Уравнение реакции золота и ртути

Золото и ртуть: реакция, способы растворения

Процесс, при котором происходит растворение золота в ртути, заложен в основу метода очистки благородного химического элемента от естественных примесей, применяется в процессе извлечения драгоценного компонента из породы, для покрытия поверхности изделий. Технология извлечения золота из руды в промышленных масштабах предусматривает сочетание различных методов обогащения и очистки рудного сырья.

Физические свойства металлов

Химический элемент № 79 представляет собой инертный пластичный материал, принадлежит к группе благородных металлов, проявляет устойчивость к атмосферным условиям. Распространенным методом отделения драгоценного компонента из состава породы является гравитационный способ обогащения.

Ртуть – химический элемент, атомный № 80, простое вещество, которое находится в самородном виде в составе горной породы (киновари). Это единственный металл, который при комнатной температуре сохраняет текучесть. Серебристо-белую жидкость иногда называют «живым серебром».

При взаимодействии золото и ртуть образует амальгаму. В I тысячелетии до н.э. основной способ извлечения металла из концентрата базировался на растворении благородного компонента в «живом серебре» с последующей перегонкой ртути.

Процесс, при котором ртуть растворяет золото, использовался опытными золотодобытчиками для улавливания мелких частиц при извлечении ценного компонента из русел рек.

Методы растворения золота

По отношению к реагентам благородный химический элемент № 79 проявляет устойчивость. Распространен способ растворения золота в царской водке (смесь соляной и азотной кислот), используемой в процессе аффинажа драгметаллов.

Прозрачная смесь кислот со временем теряет свойства и приобретает оранжевый оттенок. Химический элемент № 79 растворяется при комнатной температуре. Чтобы реакция проходила быстрее, проводят подогрев.

Можно ли растворить золото без применения соляной и азотной кислот? Другой способ применяется в промышленном производстве и считается технологически сложным процессом. Для этого понадобится синильная кислота.

Такой способ растворения осуществляется путем цианирования руд и предусматривает:

• подготовку площадки, не пропускающей воду;
• на поверхность помещается рудное сырье, содержащее благородный металл;
• насыщение руды раствором цианидов;
• просачивание породы до момента растворения золота;
• осаждение благородного металла в колоннах.

Такой способ обогащения руды используется не для всех типов сырья. Чтобы максимально растворилась составная часть благородного компонента в сульфидных рудах, используют сложные технологии. Способ растворения порошка благородного металла при взаимодействии со ртутью называется амальгамацией.

Этот способ извлечения благородного компонента разрешает многократное использование «живого серебра» и требует высокой чистоты золота. Частицы благородного металла не должны быть покрыты железом, нефтью и другими веществами, препятствующими смачиванию поверхности.

Чтобы в процессе амальгамации из концентрата вытянулось все золото, материал необходимо поместить в 10 % раствор азотной кислоты. Очистку не рекомендуется проводить на металлической основе, поскольку раствор кислоты реагирует с металлом.

Применение амальгамы

Кроме метода извлечения химического элемента № 79 из концентрата, амальгамирование производится в мелких масштабах в мастерских золотильщиков. Они используют сплав ртути и солнечного компонента при золочении изделий из металла через огонь.

Для этого с помощью шпателя накладывается амальгама на предметы, которые ставят в печь. При этом ртуть испаряется, а золото приклеивается к поверхности. Позолоченные таким способом вещи полируют до блеска.

Амальгаму используют при покрытии предметов с целью облагораживания и защиты изделий от химического воздействия. В ювелирном деле металлизацию используют при золочении.

Для этого предмет опускают в раствор соли, золота и ртути, находящийся ванне. При химическом разложении элементов состава на поверхности изделия остается золото.

В таких ваннах реакция может проходить с помощью электрического тока или при дополнительном нагреве состава. Более толстую пленку на поверхности можно получить, если в горячую ванну вместе с предметом дополнительно положить цинк или алюминий.

При гальваническом способе покрытия с протеканием электролиза можно создать пленку любой толщины, выбрать сплав компонентов. Например, для красного оттенка применяется медь и золото, для зеленого – серебро.

Амальгамация – улавливание золота ртутью. Растворение золота в кислоте и золотоносные растворы. Флотация для извлечения золота

В поисках философского камня

У многих народов мира золото является символом высокого достоинства и ценности. Довольно часто в быту, характеризуя мастера, говорят, что у него золотые руки. Давно привычным стало определение черное золото по отношению к нефти. Как символ, это слово вошло в пословицы и поговорки, а достижения в науке и технике принято отмечать наградами из солнечного материала.

