Уравнение реакции цинка с сульфатом хрома

Цинк. Химия цинка и его соединений

Положение в периодической системе химических элементов

Цинк расположены в побочной подгруппе II группы (или в 12 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение цинка и свойства

Электронная конфигурация цинка в основном состоянии :

+30Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

2s 2p

3s 3p 3d

Характерная степень окисления цинка в соединениях +2.

Физические свойства

Цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (быстро тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

Температура плавления цинка 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см 3 .

Нахождение в природе

Среднее содержание цинка в земной коре 8,3·10 -3 мас.%. Основной минерал цинка: сфалерит (цинковая обманка) ZnS..

Цинк играет важную роль в процессах, протекающих в живых организмах.

В природе цинк как самородный металл не встречается.

Способы получения

Цинк получают из сульфидной руды. На первом этапе руду обогащают, повышая концентрацию сульфидов металлов. Сульфид цинка обжигают в печи кипящего слоя:

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Чистый цинк из оксида получают двумя способами.

При пирометаллургическом способе , который использовался издавна, оксид цинка восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °C:

ZnO + С → Zn + CO

Далее цинк очищают от примесей.

В настоящее время основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический) . При этом сульфид цинка обрабатывают серной кислотой:

При это получаемый раствор сульфата цинка очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу.

При электролизе чистый цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его удаляют и подвергают плавлению в индукционных печах. Таким образом можно получить цинк с высокой чистотой (до 99,95 %).

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы цинка — взаимодействие избытка солей цинка с щелочами . При этом образуется белый осадок гидроксида цинка.

Например , хлорид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид цинка растворяется с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката:

Обратите внимание , если мы поместим соль цинка в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида цинка не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения цинка сразу переходят в комплекс:

Химические свойства

1. Цинк – сильный восстановитель . Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами .

1.1. Цинк реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

Реакция цинка с иодом при добавлении воды:

1.2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов:

Zn + S → ZnS

1.3. Цинк реагируют с фосфором . При этом образуется бинарное соединение — фосфид:

1.4. С азотом цинк непосредственно не реагирует.

1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.

1.6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Цинк взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Zn 0 + H₂ + O → Zn +2 O + H₂ 0

2.2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.

Например , цинк реагирует с соляной кислотой :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Демонстрация количества выделения водорода при реакции цинка с кислотой:

Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой:

2.3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой . В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинка и вода:

Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинка и воды:

2.4. Аналогично: при нагревании гранулированного цинка с концентрированной азотной кислотой образуются оксид азота (IV) , нитрат цинка и вода :

При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония , нитрат цинка и вода :

2.5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии цинка с раствором щелочи образуется тетрагидроксоцинкат и водород:

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинката и водорода:

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

2.6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей .

Например , цинк вытесняет медь из оксида меди (II):

Zn + CuO → Cu + ZnO

Еще пример : цинк восстанавливает медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

И свинец из раствора нитрата свинца (II):

Восстановительные свойства цинка также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: нитратами и сульфитами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na₂[Zn(OH)₄] на составные части: NaOH и Zn(OH)₂. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)₂ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Zn(OH)₂ без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

Z nS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Упражнения типа «мысленный эксперимент» по химии цинка (тренажер задания 32 ЕГЭ по химии)

1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Хромат цинка: состав, свойства, получение, применение

Хромат цинка: состав, свойства, получение, применение — Наука

Содержание:

В хромат цинка или хромат цинка представляет собой неорганическое соединение, образованное элементами цинка (Zn), хрома (Cr) и кислорода (O). Обладает ионами Zn 2+ и CrO₄ 2- . Его химическая формула — ZnCrO.₄.

Термин «хромат цинка» в коммерческих целях используется для обозначения трех соединений с различной молекулярной структурой: (а) сам хромат цинка ZnCrO₄, б) основной хромат цинка ZnCrO₄• 4Zn (OH)₂, и (в) основной хромат цинка-калия 3ZnCrO₄• Zn (OH)₂• K₂CrO₄• 2H₂ИЛИ.

Он используется в основном в красках или грунтовках, защищающих металлы от коррозии. Для этого его смешивают с красками, лаками и полимерами, которые затем наносят на поверхность металлов.

Он также используется в декоративных и защитных покрытиях, получаемых с помощью других хроматов и кислот, покрывающих различные предметы, такие как инструменты. Он также служит для сохранения электропроводности металлических деталей.

