Уравнение соль кислота другая соль другая кислота

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0029f4d9447a5a • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Презентация на тему Типичные реакции средних солей

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Соли (по составу) средние кислые основные двойные комплексные

Средние соли — соли, состоящие из кислотного остатка и ионов металла. ионы металла кислотный остаток

Реакции средних солей 1. Взаимодействие соли и кислоты. 2. Взаимодействие соли и щёлочи. 3. Взаимодействие двух солей между собой. 4. Взаимодействие соли и металла.

Реакция взаимодействия соли и кислоты соль + кислота → другая соль + другая кислота Реакция протекает до конца только в случае образования нерастворимого в воде осадка или газа.

Реакция взаимодействия соли и кислоты BaCO3 HNO3 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O CO2 Ba(NO3)2 + H2O

Взаимодействие соли и щёлочи соль + основание → другая соль + другое основание Реакция протекает до конца, только если образуется нерастворимый в воде осадок или газ. Относится к реакциям обмена.

(NH4)2SO4 NaOH (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑ NH3 Взаимодействие соли и щёлочи Na2SO4 + H2O

соль1 + соль2 → другая соль1 + другая соль2 Взаимодействие двух солей между собой Реакция протекает только между растворами солей и сопровождается выпадением осадка.

Взаимодействие двух солей между собой Zn(NO3)2 Na2S ZnS↓ NaNO3 Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3

соль + металл → другая соль + другой металл Взаимодействие соли и металла Реакция протекает только при соблюдении определённых условий.

Бекетов Николай Николаевич 1865 год – изучение реакционной способности одних металлов вытеснять из солей другие металлы

Вытеснительный ряд металлов Mg → Al → Zn → Cr → Fe → Co → Sn → Pb → H2 → Cu → Hg → Ag → Au менее реакционные более реакционные

CuCl2 CuCl2 AgNO3 ZnCl2 Zn Cu Ag Ag CuCl2 Cu Ag Cu(NO3)2 Взаимодействие соли и металла

Взаимодействие хлорида меди CuCl2 (II) с цинком Zn CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu CuCl2 ZnCl2 Zn Cu

Взаимодействие хлорида меди CuCl2 (II) с серебром Ag CuCl2 Ag Ag CuCl2 CuCl2 + Ag ≠

Взаимодействие нитрата серебра AgNO3 с медью Cu AgNO3 Cu Ag Cu(NO3)2 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

Вальтер Герман Нернст Ряд напряжений металлов: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au. Вытеснительный ряд металлов: Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Электрохимический ряд напряжений металлов K → Ca → Na → Mg → Al → Zn → Fe → Ni → Sn → Pb → H2 → Cu → Hg → Ag → Au увеличение восстановительной способности уменьшение восстановительной способности

Правила протекания реакций С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода в соответствии с электрохимическим рядом напряжений металлов. 1 Электрохимический ряд напряжений металлов K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Правила протекания реакций Каждый металл вытесняет из раствора солей другие металлы, расположенные правее его в электрохимическом ряду напряжений металлов. 2 Электрохимический ряд напряжений металлов K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Правила протекания реакций 1. Обе соли (реагирующая, образующаяся) в результате реакции должны быть растворимыми. 2 2. В реакциях вытеснения одних металлов из солей другими не могут участвовать щелочные и щёлочноземельные металлы. Условия

Соли вступают в химическое взаимодействие с кислотами, щелочами, другими солями и некоторыми металлами.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Курс добавлен 23.11.2021
Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 577 936 материалов в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

26.04.2018
610
0

26.04.2018
2600
23

26.04.2018
696
8

26.04.2018
914
0

26.04.2018
1185
7

26.04.2018
1271
5

26.04.2018
2945
14

26.04.2018
4400
563

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

26.04.2018 1688
PPTX 4.6 мбайт
8 скачиваний
Рейтинг: 5 из 5
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Гасангусейнов Лусен Абдурашидович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

На сайте: 6 лет и 2 месяца
Подписчики: 2
Всего просмотров: 248014
Всего материалов: 165

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Воронеже продлили удаленное обучение для учеников 5-11-х классов

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ

Время чтения: 0 минут

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

В Курганской области дистанционный режим для школьников продлили до конца февраля

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Как подобрать продукты в химической реакции с участием кислой соли

§ 9. Как подобрать продукты в химической реакции с участием кислой соли ?

Две новых соли образуются в результате обмена составными частями исходных солей. При этом возможно 2 случая:

1) В первом случае кислая соль реагирует со средней солью.

КИСЛАЯ СОЛЬ + СРЕДНЯЯ СОЛЬ ® ДРУГАЯ КИСЛАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ СРЕДНЯЯ СОЛЬ

Пример 1: K2HPO4 + BaCl2 ®

1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов — двух солей,

поменяв местами в исходных солях металлы

кислая соль соль кислая соль соль

K2HPO4 + BaCl2 ® BaHPO4 + KCl

2) Составьте формулы образующихся солей

по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( К и Ва ) в продуктах

реакции такие же как в исходных солях.

K2HPO4 + BaCl2 ® BaHPO4 + KCl

кислая соль средняя соль кислая соль средняя соль

2) Во втором случае кислая соль реагирует с другой кислой солью.

КИСЛАЯ СОЛЬ + КИСЛАЯ СОЛЬ ® ДВЕ ДРУГИЕ КИСЛЫХ СОЛИ

Пример 2: Na2HPO4 + Ca(H2PO4)2 ®

1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов — двух солей,

поменяв местами в исходных солях металлы

кислая соль кислая соль кислая соль кислая соль

Na2HPO4 + Ca(H2PO4)2 ® СaHPO4 + NaH2PO4

2) Составьте формулы образующихся солей

по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( Na и Ca ) в продуктах

реакции такие же как в исходных солях.

Na2HPO4 + Ca(H2PO4)2 ® СaHPO4 + NaH2PO4 кислая соль кислая соль кислая соль кислая соль

2. КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ( ЩЁЛОЧЬ ) ®

Кислая соль может реагировать с растворимым основанием ( щёлочью ) по разному. Возможны 5 разных случаев:

I. Для любых кислых солей.

1 ) В первом случае образуются две средних соли и вода в результате реакции между ионами водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионами щёлочи ( группы OH в составе ). При этом исходные соль и щёлочь образованы разными металлами.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ( ЩЁЛОЧЬ ) Þ ДВЕ СРЕДНИХ СОЛИ + ВОДА

Пример: K2HPO4 + Ca(OH)2 ®

1) В правой части схемы формулы двух средних

солей составьте так: справа от символов

металлов ( К и Са ) запишите кислотный

остаток исходной соли без атомов Н, т. е. — РО4

Затем напишите формулу воды.

кислая средняя средняя

соль щёлочь соль соль вода

K2HPO4 + Ca(OH)2 ® CaPO4 + KPO4 + H2O

2) Составьте формулы образующихся

веществ по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( К и Са ) в продуктах

реакции такие же как в исходных веществах.

K2HPO4 + Ca(OH)2 ® Ca3(PO4)2 +K3PO4 + H2O

кислая щёлочь средняя средняя вода

2 ) Во втором случае образуется средняя соль и вода в результате реакции между ионами водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионами щёлочи ( группы OH в составе ). При этом исходные соль и щёлочь образованы одним и тем же металлом.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ( ЩЁЛОЧЬ ) Þ СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА

Пример: K2HPO4 + КOH ®

1) В правой части схемы формулу средней

соли составьте так: справа от символа

металла ( К ) запишите кислотный остаток

исходной соли без атомов Н, т. е. — РО4.

Затем напишите формулу воды.

соль щёлочь соль вода

K2HPO4 + КOH ® K3PO4 + H2O

2) Составьте формулы образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( К ) в продукте реакции

такая же как в исходных веществах.

K2HPO4 + КOH ® K3PO4 + H2O

кислая щёлочь средняя вода

II. Для некоторых сочетаний кислая соль + щёлочь.

3 ) В третьем случае образуются: средняя соль, другое основание и вода в результате реакции между ионами водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионами щёлочи ( группы OH в составе ). При этом реакция происходит только тогда, когда образующиеся средняя соль и основание не могут реагировать между собой.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ( ЩЁЛОЧЬ ) Þ СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ + ВОДА

Пример: K2HPO4 + Ca(OH)2 ®

1) В правой части схемы формулу средней

соли составьте из металла исходного

основания ( Са ) и кислотного остатка

исходной соли без атомов Н, т. е. — РО4.

Формулу получающегося основания

составьте из металла исходной соли ( К )

Затем напишите формулу воды.

соль щёлочь соль основание вода

K2HPO4 + Ca(OH)2 ® СаPO4 + KOH + H2O

2) Составьте формулы образующихся

веществ по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( К и Са ) в продуктах

реакции такие же как в исходных веществах.

K2HPO4 + Ca(OH)2 ® Са3(PO4)2 + KOH + H2O

кислая щёлочь средняя основание вода

соль соль растворимо

Сa3(PO4)2 и KOH реагировать не могут,

поэтому, реакция таким образом протекать

III. Только для дигидрофосфатов.

4) В четвёртом случае образуются две кислых соли и вода в результате реакции между 1 ионом водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионом щёлочи ( группы OH в составе ). При этом исходные соль и щёлочь образованы разными металлами.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ Þ ДВЕ КИСЛЫХ СОЛИ + ВОДА

дигидрофосфат обе — гидрофосфаты

Пример: KH2PO4 + Ca(OH)2 ®

1) В правой части схемы формулы

солей составьте из металлов исходных

веществ ( К и Са ) и кислотного остатка

исходной соли, в без 1 атома Н:

был кислотный остаток — ( H2РО4),

а стал кислотный остаток — ( HРО4)

Затем напишите формулу воды.

кислая кислая кислая

соль щёлочь соль соль вода

KH2PO4 + Ca(OH)2 ® СаHPO4 + KHPO4 + H2O

2) Составьте формулы образующихся

веществ по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( К и Са ) в продуктах

реакции такие же как в исходных веществах.

KH2PO4 + Ca(OH)2 ® СаHPO4 + K2HPO4 + H2O

кислая щёлочь кислая кислая вода

5) В пятом случае образуется кислая соль и вода в результате реакции между 1 ионом водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионом щёлочи ( группы OH в составе ). При этом исходные соль и щёлочь образованы одним и тем же металлом.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ Þ КИСЛАЯ СОЛЬ + ВОДА

Пример: KH2PO4 + КOH ®

1) В правой части схемы формулу средней

соли составьте так: справа от символа

металла ( К ) запишите кислотный остаток

исходной соли без 1 атома Н:

был кислотный остаток — ( H2РО4),

а стал кислотный остаток — ( HРО4)

Затем напишите формулу воды.

соль щёлочь соль вода

KH2PO4 + КOH ® KHPO4 + H2O

2) Составьте формулы образующейся

кислой соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( К ) в продукте реакции

такая же как в исходных веществах.

KH2PO4 + КOH ® K2HPO4 + H2O

кислая щёлочь кислая вода

4. КИСЛАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА ®

I ) В первом случае кислая соль может реагировать с кислотами, как средняя соль, обмениваясь составными частями.

КИСЛАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА ® СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ КИСЛОТА

Пример 1: NaHS + HCl ®

1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов — соли и кислоты,

поменяв местами в исходных веществах

металл ( Na ) соли и водород ( H ) кислоты.

кислая соль кислота соль кислота

NaHS + HCl ® NaCl + H2S

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Na ) в полученной соли

такая же, как в исходной соли.

Формулу кислоты запишите по смыслу.

NaHS + HCl ® NaCl + H2S

кислая соль кислота соль кислота

Пример 2: Ca(HCO3)2 + H2SO4 ®

1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов — соли и кислоты,

поменяв местами в исходных веществах

металл ( Ca ) соли и водород ( H ) кислоты.

средняя кислота — H2CO3

кислая соль кислота соль

Ca(HCO3)2 + H2SO4 ® CaSO4 + CO2 + H2O

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Ca ) в полученной соли

такая же, как в исходной соли.

Формулу кислоты запишите по смыслу.

Ca(HCO3)2 + H2SO4 ® CaSO4 + CO2 + H2O

кислая соль кислота соль

2) Во втором случае кислая соль может реагировать со “своей” кислотой ( той кислотой, которой образована эта кислая соль ) с образованием другой кислой соли. Как правило, это характерно для 3-х и более основных кислот, например, для солей фосфорной кислоты.

КИСЛАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА ® ДРУГАЯ КИСЛАЯ СОЛЬ

1) В правой части схемы формулу

образующейся кислой соли составьте так:

справа от символа металла исходной соли ( Na ) запишите кислотный остаток

исходной соли, в котором на 1 атом Н больше,

чем в исходной соли:

был кислотный остаток — ( HРО4),

а стал кислотный остаток — ( H2РО4)

кислая соль кислота кислая соль

Na2HPO4 + H3PO4 ® NaH2PO4

2) Составьте формулу образующейся

кислой соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Na ) в полученной соли

такая же, как в исходной соли.

Na2HPO4 + H3PO4 ® NaH2PO4

кислая соль кислота кислая соль

§ 10. Как подобрать продукты в химической реакции с участием основной соли?

1. ОСНОВНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА ®

Основные соли как правило малорастворимы или нерастворимы в воде, поэтому, в растворе им характерны реакции лишь с кислотами. При этом возможны 3 случая.

1 ) В первом случае образуются две средних соли и вода в результате реакции между гидроксид ионами основной дигидроксосоли ( группы OH в составе ) и ионами водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходные основная соль и кислота образованы разными кислотными остатками.

ОСНОВНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА Þ ДВЕ СРЕДНИХ СОЛИ + ВОДА

Пример: Fe(OH)2Cl + H2SO4 ®

1) В правой части схемы формулы

солей составьте из металла исходной

соли ( Fe ) и кислотных остатков

исходной соли ( Сl ) и кислоты ( SO4 ):

Затем напишите формулу воды.

основная соль кислота соль соль вода

Fe(OH)2Cl + H2SO4 ® FeCl + FeSO4 + H2O

2) Составьте формулу образующихся

солей по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Fe ) в полученной

соли такая же, как в исходной соли.

Fe(OH)2Cl + H2SO4 ® FeCl3 + Fe2(SO4)3 + H2O

основная соль кислота соль соль вода

2 ) Во втором случае образуются две средних соли, кислота и вода в результате реакции между гидроксид ионами основной соли ( группы OH в составе ) и ионами водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходные основная соль и кислота образованы разными кислотными остатками и основная соль — гидроксо-соль ( дигидроксо-соли не реагируют таким образом ).

ОСНОВНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА Þ ДВЕ СРЕДНИХ СОЛИ + ДРУГАЯ КИСЛОТА + ВОДА

Пример: FeOHCl2 + H2SO4 ®

1) В правой части схемы формулы образующихся

средних солей составьте из металла исходной

соли ( Fe ) и кислотных остатков исходной

соли ( Сl ) и кислоты ( SO4 ):

Формулу образующейся кислоты составьте

из кислотного остатка исходной соли ( Cl )

и атомов водорода ( H )

Затем напишите формулу воды.

основная средняя средняя

соль кислота соль соль кислота вода

FeOHCl2 + H2SO4 ® FeCl + FeSO4 + НCl + H2O

2) Составьте формулу образующихся

солей по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Fe ) в полученной

соли такая же, как в исходной соли.

FeOHCl2 + H2SO4 ® FeCl3 + Fe2(SO4)3 + НCl + H2O

основная кислота средняя средняя кислота вода

3) В третьем случае образуется средняя соль и вода в результате реакции между гидроксид ионами основной соли ( группы OH в составе ) и ионами водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходные основная соль и кислота образованы одинаковыми кислотными остатками.

ОСНОВНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА Þ СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА

Пример: FeOHCl2 + HСl ®

1) В правой части схемы формулу

образующейся средней соли

составьте из металла исходной соли ( Fe ) и кислотного остатка исходной кислоты ( Сl ):

Затем напишите формулу воды.

основная соль кислота соль вода

FeOHCl2 + HCl ® FeCl + H2O

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Fe ) в полученной

соли такая же, как в исходной соли.

FeOHCl2 + HCl ® FeCl3 + H2O

основная соль кислота средняя вода

§ 11. Как подобрать продукты в химической реакции с участием комплексной гидроксосоли?

Комплексные гидроксосоли имеют разную растворимость в воде, поэтому, в растворе им характерны реакции с кислотами и солями. Однако, в этом пособии рассмотрены случаи реакций с кислотами. При этом возможны 2 случая.

1 ) В первом случае образуются две средних соли и вода в результате реакции между гидроксид ионами гидроксокомплексной соли ( группы OH в составе ) и ионами водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходная кислота — сильный электролит.

ГИДРОКСОКОМПЛЕКСНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА Þ ДВЕ СРЕДНИХ СОЛИ + ВОДА

Пример: K[Al(OH)4] + HNO3 ®

1) В правой части схемы формулы образующихся средних солей составьте

из металлов исходной соли ( К и Al ) и кислотного остатка исходной кислоты ( NO3 ).

Затем напишите формулу воды.

гидроксокомплексная средняя средняя

соль кислота соль соль вода

K[Al(OH)4] + HNO3 ® KNO3 + AlNO3 + H2O

2) Составьте формулу образующихся

солей по валентности (по правилам).

Валентность металлов ( К и Al )

в полученной соли такая же,

как в исходной соли.

K[Al(OH)4] + HNO3 ® KNO3 + Al(NO3)3 + H2O

гидроксоком — кислота средняя средняя вода

плексная соль соль соль

2 ) Во втором случае образуется кислая соль, основание и вода в результате реакции между 1 гидроксид ионом гидроксокомплексной соли ( группы OH в составе ) и 1 ионом водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходная кислота — слабый электролит.

ГИДРОКСОКОМПЛЕКСНАЯ СОЛЬ + СЛАБАЯ КИСЛОТА Þ КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ

Пример: K[Al(OH)4] + CO2 + H2O ®

1) В правой части схемы формулу образующейся

кислой соли составьте из металла внешней сферы

исходной соли ( К ) и кислотного остатка

исходной кислоты, содержащего на 1 атом

водорода меньше, чем в кислоте ( НСO3 ).

Формулу образующегося основания

составьте из металла внутренней

сферы ( Al ) и ОН — групп

Затем напишите формулу воды.

гидроксокомплексная кислота — H2CO3 кислая