С момента становления желтого металла средством товарного обмена золото стало символом богатства и власти. Неустанные поиски благородного металла привели к новым географическим открытиям.

Достижения алхимии, которую называют неразумной дочерью химии, позволило экспериментировать с химическими элементами и соединениями в поисках философского камня, превращающего любой металл в золото.

Разработанная алхимиками ртутно-серная теория происхождения металлов составила основу их познания. Сера и живое серебро рассматривались ими как отец и мать металлов. В своей деятельности алхимики использовали различные металлы и вещества, каждому из которых соответствовал символ или знак.

Существует множество рецептов получения философского камня, но научный подход позволяет объяснить процессы в реальном времени, значении и с пониманием того, что ртуть невозможно преобразовать в золото. Но можно создать амальгаму солнечного материала с живым серебром.

Sidebar

История алхимии – это в основном история поиска способа превращения свинца или ртути в золото. О реальных химических открытиях, которые алхимики Средневековья делали на этом пути, они часто говорили походя, без особого внимания. Главное, что они искали – это Магистериум (он же красная тинктура, панацея жизни, жизненный эликсир, философский камень) – некое вещество, реактив, который позволил бы получить из неблагородных металлов благородные.

Доподлинно неизвестно, удалось ли кому-нибудь при помощи химической реакции получить золото из ртути и свинца, хотя легенд об этом до сих пор ходит много. Однако в середине 20-го века группа американских физиков сумела-таки получить небольшое количество устойчивого изотопа золота именно из ртути – но только средствами ядерной физики. Превращение металлов, оно же трансмутация, оказалось возможным!

История началась в 1940 году. Тогда в нескольких мировых лабораториях стали проводиться опыты по бомбардировке ртути, которая соседствует с золотом в Периодической таблице Менделеева, быстрыми нейтронами. Первые успешные результаты опытов были оглашены в апреле 1941 года на встрече американских физиков в г. Нэшвилл учеными Гарварда А. Шерром и К. Т. Бэйнбриджем.

Им удалось получить три изотопа золота с массовыми числами 198, 199 и 200. Но они не были устойчивыми и за время от нескольких часов до нескольких дней превращались обратно в ртуть.

Нужен был способ получить природный изотоп – золото-197. По этому пути, хотя и не специально, пошли сотрудники лаборатории профессора Артура Демпстера – физики Ингрем, Гесс и Гайдн. (Артур Демпстер известен тем, что создал первый современный масс-спектрометр и открыл, наряду с Ф. Астоном, рекордное количество изотопов химических элементов).

Артур Демпстер

В марте 1947 года этой группе ученых в процессе исследования процесса захвата нейтронов ядрами атомов в качестве побочного продукта удалось получить искомое золото-197. Оно было «добыто» из 100 миллиграммов ртути-196 путем облучении ее замедленными нейтронами в атомном реакторе.

Выход устойчивого золота составил всего 35 мкг. Это, по научным меркам, вполне ощутимое количество искусственно золота. Публикация об открытии появилась в журнале «Physical Review». Но широкая публика статью под названием «Эффективные сечения захвата нейтронов изотопами ртути», естественно, не заметила.

Однако в 1949 году некий «желтый» журналист опубликовал статью о начале производства золота в атомных реакторах. Результатом публикации стала паника на биржах Франции, что повлекло за собой обвал цен на золото. Паника прекратилась только в 1950 году, когда журнал «Атомы» напечатал статью «Трансмутация ртути в золото», в которой сообщил, что себестоимость производства искусственного золота из ртути во много раз выше, чем себестоимость добычи природного золота из самой захудалой золотой руды.

35 мкг искусственного золота до сих пор хранятся в Чикаго – в Музее науки и промышленности. С тех пор производством золота-197 из неблагородных металлов никто серьезно не занимался и не пытался удешевить технологию.

В 21 веке из ртути-198 получают неустойчивое радиоактивное золото-198, которое используют как лекарственный препарат для получения радиограмм органов человеческого тела (вместо рентгеновских лучей) и лечения раковых опухолей. Оказывается, атомы такого золота работают, как маленькие рентгеновские трубки и убивают раковые клетки в строго определенной области тела.

