Сульфид железа (II)-меди (II)
Сульфид железа (II)-меди (II) | |
---|---|
Систематическое наименование | Сульфид железа (II)-меди (II) |
Традиционные названия | медь |
Хим. формула | CuFeS2 |
Состояние | жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 183,52 г/моль |
Плотность | 4,2 г/см³ |
Температура | |
• плавления | 950 °C |
Рег. номер CAS | 1308-56-1 |
PubChem | 19601290 |
Рег. номер EINECS | 603-441-2 |
SMILES | |
ChEBI | 86202 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Сульфид железа (II)-меди (II) — неорганическое соединение, двойной сульфид меди и железа с формулой CuFeS2, жёлтые кристаллы, не растворяется в воде.
Содержание
Получение
- В природе встречается минерал халькопирит — CuFeS2 с примесями Ag, Au, In, Tl, Se, Te.
Физические свойства
Сульфид железа (II)-меди (II) образует жёлтые кристаллы нескольких модификаций:
- кубическая сингония, параметры ячейки a = 0,5328 нм;
- тетрагональная сингония, параметры ячейки a = 1,0598 нм, c = 0,5380 нм
- тетрагональная сингония, пространственная группа I 4 2d, параметры ячейки a = 0,5289 нм, c = 1,0423 нм, Z = 4.
Не растворяется в воде.
Является бесщелевым полупроводником с антиферромагнитным упорядочением.
Реакция взаимодействия сульфида меди (I) и сульфата железа (III)
Реакция взаимодействия сульфида меди (I) и сульфата железа (III)
Уравнение реакции взаимодействия сульфида меди (I) и сульфата железа (III):
Реакция взаимодействия сульфида меди (I) и сульфата железа (III).
В результате реакции образуются сульфид меди (II), сульфат железа (II) и сульфат меди (II).
Реакция протекает при нормальных условиях.
Формула поиска по сайту: Cu2S + Fe2(SO4)3 → CuS + 2FeSO4 + CuSO4.
Реакция термического разложения оксида золота (III)
Реакция взаимодействия алюминия и паров воды
Реакция взаимодействия йодида цинка и гидроксида натрия
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Уравнение реакции сульфид меди и железа
Для полного растворения 5,04 г смеси сульфидов меди(II) и железа(II) потребовалось 35,0 г горячей 70%-й серной кислоты. После окончания реакций к полученной смеси добавили 20 г воды, а в образовавшийся раствор опустили медную пластинку и выдержали её до прекращения изменения массы, после чего вынули из раствора. Определите массовые доли солей в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
1) Написаны уравнения реакций растворения сульфидов в серной кислоте:
2) Определён состав исходной смеси сульфидов.
Система уравнений для состава смеси:
3) Записано уравнение реакции с медью, и найдены массы солей в конечном растворе:
4) Найдена масса конечного раствора и рассчитаны массовые доли солей в нём.
.
Допускается любой другой способ расчёта массы раствора. Вычислим:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
---|---|
Ответ правильный и полный: • в ответе правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; источники: http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-sulfida-medi-i-i-sulfata-zheleza-iii/ http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=25003 |