Уравнение реакции в котором элемент сера является восстановителем

Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем

Ваш ответ

решение вопроса

Ответы на контрольную работу по теме «Подгруппа кислорода» (Габриелян)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода:
А. 2е, 6е.

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
В. Н2О.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
В. SО2—S—H2S.

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—As:
В. Ослабевают.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
H2S + О2 > SО2 + Н2О:
В. 9.

6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:
Б. S+O2=SO2

7. Свойство, характерное для серы:
В. Твердое вещество желтого цвета.

8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:
А. К2О.

9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
Б. NaOH.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
H2S04 + Zn = ZnS04 + Н2↑:
В. 2Н+ + Zn = Zn2+ + Н2↑.

11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
S02 -> H2S03 -> Na2SO3 -> MgS03.
1. SO2 + H2O = H2SO3
SO2 + H2O = 2H+ +SO32-
2. H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
2H+ +2OH- = 2H2O
3. Na2SO3 + MgCl2 = MgSO3↓ + 2NaCl
Mg2+ + SO32- = MgSO3↓

12. Составьте уравнение реакции, схема которой
Сu + H2S04(KOHЦ) —>… + S02↑ + Н20.
Рассмотрите его с точки зрения ОВР.
2H2S+6O4 конц. + Cu0 = S+4O2↑ + Cu+2S+6O4 + 2H2O
Cu0 – 2e →Cu2+ восстановитель
S+6 + 2e →Cu+4 окислитель

13. Дополните фразу: «Газометр служит для…»
для определения количества произведенного или потребленного газа.

14. С помощью какого катиона можно распознать сульфат-ион? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
катиона Бария
K2SO4+BаCl2=BаSO4↓+2KCl
Bа2+ + SO42-=BаSO4↓

15. По термохимическому уравнению реакции
2Н2(г) + 02(г) = 2Н20(ж) + 572 кДж
рассчитайте объем водорода, необходимого для получения 1144 кДж.
2 моль – 572 кДж, х моль – 1144 кДж.
Х = 4 моль
V = n*Vm
V = 4*22,4 = 89,6 (литра)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
В. 2е, 8е, 6е.

2. Формула вещества с ионным типом связи:
В. Na20.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода уменьшается:
A. OF2—02—CUO.

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—Те:
В. Ослабевают.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
СН4 + 02 —> С02 + Н20:
В. 6.

6. Уравнение реакции, в которой элемент кислород является окислителем:
Б. 2Си + 02 = 2СиО.

7. Свойство, характерное для озона:
Б. Бактерициден.

8. Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:
А. BaS.

9. Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого:
А. Zn.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + C02↑ + H20:
А. СО3 -2 + 2H+ > C02↑ + H20.

11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
S03 -> H2S04 -> Na2S04 -> BaS04.
1. SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + H2O = 2H+ +SO42-
2. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ +2OH- = 2H2O
3. Na2SO4 + ВаCl2 = ВаSO4↓ + 2NaCl
Ва2+ + SO42- = ВаSO4↓

12. Составьте уравнение реакции, схема которой
Zn + H2S04(KOHЦ) —>. + S + Н20.
Рассмотрите его с точки зрения ОВР.
3Zn0 + 4H2S+6O4 = 3Zn+2S+6O4 + S0 + 4H2O
Zn0 -2е→Zn+2 восстановитель
S+6 +6е→S0 окислитель

13. Дополните фразу: «Оксид — это …»
бинарное соединение атома любого элемента с кислородом.

14. С помощью какого катиона можно распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
катиона Бария
K2SO3+BаCl2=BаSO3↓+2KCl
Bа2+ + SO32-=BаSO3↓
Выпадает осадок сульфит бария

15. Перечислите соединения серы, имеющие наибольшее значение в промышленности. С какой целью они применяются?
руды: для получения металлов. ZnS, Al2S3, CuSи др.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода О2-:
Б. 2е, 8е.

2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
В. 02.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:
A. H2S—S02—S03.

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—Те:
В. Ослабевают.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
ZnS + 02 —> ZnO + S02:
В. 9.

6. Уравнение реакции, в которой элемент сера является окислителем:
В. Fe + S = FeS.

7. Свойство, не характерное для серы:
А. Растворима в воде.

8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении с формулой:
В. ВеО.

9. Оксид серы (IV) реагирует с веществом, формула которого:
Б. NaOH.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
Г. H+ + OH- = H20.

11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
S03 -> H2S04 -> NaHS04.
BaS04 /
1. SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + H2O = 2H+ +SO42-
2. H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2O
H+ +2OH- = H2O
3.Н2SO4 + ВаCl2 = ВаSO4↓ + 2НCl
Ва2+ + SO42- = ВаSO4↓

12. Составьте уравнение реакции, схема которой
Нg + H2S04(KOHЦ) —>HgS04 + so2 + … .
Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.
Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2 + H2O
S(6+) +2e = S(4+) восстановитель
Hg(0) -2e = Hg(2+) окислитель

13. Дополните фразу: «Горение — это реакция, протекающая с выделением … и …».
теплоты и света

14. С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Цинка.
ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl
Zn2+ +S2- = ZnS↓

15. Опишите, что такое кислотные дожди. Какой вред они наносят окружающей среде? Какие соединения способствуют образованию кислотных дождей?
Основная причина выпадения кислотных дождей — наличие в атмосфере за счет промышленных выбросов оксидов серы и азота, хлористого водорода и других кислотообразующих соединений. В результате дождь и снег оказываются подкисленными. Последствия – разрушение почвы, водной и наземной флоры, фауны.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:
Г. 2е, 8е, 8е.

2. Формула вещества с ионным типом связи:
Б. Na20.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода увеличивается:
В. CaO—Н202—OF2.

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Те—Se—S—О:
Г. Усиливаются.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого:
MgS + 02 > MgO + S02:
В. 9.

6. Уравнение реакции, в которой элемент кислород является восстановителем:
В. 2KN03 = 2KN02 + 02.

7. Свойство, не характерное для озона:
Б. Газ легче воздуха.

8. Массовая доля серы наибольшая в соединении с формулой:
А. H2S.

9. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:
В. Fe.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
2КОН + S03 = K2S04 + Н20:
А. 20Н- + S03 = SO4 2- + Н20.

11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для схемы превращений:
H2S04(конц) -> S02 -> Na2S03 -> BaS03.
1. Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O
2H+ + 2НSO4-(конц.) = SO42- + SO2↑ + 2H2O
2. SO2 + Na2O = Na2SO3
SO2 + Na2O = 2Na++SO32-
3. Na2SO3 + ВаCl2 = ВаSO3↓ + 2NaCl
Ва2+ + SO32- = ВаSO3↓

12. Составьте уравнение реакции, схема которой
Са + H2S04(конц) = CaS04 + H2S + … .
Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.
4Са0 + 5H2S+6O4(конц.) = 4Ca2+SO4 + 4H2S-2 + H2O
Са0 – 2е = Са2+ восстановитель
S+6 + 4e = S-2 окислитель

13. Дополните фразу: «Самым распространенным элементом в земной коре является …»
кислород

15. Перечислите токсичные газообразные соединения серы. Чем они опасны для человека? В результате каких природных явлений или какой деятельности человека они могут образоваться?
Газообразные соединения серы выбрасывают в атмосферу предприятия химической, теплоэнергетической, металлургической, нефтегазодобывающей, целлюлозно-бумажной промышленности. Это сероводород, сернистый ангридрид, сернистый газ. Они загрязняют атмосферу, гидросферу, почву; вызывают кислотные дожди, парниковый эффект, смог и др. экологические проблемы. Это приводит к гибели флоры и фауны.

Сера. Сероводород

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.

В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII – XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Главным поставщиком серы была Италия.

Кристаллы природной серы

В наши дни сера используется как сырьё для производства серной кислоты, пороха, при вулканизации каучука, в органическом синтезе, а также для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Порошок серы применяют в медицине в качестве наружного дезинфицирующего средства.

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера представляет собой жёлтый порошок, нерастворимый в воде. При кристаллизации из хлороформа CHCl₃ или из сероуглерода CS₂ она выделяется в виде прозрачных кристаллов октаэдрической формы. ромбическая сера состоит из циклических молекул S₈, имеющих форму короны. При 113 о С она плавится, превращаясь в жёлтую легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании расплав загустевает, так как в нем образуются цепочки. А если нагреть серу до 445 о С, она закипает. Выливая кипящую серу струйкой в холодную воду, можно получить пластическую серу – резиноподобную модификацию, состоящую из полимерных цепочек. При медленном охлаждении расплава образуются игольчатые кристаллы моноклинной серы (t_пл = 119 о С). Подобно ромбической сере, эта модификация состоит из молекул S₈. При комнатной температуре пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в порошок ромбической серы.

Нахождение в природе

В природе сера находится как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие из них следующие: FeS₂ – пирит; или железный (серный) колчедан, CuS – медный блеск, Ag₂S – серебряный блеск, PbS – свинцовый блеск. Сера часто встречается в виде сульфатов: гипса – CaSO₄ ∙2H₂O; мирабилита, или глауберовой соли Na₂SO₄∙10H₂O; горькой (английской) соли MgSO₄ ∙ 7H₂O и др. Сера входит в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмах (в составе белков).

Получение

Серу, содержащуюся в свободном состоянии (в виде включений) в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах – автоклавах.

В лабораторных условиях свободную серу можно получить, например, при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот, при неполном сгорании сероводорода:

Химические свойства серы

Сера – типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам – окислителям).

Взаимодействие серы с простыми веществами

Взаимодействие серы с цинком

Сера реагирует как окислитель:

источники:

http://9class.ru/29-otvety-na-kontrolnuyu-rabotu-po-teme-podgruppa-kisloroda-gabrielyan.html

http://al-himik.ru/sera-serovodorod/

Уравнение реакции в котором элемент сера является восстановителем