Уравнение серная кислота нитрат стронция

Нитрат стронция: способы получения и химические свойства

Нитрат стронция Sr(NO₃)₂ — соль металла стронция и азотной кислоты. Белый, при плавлении разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса M_r = 211,63; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,99; t_пл = 570º C (разлагается).

Способ получения

1. Нитрат стронция можно путем взаимодействия стронция и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат стронция, оксид азота (I) и вода:

если стронций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то образуются нитрат стронция, нитрат аммония и вода:

2. В результате взаимодействия сульфида стронция и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат стронция, сера, оксид азота (IV) и вода:

3. Карбонат стронция вступает в взаимодействие с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата стронция, воды и углекислого газа:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат стронция — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат стронция образует сульфат стронция, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат стронция разлагается при температуре 450 — 500º С с образованием нитрита стронция и кислорода:

а если температуре поднимется выше 570 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид стронция, оксид азота (IV) и кислород:

2. Нитрат стронция реагирует с простыми веществами :

2.1. Нитрат стронция вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат стронция, хлорид цинка и вода :

3. Возможны реакции между нитратом стронция и сложными веществами :

Нитрат стронция вступает в реакцию с основаниями :

В результате реакции между насыщенным нитратом стронция и насыщенным гидроксидом натрия при комнатной температуре образуется гидроксид стронция и нитрат натрия:

Уравнение серная кислота нитрат стронция

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(II), азотная кислота, нитрат стронция, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Хром в степени окисления +2 является восстановителем. Азот в степени окисления +5 — окислителем.

Запишем молекулярные формулы данных веществ: