Уравнение реакций алюминия с селеном

Составьте уравнения реакций алюминия а)с селеном ; б) с иодом ; в)с фосфорной кислотой?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций алюминия а)с селеном ; б) с иодом ; в)с фосфорной кислотой.

Укажите окислитель и восстановитель в данных реакциях.

2Al + 3Se = Al2Se3 — образование селенида алюминия.

, 2Al(порошок) + 3I2 = 2AlI3

3I + Al = 3I− + Al3 + с йодом

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(реакция соединения)

СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3Co2(реакция восстановления)

2АL + 3Br2 = 2AlBr3с фосфорной кислотой.

Составьте уравнение реакции алюминия : а) с серой ; б) с бромом ; в) с соляной кислотой?

Составьте уравнение реакции алюминия : а) с серой ; б) с бромом ; в) с соляной кислотой.

Укажите окислитель и восстановитель в данных реакциях и число отданных и принятых электронов.

Составьте уравнения реакций натрия с растворами соляной и серной кислот?

Составьте уравнения реакций натрия с растворами соляной и серной кислот.

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и востановления.

Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С + 4?

Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С + 4.

Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте уравнения реакций?

Составьте уравнения реакций.

Укажите окислитель, восстановитель.

Покажите переход и количество электронов ответ.

Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрирования серной кислоты со ртутью?

Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрирования серной кислоты со ртутью.

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с серебром?

Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с серебром.

Укажите восстановитель и окислитель.

Составьте уравнения окислительно — воссановительных реакции : а)натрия с хлором б)натрия с соляной кислотой?

Составьте уравнения окислительно — воссановительных реакции : а)натрия с хлором б)натрия с соляной кислотой.

Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции.

Составьте уравнения реакции в ионном виде : а)лития с раствором соляной кислоты, б) железа с раствором серной кислоты, в) алюминия с раствором соляной кислоты?

Составьте уравнения реакции в ионном виде : а)лития с раствором соляной кислоты, б) железа с раствором серной кислоты, в) алюминия с раствором соляной кислоты.

Укажите окислители и восстановители в данных уравнениях.

Составьте уравнения окислительно — восстановительных реакций : а)натрия с хлором ; б)натрия с соляной кислотой?

Составьте уравнения окислительно — восстановительных реакций : а)натрия с хлором ; б)натрия с соляной кислотой.

Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции.

Напишите уравнения реакций : а) между хлором и медью ; б) между хлором и алюминием?

Напишите уравнения реакций : а) между хлором и медью ; б) между хлором и алюминием.

Укажите условия протекания этих реакций, а также окислитель и восстановитель.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Составьте уравнения реакций алюминия а)с селеном ; б) с иодом ; в)с фосфорной кислотой?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Селенид алюминия

Селенид алюминия
Систематическое наименование	Селенид алюминия
Традиционные названия	Селенистый алюминий, диселенид триалюминия
Хим. формула	Al2Se3
Состояние	жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	290,84 г/моль
Плотность	3,437; 5,8 г/см³
Температура
• плавления	960 °C
Энтальпия
• образования	542 кДж/моль
Рег. номер CAS	1302-82-5
PubChem	10859247
Рег. номер EINECS	215-110-6
SMILES
ChemSpider	144477
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Селенид алюминия — бинарное неорганическое соединение алюминия и селена с формулой Al₂Se₃, жёлто-коричневые кристаллы. Выделяется сильный запах чеснока при взаимодействии с водой.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Получение

• Сплавление стехиометрических количеств чистых веществ:

2 Al + 3 Se → 960oC Al₂Se₃

Физические свойства

Селенид алюминия образует жёлто-коричневые кристаллы о структуре которых есть противоречивые сведения:

• гексагональная сингония, пространственная группа P 6₃mc, параметры ячейки a = 0,389 нм , c = 0,630 нм , Z = 1 ;
• моноклинная сингония, пространственная группа C c, параметры ячейки a = 1,168 нм , b = 0,673 нм , c = 0,732 нм , β = 121,1° , Z = 4 .

Соединение конгруэнтно плавится при температуре 960°C.