Уравнение реакции водорода с хлором при освещении

Цепные реакции. Реакции галогенов друг с другом

Задача 812.
Составить схему цепной реакции хлора с водородом. Какую роль в ней играет освещение? Имеет ли значение частота света?
Решение:
Синтез HCl из Н₂ и Cl₂ протекает на свету:

Эта реакция относится к неразветвлённым цепным реакциям. Поглощение кванта света или другой лучистой энергии (hv) молекулой Cl₂ приводит к её возбуждению – к появлению в ней энергичных колебаний атомов. И, как только энергия колебаний атомов превышает энергию связи между атомами, то молекула распадается. Формирование цепи начинается с образования радикалов:

Образующиеся атомы хлора легко реагируют с молекулой водорода с образованием молекулы хлороводорода и атома водорода:

Атом водорода, в свою очередь, легко реагирует с молекулой хлора с образованием молекулы хлороводорода и атома хлора:

Эта последовательность процесса продолжается дальше, в рассматриваемом случае число звеньев может достигать 100000. При данной фотохимической реакции частота света играет существенную роль, поскольку количество энергии кванта света определяется произведением постоянной Планка (h) и частотой света (v), получим: (hv). От численного значения частоты света зависит величина количества энергии кванта. Для распада молекулы Cl2 на 2 необходима частота света чуть больше 550 ммк. Под действием получаемого при данной частоте кванта света разрушается связь Cl — Cl, а не Н — Н, так как Е(Cl — Cl) = 243 кДж/моль, а Е(Н — Н) = 436 кДж/моль.

Таким образом, под действием света энергии кванта света (Е = hv) достаточно только для разрыва связей Cl — Cl в молекуле Cl₂, а не для разрыва связей Н — Н в молекуле Н₂. Именно свет является фактором, который определяет начало цепной реакции — образование свободных атомов хлора.

Задача 813.
Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими).
Решение:
а) Уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой:

Раствор брома в воде называют «бромной водой».

б) Уравнения реакций взаимодействия галогенов с холодным раствором щёлочи:

Cl₂ + 2OH— ↔ Cl — + OCl — + H₂O.

в) Уравнения реакции взаимодействия галогена с горячим раствором щёлочи:

3Cl₂ + 6OH — ↔ 5Cl — + OCl₃ — + 3H₂O.

Таким образом, при растворении галогенов в холодной воде и в холодных растворах щелочей происходит восстановление хлора до степени окисления его атома +1 и окисление галогена до степени окисления -1. В горячих растворах щелочей галоген самоокисляется и самовосстанавливается соответственно до степени окисления -1 и до степени окисления +5.

Задача 814.
Привести примеры возможных реакций галогенов друг с другом. Указать степени окисленности галогенов в продуктах реакций.
Решение:
Известны соединения галогенов друг с другом (галоиды), например: BrCl, ICl₃, BrF₅, IF₇, ClF, ClF₅ IBr и другие. Все соединения галоидов могут быть получены прямым синтезом, например:

Некоторые из галоидов могут существовать в обычных условиях и не разлагаться, например ClF (газ), BrF (жидкость), IF₅ (жидкость), IF₇ (газ).

Задача 815.
При 300 °С степень термической диссоциации НI составляет 20%. Каковы при этой температуре равновесные концентрации Н₂ и I₂ в системе
Н₂ +1₂ ↔ 2НI, если равновесная концентрация НI равна 0,96 моль/л?
Решение:
Обозначим начальную концентрацию HI через х (моль/л). Если к моменту наступления равновесия из каждых х молей йодоводорода диссоциировано х молей,
то при этом, согласно уравнению реакции, образовалось 0,5х; моля Н₂ и 0,5х моля I₂.

Находим начальную концентрацию HI (х) с учетом того, что термическая диссоциация ее составляет 20% (0,2), составив соотношение:

0,96 = х — (0,96 . 0,2);
х = 0,96 + 0,192 = 1,152 моля.

Тогда равновесные концентрации Н₂ и I₂ с учётом того, что степень термической диссоциации НI составляет 20%, получим:

[H₂] =[I₂] = 0,5x . 0,2 = 0,5 . 1,152 . 0,2 = 0,1152 моля.

Уравнение реакции водорода с хлором при освещении

Из предложенного перечня выберите все эндотермические реакции.

1) реакция водорода с хлором при освещении

2) термическое разложение гидроксида алюминия

3) термический крекинг метана

4) реакция оксида серы(VI) с водой

5) синтез оксида азота(II) из простых веществ

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

Разложение гидроксида алюминия, крекинг метана и получение оксида азота(II) из азота и кислорода требуют больших затрат энергии. Это эндотермические реакции.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e28af1a5b4f9713 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare