Уравнение серной кислоты с фторид калия

Фторид калия: способы получения и химические свойства

Фторид калия KF — соль щелочного металла калия и плавиковой кислоты. Белое вещество, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 58,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,48; t_пл = 857º C

Способ получения

1. Фторид калия можно получить путем взаимодействия при комнатой температуре калия и фтора:

2K + F₂ = 2KF

2. В результате взаимодействия разбавленной плавиковой кислоты и разбавленного раствора гидроксида калия, образуется фторид калия и вода:

KOH + HF = KF + H₂O

3. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной плавиковой кислотой, образуя фторид калия, воду и углекислый газ:

4. При 310–400º C гидродифторид разлагается на фторид калия и фтороводородную кислоту:

K(HF₂) = KF + HF

Качественная реакция

Качественная реакция на фторид калия — взаимодействие его с хлоридом кальция, в результате реакции происходит выпадение белого осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом кальция , фторид калия образует фторид кальция и хлорид калия:

2KF + CaCl₂ → 2KCl + CaF₂↓

Химические свойства

1. Фторид калия вступает в реакцию со сложными веществами :

1.1. Фторид калия вступает во взаимодействие с кислотами:

1.1.1. При кипении в результате взаимодействия с концентрированной серной кислотой фторид калия образует сульфат калия и газ фтороводород:

1.1.2. В реакции с концентрированной фтороводородной кислотой фторид калия образует гидродифторид калия:

KF + HF = K(HF₂)

1.2. Фторид калия реагирует с основаниями :

1.2.1. При кипении насыщенный раствор гидроксида лития реагирует со фторидом калия с образованием гидроксида калия и осадка фторида лития:

Уравнение серной кислоты с фторид калия

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, фторид кальция, сульфид цинка, дигидрофосфат натрия, нитрат аммония, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, не приводящая к выделению газа или образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, фторид кальция, сульфид цинка, дигидрофосфат натрия, нитрат аммония, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ:

1) Уравнение реакции:

2) Электронный баланс:

3 | →

1 | →

4 | →

1 | →

3) Сера в степени окисления +6 (или серная кислота за счёт серы в степени окисления +6) является окислителем. Сера в степени окисления –2 (или сульфид цинка за счёт серы в степени окисления –2) — восстановителем.

Допускается вариант ответа:

1) Уравнение реакции:

2) Электронный баланс:

1 | →

1 | →

3) Сера в степени окисления +6 (или серная кислота за счёт серы в степени окисления +6) является окислителем. Сера в степени окисления –2 (или сульфид цинка за счёт серы в степени окисления –2) — восстановителем.

Даны четыре вещества: дихромат натрия, концентрированная серная кислота, фторид калия, гидроксид лития.

Даны четыре вещества: дихромат натрия, концентрированная серная кислота, фторид калия, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

H2SO4+KF=2HF + K2SO4 фтороводород будет как газ частично растворенный у воде
H2SO4 + 2LiOH= Li2SO4 + 2H2O
2H2SO4+2KF + 4LiOH= 2LiF + K2SO4 +4H2O + Li2SO4 так более вероятно получить фторид лития
LiOH + HF = LiF + H2O Фторид лития в осадок