А еще в 21 веке процветает «алхимия наоборот». Из золота, например, получают изотопы ценных для науки элементов франция и астата, которых в природе просто не существует.

Фото: «Goden eggs in carton» (corbisimages.com/photographer/bevis-boobacca), Артур Демпстер (American Institute of Physics)

Внимание! Скидки устаревают в срок от 1 до нескольких дней. Проверяйте условия скидочных предложений.

Ты смотри: В какую сумму обошелся бы сегодня личный раб-гладиатор

Свойства солнечного металла и ртути

Живое серебро представляет собой жидкий металл серебряного цвета со свойственной ему высокой степенью смачивания других металлов. Ртуть имеет тенденцию к скатыванию в шарики, притягивая к себе другие частицы.

Это свойство можно наблюдать в быту в случае повреждения ртутного термометра. Маленькие шарики жидкого компонента устремляются друг к другу и скатываются в большой подвижный шарик.

Ртуть является тяжелым химическим элементом, его удельный вес всего на 6 единиц меньше, чем у золота. Опытные золотодобытчики помещали жидкое серебро в шлюзы, предназначенные для промывки шлихового золота, для улавливания мельчайших частиц и порошка драгоценного металла.

Способ получения амальгамы требует высокой чистоты золота. Оно не должно быть покрыто примесью железа, нефти и других веществ, препятствующих смачиванию.

Чтобы извлечь весь благородный компонент из концентрата, следует его поместить в разбавленный 10 % раствор азотной кислоты. При этом следует подобрать соответствующий сосуд для проведения очистки, чтобы избежать взаимодействия кислой среды с материалом используемой емкости.

Не рекомендуется проводить очистку в лотке. Лучше всего использовать пластиковый лоток или обыкновенную стеклянную банку. Извлечение ртути из амальгамы можно проводить 2 способами:

• нагреванием соединения до полного испарения ртути;
• растворением живого серебра в азотной кислоте.

Температура, при которой ртуть переходит в пар, равна 357°C. Достичь ее можно в верхней части открытого пламени газовых горелок. Нагревание следует проводить в проветриваемом помещении с соблюдением правил техники безопасности, и помнить, что опасно вдыхать пары жидкого химического элемента.

Физические свойства

Металлическая ртуть

Переливание ртути из сосуда в сосуд
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Температура плавления составляет 234,32 (-38,83 °C)[2], кипит при 629,88 (356,73 °C)[2], критическая точка — 1750 (1477 °C), 152 МПа (1500 атм). Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: , , , , , , , [11].

Плотность ртути при нормальных условиях — 13 546 кг/м3, при других температурах — в таблице[12]:

Применение ртути и её соединений

Медицина

В связи с высокой токсичностью ртуть почти полностью вытеснена из медицинских препаратов. Её соединения (в частности, мертиолят) иногда используются в малых количествах как консервант для вакцин[18]. Сама ртуть сохраняется в ртутных медицинских термометрах (один медицинский термометр содержит до 2 г ртути).

Однако вплоть до 1970-х годов соединения ртути использовались в медицине очень активно[19]:

• хлорид ртути (I) (каломель) — слабительное;
• меркузал и промеран — сильные мочегонные;
• хлорид ртути (II), цианид ртути (II), амидохлорид ртути и жёлтый оксид ртути(II) — антисептики (в том числе в составе мазей).

Известны случаи, когда при завороте кишок больному вливали в желудок стакан ртути. По мнению древних врачевателей, предлагавших такой метод лечения, ртуть благодаря своей тяжести и подвижности должна была пройти по кишечнику и под своим весом расправить его перекрутившиеся части[10].

Планета Меркурий (проявление ртути) в виде врача с лекарством. Миниатюра XV в.

Препараты ртути применяли с XVI в. (в СССР вплоть до 1963 года) для лечения сифилиса. Это было обусловлено тем, что бледная трепонема, вызывающая сифилис, обладает высокой чувствительностью к органическим и неорганическим соединениям, блокирующим сульфгидрильные группы тиоловых ферментов микроба — соединениям ртути, мышьяка, висмута и йода. Однако такое лечение было недостаточно эффективно и весьма токсично для организма больного, приводя к полному выпадению волос и высокому риску развития серьезных осложнений; причем возможности повышения дозы препаратов ртути или мышьяка при недостаточной противосифилитической активности стандартных доз ограничивались именно токсичностью для организма больного[20]. Также применялись методики общей меркуризации организма, при которой больной помещался в нагревающуюся емкость, куда подавались пары ртути. Данная методика, хотя и была относительно эффективна, но побочные эффекты и риск смертельного отравления ртутью привел к постепенному вытеснению ее из клинической практики.

