;
г) гидроксид меди(II), N2 и О2.
5. Какой ион образован по донорно-акцепторному механизму?
а) NH4+; б) NO3–; в) Сl–; г) SO42–.
6. Укажите сильные электролиты:
а) азотная кислота; б) азотистая кислота; в) водный раствор аммиака; г) нитрат аммония.
7. Водород выделяется при взаимодействии:
а) Zn + HNO3 (разб.);
б) Cu + HCl (р-р);
в) Al + NaOH + H2O;
г) Zn + H2SO4 (разб.);
д) Fe + HNO3 (конц.).
8. Составьте уравнение реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой, если один из продуктов реакции – нитрат аммония. Укажите коэффициент, стоящий перед окислителем.
9. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

Дайте названия веществам А, В, С.
Вариант 2
1. Cпособом вытеснения воды нельзя собрать:а) азот; б) водород; в) кислород; г) аммиак.
2. Реактивом на ион аммония служит раствор: а) сульфата калия; б) нитрата серебра;
в) гидроксида натрия; г) хлорида бария.
3. При взаимодействии НNО3 (конц.) с медной стружкой образуется газ:
а) N2O; б) NН3; в) NO2; г) Н2.
4. При термическом разложении нитрата натрия образуется:
а) оксид натрия, бурый газ NO2, O2; б) нитрит натрия и О2;
в) натрий, бурый газ NO2, O2;г) гидроксид натрия, N2, О2.
5. Cтепень окисления азота в сульфате аммония:
а) –3; б) –1; в) +1; г) +3.
6. С какими из указанных веществ реагирует концентрированная HNO3 при обычных условиях?
а) NаОН; б) АgСl; в) Al; г) Fе; д) Сu.
7. Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
8. Составьте уравнение взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой, если один из продуктов реакции – простое вещество. Укажите коэффициент, стоящий в уравнении перед окислителем.
9. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df262254b2a16e8 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Реферат Качественные реакции ионов серебра

LXIX Московская олимпиада школьников по химии

Качественные реакции ионов серебра

ученик 9 класса ГБОУ гимназии № 000

«Московская городская педагогическая гимназия-лаборатория» г. Москвы

§1. Понятие качественной реакции. 4

§2. Качественные реакции ионов серебра. 4-7

2.1 Качественные реакции ионов серебра с неорганическими реагентами. 4-6

2.2 Качественные реакции ионов серебра с органическими реагентами. 6-7

Список литературы. 8

Серебро знакомо человеку с незапамятных времен. Оно часто встречалось в самородном виде, и его не надо было выплавлять из руды. Благодаря своим свойствам серебро использовалось для изготовления посуды, украшений и чеканки монет.

В IV в. до н. э. когда войска Александра Македонского вторглись в Индию, на берегах реки Инд среди его солдат разразилась эпидемия которая, почему-то не затронула военачальников. Оказалось, что простые воины пользовались оловянной посудой, а их командиры – серебряной. Тогда вспомнили, что еще персидский царь Кир II Великий (VI в. до н. э.) во время своих военных походов приказывал хранить питьевую воду только в серебряных сосудах. Позднее римские легионеры стали носить панцири, наколенники и поножи, изготовленные из серебра. Все это делали, потому что заметили свойство серебра обеззараживать воду и раны.

Из-за способности некоторых соединений серебра легко восстанавливаться при освещении и давать на пластинке скрытое изображение появилась фотография.

С развитием техники сплавы серебра стали применяться в качестве катализаторов, для электрических контактов, например, припоя.

И по настоящее время в санитарии и медицине используется бактерицидные свойства серебра на микроорганизмы. Для того чтобы прекратить развитие бактерий в воде должно содержаться от 20-30 ионов на миллиард молекул воды. А для того чтобы вода была полностью пригодна для питья, на тонну воды должно приходится около 50 мг серебра.

Широкое использование серебра и его соединений издавна стимулировало разработку методов качественного обнаружения серебра.

