Уравнение реакции в ионном виде с pb

Гидролиз нитрата свинца (II)

Pb(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Pb 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ PbOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
PbOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Pb(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PbOH + + HOH ⇄ Pb(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора нитрата свинца (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df6c70a8db596ff • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составьте ионные уравнения реакций :1)Pb(No3)2 + Na2So4 = PbSO4 + 2NaNO32)Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Cr(NO3)3 + 3BaSO43)MgCL2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCLСрочно?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте ионные уравнения реакций :

1)Pb(No3)2 + Na2So4 = PbSO4 + 2NaNO3

2)Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Cr(NO3)3 + 3BaSO4

3)MgCL2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCL

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + PbSO₄↓

Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + PbSO₄↓

Cr₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃

2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ = 3BaSO₄↓ + 2Cr³⁺ + 6NO₃⁻

3Ba²⁺ + 3SO₄²⁻ + = 3BaSO₄↓

MgCl₂ + H₂SO₄ = MgSO₄↓ + 2HCl

Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = MgSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl

ALO + HCL = ?

Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между K2SiO3 и HCl?

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между K2SiO3 и HCl.

Как называются эти элементы NaNo CaCl HSO AlCl NaSO NaCl MgNo CaNo MgCl NaNo MgO AlCl AlSo AlNo?

Как называются эти элементы NaNo CaCl HSO AlCl NaSO NaCl MgNo CaNo MgCl NaNo MgO AlCl AlSo AlNo.

Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде : HCl + Na2SO4 = ?

Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде : HCl + Na2SO4 = ?

NaSO + HSO — NaSO + SO + S + HO степень окисления?

NaSO + HSO — NaSO + SO + S + HO степень окисления.

Составьте уравнение реакций характерные для кислот в молекулярном и ионном виде?

Составьте уравнение реакций характерные для кислот в молекулярном и ионном виде.

MgCl₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2HCl ; MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O ; молекудярное и сокращенное ионное уравнение ПОЖАААААЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ?

MgCl₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2HCl ; MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O ; молекудярное и сокращенное ионное уравнение ПОЖАААААЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ.

СРОЧНО?

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЕ реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, (покажите переход электронов и обьясните , что в этой реакции является ОКИСЛИТЕЛЕМ?

) УРАВНЕНИЕ : (соляная кислота и косок цинка) Zn + HCl = ?

ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ, ЗАВТРА КОНТРА, А Я НИФИГА НЕ ЗНАЮ MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O MgCl₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2HCl составьте уравнения в молекулярной и сокращенной ионной формах?

ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ, ЗАВТРА КОНТРА, А Я НИФИГА НЕ ЗНАЮ MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O MgCl₂ + H₂CO₃ = MgCO₃ + 2HCl составьте уравнения в молекулярной и сокращенной ионной формах.

Какое из веществ можно распознать раствором соли бария : 1)HNO₃ 2)NaNO₃ 3)HCl 4)NaSO₄?

Какое из веществ можно распознать раствором соли бария : 1)HNO₃ 2)NaNO₃ 3)HCl 4)NaSO₄.

ПОЖАЛУЙСТА?

Составьте уравнение реакции в полном молекулярном, ионный и сокращенном ионных видах.

Перед вами страница с вопросом Составьте ионные уравнения реакций :1)Pb(No3)2 + Na2So4 = PbSO4 + 2NaNO32)Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Cr(NO3)3 + 3BaSO43)MgCL2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCLСрочно?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Вот так вот все выходит.

3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2 n(Zn) = m / M = 4 г / 65 г / моль = 0, 06 моль n(Zn3(PO4)2) = 1 / 3 n(Zn) = 0, 02 моль — по уравнению реакции m(Zn3(PO4)2) = n * M = 0, 02 моль * 386 г / моль = 7, 72г.

M = 25 (г) M(PH3) = 31 + 3 * 1 = 34 (г / моль) n = m / M = 25 / 34 = 0. 74(моль) V = Vm * n, Vm — объем газа при н. У. = 22, 4 (л / моль) V = 22. 4 * 0. 74 = 16. 58 (л) m = 10 (г) M(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 (г / моль) n = m / M = 10 / 80 = 0. 13..

1. Где в периодической таблице находятся неметаллы, которые проявляют особенно сильные окислительные свойства, т. Е. способность присоединять электроны? — во 2 — ом и 3 — м периодах VI — VII групп. 2. Какой элемент из неметаллов проявляет самые си..

1)ков. Не полярная 2)ионная 3)ков. Полярная.

1) в 2) Б 3) В 4) Б 5) Б 6) Б 7) А 8) А 9) А 10) В 11) 1в, 2а, 3г, 4б.

Просуммировав количество электронов на уровнях, мы получим порядковый номер элемента и заряд его атома. 1) 2 + 8 + 3 = 13 (это порядковый номер алюминия и его заряд атома + 13) 2) 4 + 2 = 6 это УГЛЕРОД , заряд ядра его атома + 6 ; 3) 2 + 8 + 5 = 15 ..

Ковалентная полярная молекула неметалла с кислотным остатком никак не может образовать ионную связь + неорганическое вещество.

1) 4 2) 2 3) 1 4) 1 5) 2 6) 2 7) 4 8) 2 9) 3 10) 11) 3 12) 2.