Уравнение реакции тепловой эффект реакции 572 кдж

27Тепловой эффект реакции водорода с кислородом с образованием воды составляет 572 кДж?

Химия | 5 — 9 классы

27Тепловой эффект реакции водорода с кислородом с образованием воды составляет 572 кДж.

Определите, какое количество теплоты выделится, если для реакции взять 100 граммов водорода при условии, что кислород в избытке.

28Тепловой эффект реакции гидроксида натрия и серной кислоты составляет 113, 6 кДж.

Определите, какое количество теплоты выделится, если для реакции взять 600 граммов гидроксида натрия при условии, что серная кислота в избытке.

29Тепловой эффект реакции нейтрализации гидроксида натрия и серной кислоты составляет 131 кДж.

Какое количество теплоты выделилось, если в ходе реакции получилось 72 г воды?

Ответ дайте в кДж.

27 100 г Х кДж 2Н2.

+ 572 кДж n = 2 моль М = 2 г / моль m = 4 г

Q = 100 * 572 / 4 = 14300 кДж

600 г Х кДж 2NaOH.

+ 113, 6 кДж n = 2 моль М = 40 г / моль m = 80 г

Q = 600 * 113, 6 / 80 = 852 кДж

+ 131 кДж n = 2 моль М = 18г / моль m = 36 г

Q = 72 * 131 / 36 = 262 кДж.

2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж

х = Q’ = 100 * 572 / 4 = 14300 кДж

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 113, 6кДж

х = Q’ = 600 * 113, 6 / 80 = 852 кДж

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 131 кДЖ 2 * 18 = 36 г

х = Q’ = 72 * 131 / 36 = 262 кДж.

Какая масса фосфора сгорела, если известно, что при этом образовался оксид фосфора (V) и выделилось 602 кДж теплоты?

Какая масса фосфора сгорела, если известно, что при этом образовался оксид фосфора (V) и выделилось 602 кДж теплоты?

Тепловой эффект данной реакции равен 3010 кДж.

Определите массу воды в реакциии нейтрализации между раствором серной кислоты и 250 граммами раствора гидроксида натрия?

Определите массу воды в реакциии нейтрализации между раствором серной кислоты и 250 граммами раствора гидроксида натрия.

При горении 15 г этана по следующей реакции 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O выделилось 770 кДж теплоты?

При горении 15 г этана по следующей реакции 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O выделилось 770 кДж теплоты.

Вычислите тепловой эффект реакции.

СрОчНо?

29Тепловой эффект реакции нейтрализации гидроксида натрия и серной кислоты составляет 131 кДж.

Какое количество теплоты выделилось, если в ходе реакции получилось 72 г воды?

Ответ дайте в кДж.

30При взаимодействии 1, 8 г алюминия с кислородом выделилось 54, 7 кДж теплоты.

Вычислите тепловой эффект реакции.

Ответ дайте в кДж.

31Тепловой эффект реакции горения серы 297 кДж.

Какое количество теплоты выделится, если в результате реакции образовалось 320 граммов оксида серы (IV)?

Ответ дайте в кДж.

Срочно?

Обязательно с решением.

7. Тепловой эффект реакции водорода с кислородом с образованием воды составляет 572 кДж.

Определите, какое количество теплоты выделится, если для реакции взять 100 граммов водорода при условии, что кислород в избытке.

При горении магния массой 1, 2 г выделилось 31 кДж теплоты?

При горении магния массой 1, 2 г выделилось 31 кДж теплоты.

Определите тепловой эффект реакции.

Рассчитайте бьем кислорода(н?

Рассчитайте бьем кислорода(н.

У) который потребуется для полного окисления сахорозы, если при этом выделятся 287, 7 кдж теплоты (тепловой эффект реакции составляет 5654 кдж).

Сколько грамм сульфата натрия образуется при реакции нейтрализации 16 грамм гидроксида натрия серной кислотой?

Сколько грамм сульфата натрия образуется при реакции нейтрализации 16 грамм гидроксида натрия серной кислотой?

При разложении карбоната кальция массой 50г выделилось 90 кдж теплоты вычислите тепловой эффект реакции и составь термохимическое уравнение?

При разложении карбоната кальция массой 50г выделилось 90 кдж теплоты вычислите тепловой эффект реакции и составь термохимическое уравнение.

Какое количество теплоты выделиться при взаимодействии Са с S массой 64 г, если тепловой эффект реакции равен 160 кДж?

Какое количество теплоты выделиться при взаимодействии Са с S массой 64 г, если тепловой эффект реакции равен 160 кДж?

Вы перешли к вопросу 27Тепловой эффект реакции водорода с кислородом с образованием воды составляет 572 кДж?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

2H₂O →2H₂ + O₂ (при t) С + O₂ →CO₂↑ CO₂ + H₂O⇄ H₂CO₃ H₂CO₃ + Ca →CaCO₃ + H₂↑ H₂ + O₂→ H₂O.

100 г Х г, Х моль 2Ca + O2 — > 2CaO n = 2 моль n = 1 моль n = 1 моль М = 40 г / моль М = 32 г / моль Vm = 22, 4 л / моль m = 80 г m = 32 г V = 22, 4 л 100 г Са — Х г О2 80 г Са — 32 г О2 m(O2) = 100 * 32 / 80 = 40 г 100 г Са — Хл О2 80 г Са — 22, 4 л..

Сa + O2 = CaO2 xмоль Ca — — — — — — — — — — — 5 моль O2 1 моль Ca — — — — — — — — — 1 моль O2 x = 5 * 1 / 1 = 5моль.

250 : 50 = 5 вот ответ (не умею писать на Укроиннском. ).

Тихий океан — самый большой в мире.

 Самый большой океан в миреТихийокеан– это крупнейший водоем на Земле, его площадь исчисляется в 178, 62 млн. Км2, и эта цифра больше на несколько миллионов километров, чем площадь материков, а также на 200% больше пространства, занимаемого Атланти..

Железо. Цвет : серебристо — серый Плотность : 7. 874 г / см3 Растворимость : растворяется в разбавленных кислотах, не растворяется в воде, естественно.

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄ m = 200 г w = 0, 147 масса фосфорной кислоты m(H₃PO₄) = mw m(NH₃) / 3M(NH₃) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) масса аммиака m(NH₃) = 3M(NH₃)mw / M(H₃PO₄) m(NH₃) = 3 * 17г / моль * 200г * 0, 147 / (98г / моль) = 15, 3 г.

; ) ; ) ; ) ; ) ; ) к огэ готовишься? 10) 1. 11) 1. 12) 2. 13) 1. Слушай, я сама по химии огэ пишу и задания 11 и 12 я не очень то уверена ; ))) так что.

Термохимический эффект химических реакций. Расчеты по ТХУ

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Тепловой эффект химической реакции.

В каждом веществе запасено определенное количество энергии. С этим свойством веществ мы сталкиваемся уже за завтраком, обедом или ужином, так как продукты питания позволяют нашему организму использовать энергию самых разнообразных химических соединений, содержащихся в пище. В организме эта энергия преобразуется в движение, работу, идет на поддержание постоянной (и довольно высокой!) температуры тела.

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии. Чаще всего энергия выделяется или поглощается в виде теплоты (реже — в виде световой или механической энергии). Эту теплоту можно измерить. Результат измерения выражают в килоджоулях (кДж) для одного МОЛЯ реагента или (реже) для моля продукта реакции. Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции (Q). Например, тепловой эффект реакции сгорания водорода в кислороде можно выразить любым из двух уравнений:

Это уравнение реакции называется термохимическим уравнением. Здесь символ «+Q» означает, что при сжигании водорода выделяется теплота. Эта теплота называется тепловым эффектом реакции. В термохимических уравнениях часто указывают агрегатные состояния веществ.