В данном реферате мы хотим рассмотреть качественные реакции ионов серебра.

Чтобы справиться с поставленной целью, необходимо выполнить следующие задачи:

· рассмотреть само понятие «качественная реакция»,

· ознакомиться с качественными реакциями на ионы серебра и их практическим значением.

§1 «Понятие качественной реакции»

Химический анализ веществ — одно из важнейших применений химии, он подразделяется на качественный и количественный. Качественный анализ предшествует количественному. Качественный анализ идентифицирует вещество и устанавливает наличие в нем тех или иных примесей. С помощью количественного анализа определяется соотношение основного вещества и примесей. Иными словами, качественный анализ отвечает на вопрос «что?», а количественный — «сколько?».

Качественный анализ в химии основан на обнаружении в растворах веществ ионов с помощью характерных реакций — реакций, протекающих с изменением окраски, с выпадением или растворением осадка, или с выделением газа. Характерная качественная реакция является селективной, так как с ее помощью определяется данный ион в присутствии многих других ионов.

Чувствительность – одна из важных характеристик качественной реакции – выражается наименьшей концентрацией раствора, при которой данный ион может быть обнаружен без предварительной обработке раствора для увеличении его концентрации.

Специфическими называются качественные реакции, обладающие большой чувствительностью и селективностью.

§2 Качественные реакции ионов серебра

2.1 Качественные реакции ионов серебра с неорганическими реагентами

Ионы серебра можно определить по образованию характерных осадков при действии разных неорганических реагентов. Рассмотрим некоторые из реакций.

2.1.1.Реакция с солями.

a) Нитрат серебра взаимодействует с хроматом калия, образуется нитрат калия и осадок кирпично-красного цвета, растворимый в аммиаке и азотной кислоте, — хромат серебра

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3

2Ag+ +2NO3̄ +2K++CrO42-= Ag2CrO4↓+2K++2 NO3-

b) При взаимодействии любой растворимой соли серебра с карбонатом натрия образуется нитрат натрия и нерастворимая соль карбонат серебра.

Ag2CO3 – осадок белого цвета, растворим в уксусной и минеральных кислотах.

с) Нитрат серебра при реакции с нитритом натрия образует нитрат натрия и осадок — нитрит серебра.

AgNO2 – нерастворимый в воде осадок, но растворяется в растворах щелочных нитритов. Имеет желтую окраску, и форму игл.

Ag++NO3̄ +Na++NO2̄ = AgNO2↓+ Na++ NO3̄

d) Нитрат серебра реагирует с ортофосфатом натрия с образованием нитрата натрия и ортофосфатом серебра.

Ag3PO4- осадок желтого цвета, нерастворим в воде, но хорошо растворим в минеральных кислотах и растворе аммиака.

3Ag++3NO3̄ +3Na++ PO43-= Ag3PO4↓+3Na++3NO3̄

е) При реакции нитрата серебра с сульфатом натрия образуется нитрат натрия и сульфат серебра.

Ag2SO4- осадок в форме ромбических кристаллов, бесцветный, нерастворимый в воде.

2AgNO3+Na2SO4= Ag2SO4↓+ 2NaNO3

2Ag++2NO3̄ +2Na++SO42-= Ag2SO4↓+2Na++2NO3̄

2Ag++ SO42-= Ag2SO4↓

f) Тиосульфат серебра можно получить при сливании растворов тиосульфата натрия и нитрата серебра.

Ag2S2O3- белый, постепенно желтеющий в воде осадок.

2Na++ S2O32-+2Ag++2NO3̄ = Ag2S2O3↓+2Na++2NO3̄

2Ag+ +S2O32-= Ag2S2O3↓

g) При реакции серебра, сероводорода и кислорода воздуха образуется сульфид серебра и вода. Сульфид серебра наименее растворимая соль серебра, представляет собой осадок черного цвета. Также его можно получить при действии сероводорода или сульфидов щелочных металлов на растворимые соли серебра.

