Уравнение реакций соединения между кислородом и цинком

Оксид цинка

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Реакция взаимодействия цинка и кислорода

2Zn + O₂ 2ZnO

Реакция взаимодействия цинка и кислорода с образованием оксида цинка. Реакция протекает при температуре выше 225°C.

Сгорание цинка на воздухе.

• 2Zn + O₂ = 2ZnO, ΔG 0 _f,298 = -321 кДж/моль.

Написать уравнение реакции кислорода с цинком?

Химия | 5 — 9 классы

Написать уравнение реакции кислорода с цинком.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : цинк — — — сульфид цинка( + кислород) — — — оксид серы(IV) — — — сернистая кислота?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : цинк — — — сульфид цинка( + кислород) — — — оксид серы(IV) — — — сернистая кислота.

Составьте уравнения реакции соединения кислорода с простыми веществами натрием ; магнием ; цинком ; серебром ; алюминием?

Составьте уравнения реакции соединения кислорода с простыми веществами натрием ; магнием ; цинком ; серебром ; алюминием.

Написать уравнение реакций : кальция с кислородом ; азотом?

Написать уравнение реакций : кальция с кислородом ; азотом.

Сложить уравнения химический реакций взаимодействия кислорода с : кальцием , калием , цинк сульфидом?

Сложить уравнения химический реакций взаимодействия кислорода с : кальцием , калием , цинк сульфидом.

Составьте уравнение реакции серы, селена и теллура с кислородом и цинком?

Составьте уравнение реакции серы, селена и теллура с кислородом и цинком.

Написать уравнение реакции концентрированной нитратной кислоты с металлами цинка?

Написать уравнение реакции концентрированной нитратной кислоты с металлами цинка.

Записать уравнения реакции серы с железом, кислородом, водородом , цинком?

Записать уравнения реакции серы с железом, кислородом, водородом , цинком.

Написать уравнение реакций горения в кислороде — фосфора?

Написать уравнение реакций горения в кислороде — фосфора.

Написать уравнения химических реакций между оксидом цинка и сульфатной кислотой?

Написать уравнения химических реакций между оксидом цинка и сульфатной кислотой.

Написать уравнение реакции цезия с кислородом ?

Написать уравнение реакции цезия с кислородом ?

На этой странице сайта размещен вопрос Написать уравнение реакции кислорода с цинком? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Алмаз 1 2 3 4 Л а м а Зонт»’ 2 1 3 4 А л м а з.

Гомолог : C4H6 Изомер : CH2 = C = CH2 (межклассовая ), (пропадиен).

Если 14, 3% — водород, то 100% — 14, 3% = 85, 7% — углерод. Пусть m = 100г Следовательно m(H) = 14. 3г, m(C) = 85, 7г M(H) = 1г / моль, M(C) = 12г / моль n = m / M n(H) = 14, 3 моль, n(C) = 7, 1 моль n(H) : n(C) = 14, 3 : 7. 1 = 2 : 1 Т. Е. форму..

С — просто «це». Хим. элемент — углерод. Fe3O4 — «феррум» три «о» четыре. Хим. элементы : железо, кислород. Na2CO3 — «натрий» два «це» «о» три. Хим. элементы : натрий, углерод, кислород. KNO3 — «калий» «н» «о» три. Хим. элементы : калий, азот.

А) Mg + 2HCl — > MgCl2 + H2 (ОВР) так как изменяется степень окисления Mg(0) + 2H( + )Cl( — ) — > Mg( + 2)Cl2( — ) + H2(0) b) S + O2 — > SO2 (ОВР) S(0) + O2(0) — > S( + 4)O( — 2) c) 2Li + H2 — > 2LiH (ОВР) 2Li(0) + H2(0) — > 2Li( + )H( — ) d) 2H3PO4 ..

2Zn + O₂ = 2ZnO (X1) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O ZnSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂ (X2) Zn(OH)₂ + 2KOH (t) = K₂ZnO₂ + 2H₂O K₂ZnO₂ + 4HCl = 2KCl(p — p) + ZnCl₂(p — p) + 2H₂O ZnCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + ZnCO₃↓ (отфильтровать) KCl + Na₂CO₃≠ ZnCO₃↓ + 2HCl = ZnCl..

Физические : превращение воды в лёд — важно, например, для обитателей водоемов, превращение в пар — круговорот воды в природе. Плавление металлов — изготовление посуды, ювелирных изделий, в конце концов оловянных солдатиков. Химические : гашение из..

2NaNO3 + CuSO4 — Cu(NO3)2 + Na2SO4 (но на практике эта реакция неосуществима, так как не будет осадка) 2NaNO3 + CuCl2 — реакция невозможна.

Ню = м / М = 108, 5 / 217(эт М) = 0, 5ню = v / vm, следовательно V = ню * вм = 0, 5 * 22, 4 = 11, 2.

Оксиген, азот и натрий ковалентный неполярный, все остальные полярные.