Хлорид железа (III)
Хлорид железа | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид железа (III) |
Хим. формула | FeCl3 |
Состояние | твердый |
Молярная масса | 162.5 г/моль |
Плотность | 2,8 г/см³ |
Т. плав. | 306 °C |
Т. кип. | 315 °C |
Растворимость в воде | 92 г/100 мл |
ГОСТ | ГОСТ 4147-74 |
Рег. номер CAS | 7705-08-0 |
PubChem | 24380 |
Рег. номер EINECS | 231-729-4 |
SMILES | |
RTECS | LJ9100000 |
ChEBI | 30808 |
ChemSpider | 22792 |
ЛД50 | 440 мг/кг (крысы, орально) |
Токсичность | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлорид железа (III), хлорное железо, также — трихлорид железа. FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.
Содержание
- 1 Физические свойства
- 2 Методы получения
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
- 5 Безопасность
Физические свойства
Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6H2O — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.
Методы получения
- Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
- Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа (II):
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
- Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы (IV):
4FeCl2 + SO2↑ + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2H2O
- Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие
оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + Q↑
Химические свойства
- При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2
- За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:
FeCl3 + Cl − → [FeCl4] −
- При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
- Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
- реагирует с иодоводородом:
2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl
Применение
- Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
- Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
- Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
- Применяется как протрава при крашении тканей.
- В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
- За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.
Безопасность
Хлорид железа (III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.
Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и железа
Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и железа
Уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) и железа:
Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и железа.
В результате реакции образуется хлорид железа (II).
Реакция протекает при условии: при кипении, в тетрагидрофуране.
Формула поиска по сайту: 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2.
Реакция взаимодействия сероводорода, оксида серы (IV) и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия германия, гидроксида калия и пероксида водорода
Реакция взаимодействия оксида меди (I) и сульфида меди (I)
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-hlorida-zheleza-iii-i-zheleza/ http://acetyl.ru/o/nfe11cl13.php |