Гидрид кальция: способы получения и химические свойства
Гидрид кальция CaH2 — неорганическое бинарное соединение щелочноземельного металла кальция и водорода. Белый, плавится без разложения в атмосфере H2, при дальнейшем нагревании разлагается. Сильный восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 42,09 относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,9; tпл ≈ 1000º C.
Способ получения
1. Гидрид кальция получают реакцией взаимодействия кальция и водорода при 500 — 700º C:
2. Хлорид кальция взаимодействует с водородом при 600 — 700º С и образует гидрат кальция и хлороводородную кислоту:
Химические свойства
1. Гидрид кальция — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.
1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре 300 — 400º C гидрид кальция образует оксид кальция и воду:
1.2. При температуре выше 1000º C г идрид кальция взаимодействует с азотом , образуя нитрид кальция и водород:
2. Гидрид кальция взаимодействует со сложными веществами :
2.1. При взаимодействии с водой гидрид кальция образует гидроксид кальция и газ водород:
2.2. Гидрид кальция вступает в реакцию с кислотами :
2.2.1. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид кальция реагирует с образованием хлорида кальция и газа водорода:
2.2.2. В результате реакции между гидридом кальция и сероводородной кислотой при 500 — 600º С образуется сульфид кальция и водород:
2.3. Гидрид кальция реагирует с газом аммиаком при t = 300º C с образованием амида кальция и водорода:
2.4. Гидрид кальция вступает во взаимодействие с солями :
В результате реакции между гидридом кальция и хлоратом калия при 450 — 550º С образуется хлорид калия, оксид кальция и вода:
3CaH2 + 2KClO3 = 2KCl + 3CaO + 3H2O
3. Гидрид кальция разлагается при температуре выше 1000º C, с образованием кальция и водорода:
Реакция взаимодействия гидрида кальция и воды
Реакция взаимодействия гидрида кальция и воды
Уравнение реакции взаимодействия гидрида кальция и воды:
Реакция взаимодействия гидрида кальция и воды.
В результате реакции образуются гидроксид кальция и водород.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Формула для поиска по сайту: CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2.
Реакция взаимодействия хлористой кислоты и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия меди и кислорода
Реакция взаимодействия гидрида кальция и кислорода
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Уравнения реакций гидрида кальция. Горение магния
Гидрид кальция
Задача 1012.
Записать уравнения реакций взаимодействия гидрида кальция: а) с кислородом; б) с водой.
Решение:
а) СаН 2 + О 2 = СаО + Н 2 О
В данной реакции гидрид кальция проявляет свойства восстановителя, происходит увеличение степени окисления водорода от -1 до +1, кислород – проявляет свойства окислителя, уменьшая свою степень окисления от 0 до -2.
б) Гидрид кальция бурно реагирует с водой (гидролизуется) с выделением водорода:
Ответ: Данная реакция используется в лабораториях для получения водорода.
Горение магния
Задача 1013.
Вычислить ΔG 0 реакции горения магния в диоксиде углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции?
Решение:
Уравнение реакции:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
ΔG 0 (CO 2) = -394,6 кДж/моль; ΔG о (MgO) = -569,6 кДж/оль. Стандартные энергии Гиббса образования простых веществ принято считать равными нулю.
ΔG 0 = 2 ΔG 0 (MgO) — ΔG 0 (CO2) = 2(-569,6) – (-394,6) = -744,6 кДж.
Задача 1014.
Какие продукты образуются при горении магния на воздухе? Написать уравнения реакций их взаимодействия с водой.
Решение:
а) При горении магния на воздухе образуются оксид магния и нитрид магния:
б) Реакции взаимодействия оксида магния и нитрида магния с водой (реакции гидролиза):
Оксид магния с водой даёт гидроксид магния:
При соприкосновении с водой гидрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:
http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-gidrida-kaltsiya-i-vody/
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1335-gidrid-kaltsiya-magnij-zadachi-1012-1014