Реакции протекающие с выделением энергии называются ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (от латинского «экзо» – наружу). Например, горение метана:

Реакции протекающие с поглощением энергии называются ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (от латинского «эндо» — внутрь). Примером является образование оксида углерода (II) CO и водорода H₂ из угля и воды, которое происходит только при нагревании.

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов.

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы (рис. 1).

Рис 1. Самая мощная в мире российская ракета «Энергия» перед стартом на космодроме Байконур. Двигатели одной из её ступеней работают на сжиженных газах — водороде и кислороде.

Допустим, вам известна работа (в кДж), которую придется затратить для доставки ракеты с грузом с поверхности Земли до орбиты, известна также работа по преодолению сопротивления воздуха и другие затраты энергии во время полета. Как рассчитать необходимый запас водорода и кислорода, которые (в сжиженном состоянии) используются в этой ракете в качестве топлива и окислителя?

Без помощи теплового эффекта реакции образования воды из водорода и кислорода сделать это затруднительно. Ведь тепловой эффект — это и есть та самая энергия, которая должна вывести ракету на орбиту. В камерах сгорания ракеты эта теплота превращается в кинетическую энергию молекул раскаленного газа (пара), который вырывается из сопел и создает реактивную тягу.

В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества теплоты для нагревания реакторов, в которых идут эндотермические реакции. В энергетике с помощью теплот сгорания топлива рассчитывают выработку тепловой энергии.

Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в организме для составления правильных рационов питания не только для больных, но и для здоровых людей — спортсменов, работников различных профессий. По традиции для расчетов здесь используют не джоули, а другие энергетические единицы — калории (1 кал = 4,1868 Дж). Энергетическое содержание пищи относят к какой-нибудь массе пищевых продуктов: к 1 г, к 100 г или даже к стандартной упаковке продукта. Например, на этикетке баночки со сгущенным молоком можно прочитать такую надпись: «калорийность 320 ккал/100 г».

Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

Алгоритм 1 — Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

По термохимическому уравнению 2Cu + O₂ = 2CuO + 310 кДж

вычислите количество теплоты, выделившейся в результате окисления 4 моль меди.

1. Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи, а под формулой – соотношение, отображаемое уравнением реакции

2. Находим выделившееся количество теплоты, решая пропорцию:

Ответ: Количество выделившейся теплоты 620 кДж.

Алгоритм 2 — Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

По термохимическому уравнению С + O₂ = CO₂ + 412 кДж

вычислите количество теплоты, выделившейся в результате окисления угля кислородом, объём которого равен 44,8л при н.у.

1. Вычислим количество вещества кислорода:

2. Над формулами веществ надпишем ν(О₂) и х кДж, а под формулой – соотношение, отображаемое уравнением реакции

3. Находим выделившееся количество теплоты, решая пропорцию:

Ответ: Количество выделившейся теплоты 824 кДж.

Алгоритм 3 — Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

При сжигании магния массой 3г выделяется 75,15кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния.

1. Составим химическое уравнение реакции горения магния:

2. Вычислим количество вещества магния:

3. Над формулами веществ надпишем ν(Mg) и 75,15 кДж, а под формулой – соотношение, отображаемое уравнением реакции

4. Решая пропорцию, находим тепловой эффект (Q = х) реакции:

Ответ : термохимическое уравнение имеет вид: 2Mg + O₂ = 2MgO + 1202,4кДж

Алгоритм 4 — Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

По термохимическому уравнению: N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180,7кДж, вычислите объём вступившего в реакцию азота при н.у., если при его окислении поглотилось 45,2 кДж теплоты.

1. Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи, а под формулой – соотношение, отображаемое уравнением реакции

2. Вычислим количество вещества азота ν(N₂) = х моль, решив пропорцию:

3. Вычислим объём азота по формуле: V = ν ∙ V_m

V(N₂) = 0,25 моль ∙ 22,4 л/моль = 5,6л

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Химические реакции протекают либо с выделением теплоты, либо с поглощением теплоты.

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (теплота указывается со знаком «+»). Эндотермические реакции – с поглощением теплоты (теплота Q указывается со знаком «–»).

Тепловой эффект химической реакции – это изменение внутренней энергии системы вследствие протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции.

При протекании химических реакций наблюдаются некоторые закономерности, которые позволяют определить знак теплового эффекта химической реакции:

• Реакции, которые протекают самопроизвольно при обыных условиях, скорее всего экзотермические. Для запуска экзотермических реакций может потребоваться инициация – нагревание и др.

Например, после поджигания горение угля протекает самопроизвольно, реакция экзотермическая:

• Реакции образования устойчивых веществ из простых веществ экзотермические, реакции разложения чаще всего – эндотермические.

Например, разложение нитрата калия сопровождается поглощением теплоты:

• Реакции, в ходе которых из менее устойчивых веществ образуются более устойчивые, чаще всего экзотермические. И наоборот, образование более устойчивых веществ из менее устойчивых сопровождается поглощением теплоты. Устойчивость можно примерно определить по активности и стабильности вещества при обычных условиях. Как правило, в быту нас окружают вещества сравнительно устойчивые.

Например, горение амиака (взаимодействие активных, неустойчивых веществ — аммиака и кислорода) приводит к образованию устойчивых веществ – азота и воды. Следовательно, реакция экзотермическая:

Количество теплоты обозначают буквой Q, измеряют в кДж (килоджоулях) или Дж (джоулях).

Количество теплоты, выделяющейся в результате реакции, пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию.

В термохимии используются термохимические уравнения . Это уравнение реакции с указанием количества теплоты, выделившейся в ней (на число моль вещества, равное коэффициентам в уравнении).

Например, рассмотрим термохимическое уравнение сгорания водорода:

Из термохимического уравнения видно, что 484 кДж теплоты выделяются при сгорании 2 моль водорода, 1 моль кислорода. Также можно сказать, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты.

Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ.

Например, при сгорании алюминия:

теплота образования оксида алюминия равна 1675 кДж/моль. Если мы запишем термохимическое уравнение без дробных коэффициентов:

теплота образования Al₂O₃ все равно будет равна 1675 кДж/моль, т.к. в термохъимическом уравнении приведен тепловой эффект образования 2 моль оксида алюминия.

Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.

Например, при горении метана:

теплота сгорания метана равна 802 кДж/моль.

Разберемся, как решать задачи на термохимические уравнения (задачи на термохимию) из ЕГЭ. Для этого разберем несколько примеров термохимических задач.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

получено 98 л (н.у.) оксида азота (II). Определите количество теплоты, которое затратили при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых.).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что на образование 2 моль оксида азота (II) потребуется 180 кДж теплоты. 2 моль оксида азота при н.у. занимают объем 44,8 л. Составляем простую пропорцию:

на получение 44,8 л оксида азота (II) затрачено 180 кДж теплоты,

на получение 98 л оксида азота затрачено х кДж теплоты.

Отсюда х= 180*98/44,8 = 393,75 кДж. Округляем ответ до целых, как требуется в условии: Q=394 кДж.

Ответ: потребуется 394 кДж теплоты.

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при образовании 2 моль воды выделится 484 кДж теплоты. Масса 2 моль воды равна 36 г. Составляем простую пропорцию:

при образовании 36 г воды выделится 484 кДж теплоты,

при образовании х г воды выделится 1452 кДж теплоты.

Отсюда х= 1452*36/484 = 108 г.

Ответ: образуется 108 г воды.

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

израсходовано 80 г серы. Определите количество теплоты, которое выделится при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при сгорании 1 моль серы выделится 296 кДж теплоты. Масса 1 моль серы равна 32 г. Составляем простую пропорцию:

при сгорании 32 г серы выделится 296 кДж теплоты,

при сгорании 80 г серы выделится х кДж теплоты.

Отсюда х= 80*296/32 = 740 кДж.

Ответ: выделится 740 кДж теплоты.