Он используется в качестве катализатора в реакциях гидрирования (добавление водорода) в органических соединениях. Он входит в состав пигментов, ранее использовавшихся в художественных картинах.

Это вещество, вызывающее рак, потому что хромат имеет степень окисления +6.

Состав

Хромат цинка представляет собой ионное соединение, образованное катионом цинка Zn. 2+ и хромат-анион CrO₄ 2- . Последний состоит из хрома с валентностью +6 (шестивалентный хром, Cr 6+ ) и четыре атома кислорода со степенью окисления -2.

Ион Zn 2+ имеет следующую электронную структуру:

1 с 2 , 2 с 2 2 пол. 6 , 3 с 2 3p 6 3D 10 .

Со своей стороны, шестивалентный хром имеет следующую конформацию на своих электронных орбиталях:

1 с 2 , 2 с 2 2 пол. 6 , 3 с 2 3p 6 .

Обе структуры очень стабильны, поскольку орбитали завершены.

Номенклатура

• Хромат цинка
• Цинковая соль хромовой кислоты
• Цинковый желтый (хотя этот термин также относится к другим соединениям, содержащим ZnCrO₄).

Свойства

Физическое состояние

Лимонно-желтое или желтое кристаллическое твердое вещество. Кристаллы в виде призм.

Молекулярный вес

Температура плавления

Плотность

Растворимость

Слабо растворим в воде: 3,08 г / 100 г H₂О. Легко растворяется в кислотах и ​​нашатырном спирте. Нерастворим в ацетоне.

pH

По некоторым данным, его водные растворы кислые.

Химические свойства

Это сильно окисляющее соединение, поэтому оно может реагировать с восстановителями с выделением тепла. Среди веществ, с которыми он может реагировать, есть органические, такие как цианиды, сложные эфиры и тиоцианаты. Он также может разъедать некоторые металлы.

В водном растворе хромат-ион находится в разном равновесии в зависимости от pH и образует разные частицы.

Хроматообразующие виды

При pH выше 6 присутствует хромат-ион CrO₄ 2- (желтый); между pH 2 и pH 6 ион HCrO находится в равновесии₄ – и дихромат Cr₂ИЛИ₇ 2- (оранжево-красного цвета); при pH ниже 1 основным видом является H₂CrO₄.

Когда к этим водным растворам добавляют катион цинка (II), ZnCrO осаждается.₄.

В базовой среде происходит следующее:

ZnCrO₄ он не реагирует быстро с воздухом или водой.

Получение

Его можно получить реакцией водного осадка оксида или гидроксида цинка с растворенной солью хромата и последующей нейтрализацией.

В промышленности используется процесс Кронака, при котором металлический цинк погружается в раствор дихромата натрия (Na₂Cr₂ИЛИ₇) и серной кислоты (H₂ЮЗ₄).

Его также можно приготовить путем осаждения его из растворов, в которых есть растворенные соли цинка и хромата:

Приложения

В металлической защите

В металлургической промышленности он в основном используется в основных красках (подготовительная окраска или начальное покрытие), наносимых на металлы, которым он обеспечивает устойчивость к коррозии.

Он используется в качестве пигмента в лакокрасочных материалах, вставляется в матрицу из органического полимера.

Краска этого типа наносится на трубопроводы, нефтяные танкеры, стальные конструкции, такие как мосты, опоры электропередач и автомобильные детали, для предотвращения коррозии.

Пассивация

Также установлено, что он защищает металлические детали с цинковым покрытием, пассивированные с использованием хроматов щелочных металлов. Пассивация заключается в потере химической активности при определенных условиях окружающей среды.

Эти покрытия также служат декоративной отделкой и сохраняют электропроводность. Их обычно наносят на предметы повседневного обихода, например, инструменты, и их можно узнать по желтому цвету.

Как это работает

Исследователи обнаружили, что защита хромата цинка от коррозии металлов может быть связана с подавлением роста грибков. Таким образом предотвращается разрушение антикоррозионного лакокрасочного покрытия.

Другие исследования показывают, что антикоррозионный эффект может быть связан с тем, что соединение ускоряет образование защитных оксидов на металлах.

В катализе реакций

Это соединение использовалось в качестве катализатора в различных химических реакциях, таких как гидрирование монооксида углерода (CO) для получения метанола (CH₃ОЙ).

Сложные эфиры можно превратить в первичные спирты путем гидрирования, используя это соединение для ускорения реакции.

По мнению некоторых исследователей, его каталитическое действие связано с тем, что твердое вещество не имеет стехиометрической структуры, то есть отклоняется от своей формулы ZnCrO₄ а это скорее:

Это означает, что в структуре есть дефекты, которые энергетически способствуют катализу.