2Na++ S2-+2Ag++2NO3̄ = Ag2S↓+2Na++2NO3̄

2.1.2 Реакция с щелочами.

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2О

Ag2О — осадок бурого цвета. При пропускании углекислого газа через оксид серебра образуется нерастворимый карбонат серебра.

Ag2O + CO2 = Ag2CО3↓

2.1.3. Реакции с растворами галогенидов:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3

AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3

В общем виде ионые уравнения реакции:

AgNO3 + NaM=AgM↓+ NaNO3

Ag++NO3̄ +Na++M-= AgM↓+Na++NO3̄

AgCl — белый творожистый осадок, разлагается при солнечном свете 2AgCl=2Ag+Cl2.

AgBr — бледно-желтый осадок,

AgI — желтый осадок.

Все галогениды, кроме иодида, хорошо растворимы в аммиаке из-за того что образуются растворимые комплексы, например хлорид серебра

2.1.4. Реакция с кислотами.

Сульфат серебра можно также образовать с помощью реакции нитрата серебра и серной кислоты.

2Ag++2NO3̄ +2H++SO42-= Ag2SO4↓+2H++2NO3̄

2Ag++ SO42-= Ag2SO4↓

2.2 Качественные реакции ионов серебра с органическими реагентами

Серебро также может быть обнаружено с помощью органических реагентов. Большую значимость имеют те реагенты, которые при реакции с серебром образуют окрашенные комплексные соединения и осадки.

Рассмотрим наиболее известные реакции ионов серебра с органическими реагентами.

a) Ацетиленид серебра легко может быть получен при пропускании ацетилена через аммиачный раствор соли серебра.

2AgNO3 + 2NH3+H2O = Ag2O↓ + 2NH4NO3

[Ag(NH3)2]OH – реактив Толленса.

С помощью данной реакции можно определить ацетилен и непредельные углеводороды с концевой тройной связью.

b) Реакция «серебряного зеркала».

Происходит при небольшом нагревании альдегидов с реактивом Толленса, в данной реакции происходит восстановление серебра и образование соли соответствующей карбоновой кислоты.

2[Ag(NH3)2]OH+HCHO t →2Ag↓+HCOONH4+3NH3+H2O

в) С помощью реакции «серебряного зеркала» можно отличить раствор глюкозы от раствора сахарозы.

HOCH2(CHOH)4CHO +2[Ag(NH3)2]OH t → HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

Серебро играет в жизни людей важную роль. У этого металла есть многие отличительные способности, которые люди используют с древности. Например, способность убивать многие бактерии. Поэтому, когда воду наливают в серебряные сосуды, некоторое количество ионов обеззараживает воду. Еще одна отличительная особенность серебра, это хорошая электропроводность. Но, так как делать провода из серебра очень затратно, люди используют его в виде сплавов, например с кадмием, а потом как припой. Также серебро используется для изготовления пломб для зубов.

В данном реферате мы рассмотрели понятие «качественная реакция» и самые часто встречаемые реакции для определения ионов серебра. Чаще всего используют реакции с выпадением осадков, из-за того что многие соли серебра нерастворимы и благодаря данному свойству солей серебра, с помощью реакции обмена можно получить нерастворимый осадок. Люди используют серебро и свойства ионов серебра с древности, и безусловно будут использовать в будущем.

Аналитическая химия серебра М., 1975.

Электрон. Данные. – М., 2006. – Режим доступа: http://www. lib. *****/fulltext/m/2006/m9.pdf, свободный. – Загл. С экрана. – Данные соответствуют 14.03.13.

Неорганическая химия в 3 томах. том 3 «Химия переходных эелеметнов» М., 2007

Химические свойства неорганических веществ. М., 1996

«Органическая химия 10 класс» М., 2007

, Химия 9 класс Санкт-Петербург., 1999

Энциклопедия для детей, том химия. М.: Астрель, 2013.