Уравнение реакции угля с концентрированной серной кислотой

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df9f8a319b800bc • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой : а) угля ; б) серы ; в) фосфора?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой : а) угля ; б) серы ; в) фосфора.

Составьте схемы электронного баланса.

А)2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O

Только это знаю.

Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой Ba?

Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой Ba.

Составьте схемы электронного баланса.

Составьте уравнение реакции между магнием и концентрированной серной кислотой, учитывая, что она восстанавливается до сероводорода?

Составьте уравнение реакции между магнием и концентрированной серной кислотой, учитывая, что она восстанавливается до сероводорода.

При подборе коэффициентов используйте метод электронного баланса.

Полное уравнение окислительно — восстановительной реакции между медью и концентрированной серной кислотой с использованием метода электронного баланса?

Полное уравнение окислительно — восстановительной реакции между медью и концентрированной серной кислотой с использованием метода электронного баланса.

Напишите уравнения реакций между простыми веществами : а) хлором и алюминием, б) серой и цинком, в) бромом и фосфором, г) серой и алюминием?

Напишите уравнения реакций между простыми веществами : а) хлором и алюминием, б) серой и цинком, в) бромом и фосфором, г) серой и алюминием.

Составьте схемы электронных балансов.

Напишите уравнения химических реакций алюминия с концентрированными СЕРНОЙ, АЗОТНОЙ и разбавленной АЗОТНОЙ КИСЛОТАМИ?

Напишите уравнения химических реакций алюминия с концентрированными СЕРНОЙ, АЗОТНОЙ и разбавленной АЗОТНОЙ КИСЛОТАМИ.

И УРАВНЯЙТЕ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА!

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой : а) натрия б) магния в) серебра?

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой : а) натрия б) магния в) серебра.

Составьте схемы электронного баланса.

Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с калием, в результате которой образуется сульфат калия, оксид серы(IV) и вода?

Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с калием, в результате которой образуется сульфат калия, оксид серы(IV) и вода.

Галогены окисляют серу до степеней окисления + 6( фтор) и + 2 (хлор)?

Галогены окисляют серу до степеней окисления + 6( фтор) и + 2 (хлор).

Составьте уравнения реакций и схемы электронных балансов.

Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с кальцием и со ртутью?

Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с кальцием и со ртутью.

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Напишите реакцию взаимодействия металла Hg с концентрированной и разбавленной серной кислотой?

Напишите реакцию взаимодействия металла Hg с концентрированной и разбавленной серной кислотой.

Расставьте коэфиценты с помощью электронного баланса.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой : а) угля ; б) серы ; в) фосфора?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Серная кислота

Серная кислота — сильная двухосновная кислота, при н.у. маслянистая жидкость без цвета и запаха.

Обладает выраженным дегидратационным (водоотнимающим) действием. При попадании на кожу или слизистые оболочки приводит к тяжелым ожогам.

Замечу, что существует олеум — раствор SO₃ в безводной серной кислоте, дымящее жидкое или твердое вещество. Олеум применяется при изготовлении красителей, органическом синтезе и в производстве серной кислот.

Получение

Известны несколько способов получения серной кислоты. Применяется промышленный (контактный) способ, основанный на сжигании пирита, окислении образовавшегося SO₂ до SO₃ и последующим взаимодействием с водой.

Нитрозный способ получения основан на взаимодействии сернистого газа с диоксидом азота IV в присутствии воды. Он состоит из нескольких этапов:

В окислительной башне смешивают оксиды азота (II) и (IV) с воздухом:

Смесь газов подается в башни, орошаемые 75-ной% серной кислотой, здесь смесь оксидов азота поглощается с образованием нитрозилсерной кислоты:

В ходе гидролиза нитрозилсерной кислоты получают азотистую кислоту и серную:

В упрощенном виде нитрозный способ можно записать так:

Химические свойства

• Кислотные свойства

В водном растворе диссоциирует ступенчато.

Сильная кислота. Реагирует с основными оксидами, основаниями, образуя соли — сульфаты.

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O (гидросульфат калия, соотношение 1:1 — кислая соль)

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O (сульфат калия, соотношение 2:1 — средняя соль)

С солями реакция идет, если в результате выпадает осадок, образуется газ или слабый электролит (вода). Серная кислота, как и многие другие кислоты, способна растворять осадки.

Серная кислота окисляет неметаллы — серу и углерод — соответственно до угольной кислоты (нестойкой) и сернистого газа.

Реакции с металлами

Реакции разбавленной серной кислоты с металлами не составляют никаких трудностей: она реагирует как самая обычная кислота, например HCl. Все металлы, стоящие до водорода, вытесняют из серной кислоты водород, а стоящие после — не реагируют с ней.

Подчеркну, что реакции разбавленной серной кислоты с железом и хромом не сопровождаются переходом этих элементов в максимальную степень окисления. Они окисляются до +2.

Cu + H₂SO_4(разб.) ⇸ (реакция не идет, медь не может вытеснить водород из кислоты)

Концентрированная серная кислота ведет себя совершенно по-иному. Водород никогда не выделяется, вместо него с активными металлами выделяется H₂S, с металлами средней активности — S, с малоактивными металлами — SO₂.

Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Cr, Fe, Ni, Be, Co. При нагревании или амальгамировании данных металлов реакция идет.

Обратите особое внимание, что при реакции железа, хрома с концентрированной серной кислотой достигается степень окисления +3. В подобных реакциях с разбавленной серной кислотой (написаны выше) достигается степень окисления +2.

Иногда в тексте задания даны подсказки. Например, если написано, что выделился газ с неприятным запахом тухлых яиц — речь идет об H₂S, если же написано, что выделилось простое вещество — речь о сере (S).

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.