Гидрид калия: способы получения и химические свойства
Гидрид калия KH — неорганическое бинарное соединение щелочного металла калия и водорода. Белое кристаллическое вещество. При нагревании разлагается, под избыточным давлением плавится без разложения.
Относительная молекулярная масса Mr = 40,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,43; tпл ≈ 400º C при избыточном давлении
Способ получения
Гидрид калия получают реакцией взаимодействия калия и водорода при 200–350º C:
2K + H2 = 2KH
Химические свойства
1. Гидрид калия — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.
1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре выше 200º C гидрид калия образует гидроксид калия:
2KH + O2 = 2KOH
1.2. При температуре 400–450º C г идрид калия взаимодействует с хлором, образуя хлорид калия и хлороводород:
KH + Cl2 = KCl + HCl
2. Гидрид калия взаимодействует со сложными веществами :
2.1. При взаимодействии с водой гидрид калия образует гидроксид калия и газ водород:
KH + H2O = KOH + H2↑
2.2. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид калия реагирует с образованием хлорида калия и газа водорода:
KH + HCl = KCl + H2↑
2.3. Гидрид калия реагирует с газом аммиаком при t = 300º C с образованием нитрида калия и водорода:
3. Гидрид калия разлагается при температуре 400º C и вакууме, с образованием калия и водорода:
Водород
Водород (лат. hydrogenium = греч. ὕδωρ — вода + γεννάω — рождаю) — самый легкий химический элемент, при обычных условиях — газ без цвета, запаха и вкуса. В соединении с кислородом образует воду.
Водород — самый распространенный элемент Вселенной, входит в состав всего живого и небесных тел (73% массы Солнца).
Степени окисления
Проявляет степени окисления: -1, 0, +1.
Получение
В промышленности водород получают различными методами:
- Конверсия с водяным паром при t = 1000 °C
Методом газификации угля, торфа, сланца
Электролизом водных растворов щелочей
Каталитическим окислением кислородом (неполное окисление)
Лабораторные методы традиционно отличаются от промышленных своей простотой. В лаборатории водород получают:
- Вытеснением водорода из кислот
Взаимодействием активных металлов с водой
Реакцией цинка или алюминия с раствором щелочи
Химические свойства
В реакциях водород проявляет себя как восстановитель и окислитель. Как восстановитель реагирует с элементами, электроотрицательность которых выше, чем у водорода:
Как восстановитель реагирует с кислородом, галогенами, азотом, серой, оксидами металлов. При комнатной температуре из перечисленных реакция идет только со фтором.
H2 + F2 → HF (со взрывом в темноте)
H2 + Cl2 → (t) HCl (со взрывом только на свету)
Na + H2 → NaH (гидрид натрия)
Химические свойства:
- Реакция с металлами
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из воды.
Реакции с основными и кислотными оксидами
Реагирует с основными оксидами — с образованием оснований (реакция идет, если основание растворимо), и с кислотными оксидами — с образованием соответствующих кислот. Не забывайте сохранять степени окисления!
Отмечу здесь реакцию двойного гидролиза, которая заключается в гидролизе одной соли по катиону (CrBr3), а другой — по аниону (Na2CO3).
Реакция с гидридами активных металлов
Реакции с C, CO, CH4
Cl2 + H2O → HCl + HClO (соляная и хлорноватистая кислоты — без нагревания)
Cl2 + H2O → HCl + HClO3 (соляная и хлорноватая кислоты — при нагревании)
Кристаллогидраты
Кристаллогидраты — кристаллические соединения, содержащие молекулы воды как самостоятельные структурные единицы. Вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллической. Примеры: CaSO4*2H2O, Na2SO4*10H2O.
При нагревании кристаллогидраты теряют воду. Одним из наиболее известных кристаллогидратов является медный купорос: CuSO4*5H2O. Медный купорос имеет характерный голубой цвет, а безводный сульфат меди — белый.
В задачах бывает дана масса медного купороса. Надо помнить о том, что часто в реакции не участвует кристаллическая вода. В таком случае следует вычесть кристаллизационную воду и найти массу безводного сульфата калия.
Пероксид водорода
Представляет собой бесцветную жидкость с металлическим вкусом. Концентрированные растворы пероксида водорода взрывоопасны.
Получают пероксид водорода в реакции с пероксидами и супероксидами металлов.
В разбавленных растворах пероксид водорода легко разлагается:
Также перекись проявляет окислительные свойства:
Перекисью водорода обрабатывают раневую поверхность. Выделяющийся при разложении атомарный кислород разрушает бактериальные клетки, предотвращая осложнение в виде бактериальной инфекции.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Составьте уравнения реакции взаимодействия любого из галогенов : а) с калием ; б) кальцием ; в) алюминием ; г) водородом?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте уравнения реакции взаимодействия любого из галогенов : а) с калием ; б) кальцием ; в) алюминием ; г) водородом.
Составьте уравнения реакций взаимодействиясеры с алюминием , водородом, хлором (в продукте реакции сера проявляет валентность равную IV ?
Составьте уравнения реакций взаимодействия
серы с алюминием , водородом, хлором (в продукте реакции сера проявляет валентность равную IV .
С какими веществами взаимодействует кальций?
С какими веществами взаимодействует кальций?
Напишите уравнения реакций.
А) водородом Б) сульфатом калия В) водой Г) угарным газом.
СРОЧНО С какими веществами взаимодействует кальций?
СРОЧНО С какими веществами взаимодействует кальций?
Напишите уравнения реакций.
А) водородом Б) сульфатом калия В) водой Г) угарным газом.
Составьте уравнения реакций взаимодействия бензола с водородом?
Составьте уравнения реакций взаимодействия бензола с водородом.
Запишите уравнение реакций галогенов с алюминием?
Запишите уравнение реакций галогенов с алюминием.
Напишите уравнение реакции взаимодействия брома с водородом и калием?
Напишите уравнение реакции взаимодействия брома с водородом и калием.
Водород можно получить при взаимодействии алюминия и растворами соляной и серной кислоты?
Водород можно получить при взаимодействии алюминия и растворами соляной и серной кислоты.
Составьте уравнения этих реакций.
(при расстановке коэффициентов).
Напишите уравнения реакций взаимодействия калия и кальция с водой, если при этом образуется водород и соответствующий гидроксид?
Напишите уравнения реакций взаимодействия калия и кальция с водой, если при этом образуется водород и соответствующий гидроксид.
1)Составьте уравнения реакций, в результате которых можно получить водород?
1)Составьте уравнения реакций, в результате которых можно получить водород.
Укажите, к какому типу относятся эти реакции.
2) водород можно получить при взаимодействии алюминия с растворами соляной и серной кислот.
Составьте уравнения этих реакций.
Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком, алюминием и водородом?
Составьте уравнения и электронный баланс, определите окислитель и восстановитель в реакции серы с калием, цинком, алюминием и водородом.
Вы открыли страницу вопроса Составьте уравнения реакции взаимодействия любого из галогенов : а) с калием ; б) кальцием ; в) алюминием ; г) водородом?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
http://studarium.ru/article/162
http://himia.my-dict.ru/q/5520922_sostavte-uravnenia-reakcii-vzaimodejstvia-lubogo-iz/