Уравнение серебра с серной кислотой

Взаимодействие серебра с кислотами

В этой статьи мы рассмотрим вопросы химического взаимодействия серебра с различными кислотами. Содержание статьи является информативным, мы не рекомендуем производить химические реакции в домашних условиях, это может быть опасным.

Как взаимодействуют кислоты с серебром?

Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.

Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.

Свойства серебра слабого взаимодействия с кислотами активно используется при производстве:

• серебряной посуды,
• серебряных ложек и вилок,
• серебряных ювелирных изделий,
• серебряных монет, наград и значков.

Серебро устойчиво к действию многих холодных и горячих кислот, щелочах и растворах солей, а также в ряде органических соединений. Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра.

В этой статье мы рассмотрим следующие химические реакции:

1. реакция серебра и соляной кислоты;
2. реакция серебра и серной кислоты;
3. реакция серебра и азотной кислоты.

Взаимодействие серебра с соляной кислотой

Серебро не растворяется в соляной кислоте из-за появления тонкого слоя хлорида серебра. При условии добавления к раствору свободного кислорода в виде перекиси водорода реакция приведет к окислению серебра в хлорид серебра.

Взаимодействие серебра с серной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами серной кислоты с образованием соли.

Разбавленная серная кислота при комнатной температуре не взаимодействует с серебром, концентрированная кислота — взаимодействует.

Взаимодействие серебра с азотной кислотой

Серебро реагирует с концентрированными растворами азотной кислот с образованием соли.

Химическая реакция — — > Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Химическая реакция — — > 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.

Азотная кислота растворяет серебро при различных температурах и концентрациях, а царская водка образует на его поверхности нерастворимую пленку из хлорида серебра.

Другие химические реакции серебра и кислот

Уксусная кислота не действует на серебро при низкой и высокой температурах, но при добавлении в нее небольшого количества соляной кислоты начинается растворение серебра.

Серебро не вступает во взаимодействие с фосфорной кислотой любой концентрации.

Авторские ювелирные брелоки по выгодной цене

Реакция взаимодействия серебра и серной кислоты

Реакция взаимодействия серебра и серной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия серебра и серной кислоты:

Реакция взаимодействия серебра и серной кислоты.

В результате реакции образуются сульфат серебра, оксид серы (IV) и вода.

Для проведения реакции используется концентрированный раствор серной кислоты.

Реакция протекает при условии: при нагревании реакционной смеси.

Формула поиска по сайту: 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.

Реакция взаимодействия карбоната свинца (II) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия серебра, фтороводорода и пероксида водорода

Реакция взаимодействия сурьмы и индия

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Серебро

Наиболее устойчивая степень окисления серебра в соединениях – +1.

Серебро стоит в электрохимическом ряду напряжений за водородом, поэтому не реагирует с растворами кислот не окислителей. Исключение – H₂S в присутствии кислорода воздуха:

4Ag + 2H 2S + O 2 → 2Ag 2S + 2H 2O

С концентрированной серной кислотой :

2 Ag + 2H 2SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2O

С азотной кислотой :

Ag + 2HNO 3( конц .) → AgNO 3 + 2NO 2 ↑ + H 2O

3Ag + 4HNO 3( разб .) → 3AgNO 3 + NO ↑ + 2H 2O

Серебро реагирует с галогенами :

Но на свету галогениды разлагаются :

С серой при сплавлении:

С кислородом воздуха серебро не реагирует , но окисляется озоном при небольшом нагревании:

2Ag + O 3 → Ag 2O + O 2

Полученный оксид разлагается при чуть большем нагревании, чем та температура, при которой серебро было окислено озоном:

2 Ag 2 O → 4 Ag + O 2

Ag₂O – основный оксид:

Ag 2 O + 2 HNO 3 → 2 Ag NO 3 + H 2 O

С раствором аммиака образует комплексное соединение:

Аммиачный раствор оксида серебра используется в реакции серебряного зеркала:

И для определения строения алкинов (водород при тройной связи):

С перекисью водорода Ag +1 проявляет окислительные свойства:

Ag 2 O + H 2 O 2 → 2 Ag + H 2 O + O 2 ↑

! При определении среды водных растворов солей важно помнить, что ион Ag + не гидролизуется . Например, среда водного раствора нитрата серебра будет нейтральной.

Эта особенность связана с тем, что при растворении незначительных количеств малорастворимого оксида серебра в воде, среда раствора становится щелочной, а значит, оксид серебра в незначительной степени взаимодействует с водой с образованием достаточно сильного основания. AgOH существует только очень разбавленных растворах и легко разлагается на оксид и воду. Поэтому при написании реакций обмена солей серебра со щелочами следует записывать образование оксида серебра, а не его гидроксида, например:

2Ag NO 3 + 2NaOH → Ag 2O ↓ + 2NaNO 3 + H 2O