Уравнение реакции йода с литием

Йодид лития

Йодид лития
Систематическое наименование	йодид лития
Хим. формула	LiI
Состояние	белое кристаллическое твердое
Молярная масса	133,85 г/моль
Плотность	безводный — 4,076 г/см 3 тригидрат — 3,494 г/см³
Температура
• плавления	459 °C
• кипения	1171 °C
Энтальпия
• образования	270,377 кДж/моль
Растворимость
• в воде	151
• в воде (при 100 °C)	433
• в метаноле	343 г/100 мл
• в ацетоне	42,6 г/100 мл
Рег. номер CAS	10377-51-2 17023-24-4 (моногидрат) 17023-25-5 (дигидрат) 7790-22-9 (тригидрат)
PubChem	66321
Рег. номер EINECS	233-822-5
SMILES
ChemSpider	59699
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид лития или LiI — это химическое соединение лития и йода. На воздухе оно желтеет, так как йодид окисляется до йода.

Содержание

Получение

Йодид лития можно получить путём взаимодействия лития с йодом:

Взаимодействием лития с йодоводородом

2Li + 2HI → 2LiI + H₂↑

а также в результате реакции гидроксида лития с йодоводородом:

LiOH + HI → LiI + H₂O

Применение

Эта соль используется как электролит в высокотемпературных батареях, а также в долгоживущих батареях, к примеру, в электрокардиостимуляторах. Ещё используется как люминофор для обнаружения нейтронов.

Монокристаллы, активированные европием или оловом применяют в качестве сцинтилляторов в ядерной физике.

Литий: способы получения и химические свойства

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.