Амальгаму серебра применяли в стоматологии в качестве материала зубных пломб до появления светоотверждаемых материалов.

Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии[источник не указан 1712 дней

Техника

• Ртуть используется как рабочее тело в ртутных термометрах (особенно высокоточных), так как (а) обладает довольно широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии, (б) её коэффициент термического расширения почти не зависит от температуры и (в) обладает сравнительно малой теплоёмкостью. Сплав ртути с таллием используется для низкотемпературных термометров.
• Парами ртути заполняют люминесцентные лампы, поскольку пары светятся в тлеющем разряде. В спектре испускания паров ртути много ультрафиолетового света и, чтобы преобразовать его в видимый, стекло люминесцентных ламп изнутри покрывают люминофором. Без люминофора ртутные лампы являются источником жёсткого ультрафиолета (254 нм), в каковом качестве и используются для обеззараживания помещений. Такие лампы делают из кварцевого стекла, пропускающего ультрафиолет, поэтому они называются кварцевыми.
• Ртутные электрические вентили (игнитроны) в мощных выпрямительных устройствах, электроприводах, электросварочных устройствах, тяговых и выпрямительных подстанциях и т. п.[21] со средней силой тока в сотни ампер и выпрямленным напряжением до 5 кВ.
• Ртуть и сплавы на её основе используются в герметичных выключателях, включающихся при определённом положении.
• Ртуть используется в датчиках положения.
• В некоторых химических источниках тока (например, ртутно-цинковых), в эталонных источниках напряжения (Нормальный элемент Вестона).
• Ртуть также иногда применяется в качестве рабочего тела в тяжелонагруженных гидродинамических подшипниках[22].
• Ртуть ранее входила в состав некоторых биоцидных красок для предотвращения обрастания корпуса судов в морской воде. Сейчас запрещается использовать такого типа покрытия.
• Иодид ртути(I) используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения[23].
• Фульминат ртути(II) («гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).
• Бромид ртути(I) применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).
• Перспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях.
• До середины XX века ртуть широко применялась в барометрах, манометрах и сфигмоманометрах (отсюда традиция измерять давление в миллиметрах ртутного столба).
• Низкое давление насыщенного пара определяет использование ртути в качестве вакуумного материала. Так, ртутные вакуумные насосы были основными источниками вакуума в XIX и начале XX веков.
• Ранее ртуть использовали для золочения поверхностей методом амальгамирования, однако в настоящее время от этого метода отказались из-за токсичности ртути.
• Соединения ртути использовались в шляпном производстве для выделки фетра.

Металлургия

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 9 февраля 2014 года

• Металлическая ртуть применяется для получения целого ряда важнейших сплавов[каких?
  ].
• Ранее различные амальгамы металлов, особенно золота и серебра, широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
• Металлическая ртуть служит катодом для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей. Сейчас вместо ртутных катодов используют электролиз с диафрагмой.
• Ртуть используется для переработки вторичного алюминия (см. амальгамация)
• Ртуть хорошо смачивает золото, поэтому ей обрабатывают золотоносные глины для выделения из них этого металла. Эта технология распространена, в частности, в Амазонии.

Химическая промышленность

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 9 февраля 2014 года

• Соли ртути использовали в качестве катализатора промышленного получения ацетальдегида из ацетилена (реакция Кучерова), однако в настоящее время ацетальдегид получают прямым каталитическим окислением этана или этена.
• Реактив Несслера используется для количественного определения аммиака.
• При производстве хлора и едких щелочей путем электролиза иногда применяется жидкий ртутный катод[24].

Сельское хозяйство

Высокотоксичные соединения ртути — каломель, сулему, мертиолят и другие — используют для протравливания семенного зерна и в качестве пестицидов.

Метод с кислотой

Для выделения золота из ртути, после процесса амальгамации часто используют азотную кислоту. Вступая в реакцию с ртутью, она растворяет ее, при этом не оказывая никакого воздействия на золото. Прежде чем начать работу, необходимо убедиться, что амальгама не содержит лишней ртути и примесей черного песка:

1. Помещаем ртутный шарик в стеклянную банку.
2. Вливаем туда раствор кислоты в соотношении 6:1, можно крепче.
3. Ожидаем, пока не пройдет химическая реакция.
4. Хорошо промываем банку чистой водой и сливаем в отдельный контейнер.
5. Если золото не приняло свою естественную форму хлопьев и порошка и видны остатки ртути, сливаем воду и наливаем еще одну порцию азотной кислоты. В случае очередной неудачи, делаем более крепкий раствор.

Как правило, при небольшом количестве ртути, очищение происходит с первого раза. Если же ртути много, все пункты нужно будет выполнить несколько раз.

Если с помощью этого метода растворяется большое количество «жидкого металла» и есть желание сохранить его, можно использовать следующий метод:

1. Сливаем кислоту после проведенного процесса в отдельную банку. В ней будет содержаться ртуть, которая была удалена из амальгамы.
2. Опускаем в банку алюминиевую фольгу.
3. Кислота вступит в реакцию с алюминием и осадит ртуть на дно банки.
4. Кислоту сливаем из контейнера, нейтрализуя с помощью питьевой соды, до окончания выделения газа.

Смотреть галерею

Получение

Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути(II)) или металлотермическим методом[источник не указан 1712 дней

]:
H g S + O 2 ⟶ H g + S O 2 ↑ <\displaystyle <\mathsf \longrightarrow Hg+SO_<2>\uparrow >>> H g S + F e ⟶ F e S ↓ + H g <\displaystyle <\mathsf >>
Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности.

На протяжении многих столетий в Европе основным и единственным месторождением ртути был Альмаден в Испании[источник не указан 1712 дней

]. В Новое время с ним стала конкурировать Идрия во владениях Габсбургов (современная Словения). Там же появилась первая лечебница для поражённых отравлением парами ртути рудокопов. В 2012 г. ЮНЕСКО объявило промышленную инфраструктуру Альмадена и Идрии памятником Всемирного наследия человечества[9].

В надписях во дворце древнеперсидских царей Ахеменидов (VI—IV века до н. э.) в Сузах упоминается, что ртутную киноварь доставляли сюда с Зеравшанских гор и использовали в качестве краски[10].

Амальгамация золота

Добыча золота с помощью ртути известна издавна, по крайней мере 2000 лет до н. э. При перетирании с рудой ртуть концентрирует в себе золото и серебро. Она не растворяет металлы, а лишь смачивает и диспергирует их, переводя в состояние по внешнему виду однородной, однако многофазной амальгамы. В амальгаме можно обнаружить частицы твердых растворов и химических соединений золота и серебра с ртутью, равномерно и устойчиво распределенные в массе жидкой ртути.

Для успешной амальгамации необходима чистая поверхность золотин; однако она часто покрыта посторонними окислами и адсорбированным кислородом. Очистка трением или смыванием способствует амальгамации. При достаточно чистой поверхности скорость образования амальгамы определяется диффузией ртути в металл, она увеличивается с температурой; однако нагревание опасно из-за испарения ртути и выделения ее ядовитых паров. Лучше всего ртуть смачивает чистое золото. Сплавы его с серебром и серебро амальгамируются хуже из-за внешнего загрязнения оксидами. Истирание или излом, обнажающие свежую поверхность, способствуют образованию амальгамы. Скорость амальгамации зависит также и от чистоты ртути. Малые примеси свинца и меди понижают поверхностное натяжение и поэтому улучшают смачивание, а большие – затрудняют его. С ростом содержания золота и серебра в амальгаме увеличивается ее вязкость и снижается подвижность, а значительное загрязнение неблагородными металлами сверх суммарного содержания более 0,1 % сопровождается образованием поверхностных пленок соответствующих оксидов. Все это затрудняет амальгамацию.

Амальгамация в воде, содержащей небольшие количества ионов электролитов, протекает успешнее благодаря смещению максимума электрокапиллярной кривой и понижения с этим поверхностного натяжения ртути. Вместе с тем весьма вредны примеси часто присутствующей меди, которая восстанавливается до металла частицами железа от истирания дробящих тел в мельницах и амальгамируется. Медь загрязняет амальгаму и повышает расход ртути. Для предупреждения этого добавляют известь, переводящую Сu 2+ в нерастворимый гидрооксид.

Серебро амальгамируется в составе золотин, а отдельно для него амальгамацию не применяют.

