Уравнение реакции сульфата натрия с водородом

Сульфат натрия: способы получения и химические свойства

Сульфат натрия — соль щелочного металла натрия и серной кислоты. Белый. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз не идет).

Относительная молекулярная масса Mr = 142,04; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; t_пл = 884º C; t_кип = 1430º C.

Способ получения

1. В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода:

2. При температуре 450–800º C гидросульфат натрия реагирует с хлоридом натрия. В результате реакции образуется сульфат натрия и хлороводородная кислота:

NaHSO₄ + NaCl = Na₂SO₄ + HCl

3. В состоянии кипения в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата натрия и газа хлороводорода:

4. Твердый сульфид натрия и кислород взаимодействуют при температуре выше 400º C с образованием сульфата натрия:

5. При взаимодействии концентрированного раствора пероксида водорода и сульфида натрия образуется сульфат натрия и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат натрия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат натрия образует сульфат бария и хлорид натрия:

Химические свойства

1. Сульфат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфат натрия реагирует со фтором при температуре 100–150º C. При этом образуются фторид натрия, сульфурилфторид и кислород:

1.2. С водородом сульфат натрия реагирует при температуре 550–600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида натрия и воды:

2. Сульфат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат натрия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида натрия и сульфата бария:

2.2. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат натрия образует гидросульфат натрия:

2.3. Сульфат натрия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата натрия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата натрия:

2.4. Сульфат натрия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид натрия и сульфат бария:

Реакция взаимодействия сульфата натрия и водорода

Реакция взаимодействия сульфата натрия и водорода

Уравнение реакции взаимодействия сульфата натрия и водорода:

Реакция взаимодействия сульфата натрия и водорода.

В результате реакции образуются сульфид натрия и вода.

В ходе реакции используется катализатор: оксид железа (III).

Реакция протекает при условии: при температуре около 600 °C.

Формула для поиска по сайту: 2Na2SO4 + 4H2 → 2Na2S + 4H2O

Реакция взаимодействия серебра и серной кислоты

Реакция взаимодействия метасиликата лития и воды

Реакция взаимодействия серебра и хлорноватой кислоты

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Сульфаты: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфатов:

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфатов

1. Уравнение реакции сульфата натрия с коксом с образованием сульфида натрия и угарного газа:

2. Уравнение реакции сульфата натрия, кокса и карбоната кальция с образованием сульфитов натрия и кальция и углекислого газа:

3. Уравнение реакции сульфата натрия с водородом с образованием сульфида натрия и воды:

4. Уравнение реакции сульфата кальция с коксом с образованием сульфида кальция, углекислого и угарного газа:

5. Уравнение реакции сульфата с сульфидом натрия в кислой среде с образованием хлорида натрия, серы и воды:

6. Уравнение реакции сульфата титана с хлоратом калия в нейтральной среде:

7. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II):

8. Уравнение реакции сульфата железа (II) с сульфатом меди:

9. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в щелочной среде:

10. Уравнение реакции сульфата железа (II) с перманганатом калия в кислой среде:

11. Уравнение реакции сульфата железа (II) с хлоратом калия в кислой среде:

12. Уравнение реакции сульфата железа (II) с дихлоратом калия в кислой среде:

13. Уравнение реакции окисления сульфата железа (II) в кислой среде:

14. Уравнение реакции разложения сульфата меди:

15. Уравнение реакции разложения сульфата алюминия:

16. Уравнение реакции сульфата марганца с метависмутом натрия в кислой среде:

16. Уравнение реакции сульфата хрома (III) с перманганатом калия в щелочной среде:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе