Уравнение скоростей для 2co o2 2co2

Кинетическое уравнение окисления оксида углерода (II) имеет вид: 2CO(г) + O2 (г)= 2CO2(г) Как изменится скорость прямой

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Выражения скорости и константы равновесия химической реакции

Скорости прямой и обратной реакци разложения СО

Задача 128
Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2CO(г) CO₂(г) + С(т), ∆Н

1. Выражение для прямой и обратной реакции для системы: 2CO(г) CO₂(г)+С(т), ∆Н

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. («действующая масса» – синоним современного понятия «концентрация»).

Закон действия масс (ЗДМ) выполняется только для элементарных химических реакций, протекающих в одну стадию. Если реакция протекает последовательно через несколько стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью.

ЗДМ относится к гомогенным реакциям. Если реакция геторогенная (реагенты находятся в разных агрегатных состояниях), то в уравнение ЗДМ входят только жидкие или только газообразные реагенты, а твердые исключаются, оказывая влияние только на константу скорости k.

Выражение скорости прямой реакции будет иметь вид: vпр. = kпр.[СО] 2 .

Выражение скорости обратной реакции будет иметь вид: vобр. = kобр.[СО₂].

2. Константа равновесия

Можно выразить константу равновесия через скорость реакции. При этом константа равновесия определяется как

k₁ — константа скорости прямой реакции, k_-1 — константа скорости обратной реакции.

Можно выразить Кр через соотношение констант прямо и обратной реакций, получим:

3. Смещение равновесие в системе:

а) При повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как прямая реакция – экзотермическая. Согласно принципу Ле-Шателье равновесие реакции смещается в сторону уменьшения оказываемого на систему действия. Данная реакция протекает с выделением тепла (∆Н

б) При понижении давления смещение равновесия будет наблюдаться в сторону прямой реакции, так как объм газообразного реагента в два раза больше объема продукта реакции системы равну: 2V(СО₂) > V(CO).

в) Понижение концентрации продукта реакции (отведение из системы СО₂) будет увеличивать скорость прямой реакции, поэтому согласно принципа Ле-Шателье при понижениии концентрации СО₂ равновесие сместится в сторону прямой реакции, т. е. в сторону увеличения образования СО₂.

Зависимость скорости реакции от концентраций веществ

Задача 129.
В закрытом сосуде находиться смесь газов, состоящая из 1 моль азота и 3 моль водорода которая реагирует по уравнению:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃.
Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того как прореагирует 0,65 моль азота.
Решение:
Зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ. Поэтому изменение концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ ведет к изменению ее скорости.

Выражение для скорости реакции до изменения концентрации вещества можно записать в общем виде:

V = k . [N₂] . [H₂] 3

Обозначим скорость реакции до изменения концентраций v₁, а после изменения концентраций v₂.

Ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 1,5 раза.

Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г); ΔH0

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г); ΔH0

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института