Амальгамация платины требует особых условий из-за большей прочности адсорбционных пленок кислорода. Они удаляются в растворе серной кислоты действием амальгамы цинка.

Для амальгамации золотые руды перемешивают и перетирают со ртутью или сливают пульпу руды по поверхности покрытых амальгамированной медью – амальгамационных шлюзов. Весьма важна легкость отделения амальгамы от руды. Несущая золото нагруженная ртуть должна находиться в виде капель легко сливающихся в общую массу. Между тем, иногда это не достигается из-за загрязнения поверхности посторонними веществами.

Теряя способность сливаться – амальгама пемзуется – превращается в массу мелких шариков, в чем и заключена главная причина потери ртути и благородных металлов. Помимо того, пемзование опасно уносом ртути в отвалы, где она окисляется с образованием весьма ядовитых растворимых солей, способных причинять вред растительному и животному миру.

Извлечение золота при амальгамации непосредственно из руд всегда невысокое, не более 50–70 %. Потери обусловлены многими причинами: различной крупностью золотин и недостаточным их раскрытием при измельчении, загрязнением поверхности, пемзованием и механическими потерями амальгамы.

Крупные золотины часто амальгамируются только с поверхности, но увлекаются в массу амальгамы, мелкие недостаточно или совсем не обнажаются при измельчении. Поверхность тех и других может быть покрыта от природы прочными пленками загрязнений «золото в рубашке», либо труднорастворимого HgS, возникающего от контакта с сульфидами.

Наиболее эффективна внутренняя амальгамация, совмещаемая с измельчением руды; однако она сопровождается усиленным пемзованием ртути и большим ее расходом, особенно если присутствуют сульфиды, арсениды и антимониды железа, меди и других металлов. Внешняя или наружная амальгамация, которую проводят на амальгамационных шлюзах после измельчения руды, отличается несколько более низким извлечением, но и меньшим пемзованием. Расход ртути на 1 т руды при этом не более 2–3 г, а для внутренней амальгамации он достигает 15–20 г.

Применение амальгамации, бывшей в течение многих столетий важнейшим способом извлечения золота из россыпей и руд, в наше время сильно сократилось, сначала до уровня вспомогательного передела для извлечения свободного золота, дополняющего гравитацию, а теперь она служит преимущественно для переработки бедных гравитационных концентратов – шлихов в амальгамационных бочках и амальгаматорах.

Амальгамационная бочка – чугунный литой или сварной стальной барабан, обычные размеры которого: l = 1200 мм, d = 800 мм. Он имеет фланцы для крепления торцовых крышек – и отверстия для загрузки, закрываемые крышками с винтовым зажимом. Бочка крепится на станине, она имеет привод от ременной передачи со ступенчатым шкивом. Сначала загружают концентрат, стальные шары, заливают воду и для доизмельчения концентрата вращают бочку в течение некоторого времени. Затем заливают ртуть из расчета отношения по массе к извлекаемому золоту от 8 до 15, добавляют известь и продолжают вращение, со сравнительно малой скоростью, опасаясь пемзования, в течение 3–4 ч. Затем содержимое бочки выпускают в воронку-ловушку, удерживающую амальгаму. Пульпа хвостов далее поступает на малый шлюз – подшлюзок, улавливающий пемзованную ртуть.

Для выделения благородных металлов амальгамы подвергают отжимке и отпарке: отфильтровывают под давлением излишнюю ртуть через плотный холст, а остаток ее испаряют. Слишком густые – вязкие амальгамы смешивают с излишне жидкими или разбавляют ртутью. Перед отжимкой амальгаму многократно промывают горячей водой в чугунных или фарфоровых чашах; частицы железа, попавшие в результате истирания шаров и футеровки, удаляют магнитом. Затем загружают в замшевые или холщевые мешки и помещают под пресс с ручным или механическим приводом. Ртуть, проходящая под давлением через поры замши или ткани, поступает в оборот, в мешках остается твердая амальгама (40–50% Au+Ag).

Отпарку ведут в ретортных или иных печах. Ртуть конденсируют из паров и возвращают в производство. В начале передела, во избежание бурного кипения и разбрызгивания амальгамы, температуру поддерживают в пределах 300–400 °С, а затем повышают до 750–800 °С. Длительность отпарки 3–6 ч. В результате получают твердое спеченное золото 750–900 пробы; ртути в нем не более 0,1 %.