Другие приложения

Он содержится в некоторых масляных красителях, он используется для печати, это средство для обработки поверхности, оно применяется в напольных покрытиях и является реагентом в химических лабораториях.

Прекращенное использование

С 1940-х годов используется производное ZnCrO.₄, хромат цинка и меди, как листовой фунгицид для растений картофеля.

С тех пор от этого использования отказались из-за токсичности и вредного воздействия соединения.

В художественных картинах 19 века было обнаружено присутствие сложной соли хромата цинка, 4ZnCrO.₄• K₂ИЛИ • 3H₂O (гидратированный хромат цинка и калия), который представляет собой желтый пигмент, называемый лимонно-желтым.

Риски

Хотя он не горюч, при нагревании выделяет токсичные газы. Может взорваться при контакте с восстановителями или органическими материалами.

Пыль раздражает глаза и кожу, вызывая аллергическую реакцию. Вдыхание вызывает раздражение носа и горла. Поражает легкие, вызывает одышку, бронхит, пневмонию и астму.

Его прием внутрь влияет на пищеварительный тракт, печень, почки, центральную нервную систему, вызывает нарушение кровообращения и повреждает иммунную систему.

Генератор рака

Это подтвержденный канцероген, увеличивает риск рака легких и носовой полости. Он токсичен для клеток (цитотоксичен), а также повреждает хромосомы (генотоксичен).

Было установлено, что токсичность и канцерогенность этого соединения вызваны в основном действием хрома в степени окисления +6. Однако присутствие цинка делает продукт нерастворимым, и это также влияет на наносимый им ущерб.

Воздействие на окружающую среду

Он очень токсичен для животных и водных организмов, вызывая вредные последствия, которые сохраняются со временем. Это химическое вещество может биоаккумулироваться по всей пищевой цепи.

По всем этим причинам процессы с участием хроматов (шестивалентного хрома) регулируются всемирными организациями здравоохранения и заменяются альтернативными методами без этого иона.

Ссылки

1. НАС. Национальная медицинская библиотека. (2019). Хромат цинка. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Лиде, Д. (редактор) (2003). CRC Справочник по химии и физике. 85 th CRC Press.
3. Xie, H. et al. (2009). Хромат цинка вызывает нестабильность хромосом и двухцепочечные разрывы ДНК в клетках легких человека. Toxicol Appl Pharmacol 2009, 1 февраля; 234 (3): 293-299. Восстановлено с ncbi.nlm.nih.gov.
4. Джексон, Р.А. и другие. (1991). Каталитическая активность и дефектная структура хромата цинка. Catal Lett 8, 385-389 (1991). Восстановлено с link.springer.com.
5. Яхалом, Дж. (2001). Методы защиты от коррозии. В энциклопедии материалов: науки и техники. Восстановлено с sciencedirect.com.
6. Незнакомец-Йоханнесен, М. (1988). Антимикробное действие пигментов в антикоррозионных красках. В Houghton D.R., Eggins, H.O.W. (ред.) Биоразрушение 7. Получено с link.springer.com.
7. Барретт, A.G.M. (1991). Сокращение. В комплексном органическом синтезе. Восстановлено с sciencedirect.com.
8. Терстон, Х.В. и другие. (1948). Хроматы как фунгициды картофеля. Американский картофельный журнал 25, 406-409 (1948). Восстановлено с link.springer.com.
9. Линч, Р.Ф. (2001). Цинк: легирование, термохимическая обработка, свойства и применение. В энциклопедии материалов: науки и техники. Восстановлено с sciencedirect.com.
10. Рамеш Кумар, А. и Нигам Р.К. (1998). Мессбауэровское спектроскопическое исследование продуктов коррозии под грунтовочным покрытием, содержащим антикоррозионные пигменты. J. Radioanal Nucl Chem. 227, 3-7 (1998). Восстановлено с link.springer.com.
11. Отеро, В. и др. (2017). Барий, цинк и стронций желтые на масляных картинах конца XIX — начала XX века. Herit Sci 5, 46 (2017). Получено с сайта heritagesciencejournal.springeropen.com.
12. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.
13. Википедия (2020). Хромат цинка. Восстановлено с en.wikipedia.org.
14. Википедия (2020). Хроматное конверсионное покрытие. Восстановлено с en.wikipedia.org.

Патологическое пристрастие к азартным играм: симптомы, причины, последствия и лечение

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.