Уравнение реакций na2o naoh nacl

Na — Na2O — NaOH — NaCl — Na — NaBr?

Химия | 5 — 9 классы

Na — Na2O — NaOH — NaCl — Na — NaBr.

Na — Na2O — NaOH — NaCl — Na3PO4

1) 2Na + O2 = Na2O

2) Na2O + H2O = 2NaOH

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O

4) NaCl + Li = LiCI + Na ;

5)2Na + 2HBr = 2NaBr + H2.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Na—&gt ; NaOH—&gt ; Na2Co3—&gt ; NaCl—&gt ; Na—&gt ; NaH—&gt ; NaOH Na—&gt ; NaBr—&gt ; Br2 NaBr—&gt ; NaCl Нужн?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Na—&gt ; NaOH—&gt ; Na2Co3—&gt ; NaCl—&gt ; Na—&gt ; NaH—&gt ; NaOH Na—&gt ; NaBr—&gt ; Br2 NaBr—&gt ; NaCl Нужно еще сделать электронный баланс (где возможен) заранее спасибо!

Осуществить превращение Na — NaH — NaOH — Na2SO4 — Na — NaCl — NaOH — NaClO — NaCl?

Осуществить превращение Na — NaH — NaOH — Na2SO4 — Na — NaCl — NaOH — NaClO — NaCl.

NaCl — &gt ; Na — &gt ; NaOH — &gt ; Na2Co3 — &gt ; NaHCO4 — &gt ; NaCl Осуществить химическое превращение?

NaCl — &gt ; Na — &gt ; NaOH — &gt ; Na2Co3 — &gt ; NaHCO4 — &gt ; NaCl Осуществить химическое превращение.

Напишите молекулярные и ионные уравнения с помощью которых можно осуществить следующие превращения Na2O = NaOH = NaCl = Na = NaBr?

Напишите молекулярные и ионные уравнения с помощью которых можно осуществить следующие превращения Na2O = NaOH = NaCl = Na = NaBr.

Составить ур — е химической реакции, с помощью которой можно осуществить превращения?

Составить ур — е химической реакции, с помощью которой можно осуществить превращения.

NaOH — — Na — — NaCl — — NaNO3 — — NaNO2.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Na — — >NAOH — — >NAHCO3 — — >Na2SO4 — — >NACl — — >NaNO3?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Na — — >NAOH — — >NAHCO3 — — >Na2SO4 — — >NACl — — >NaNO3.

Na→NaCl→Na→NaO→NaOH→NaCl→AgCl?

Осуществить превращение :Na = NaOH = Na2So4 = NaCl?

Na = NaOH = Na2So4 = NaCl.

Осуществите цепочку превращений Na — >NaOH — >NaCl — >Na2SO4?

Осуществите цепочку превращений Na — >NaOH — >NaCl — >Na2SO4.

Осуществите цепочки превращения :Na — >NaOH — >NaCl — >AgCl?

Осуществите цепочки превращения :

Na — >NaOH — >NaCl — >AgCl.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Na — Na2O — NaOH — NaCl — Na — NaBr?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.

Молярна маса FeSO4 = 152 г / моль Складемо наступну пропорцію із якої порахуємо масу заліза у 0. 1 г сульфату заліза Отже бачимо, що така маса сульфату заліза вдвічі перевищує його добову потребу.

Металлические, Ионные, Молекулярные, Атомные.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e01c33a4ad2716c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O