Уравнение соляной кислоты с нитратом натрия

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df91edf2bfcfa18 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Нитрат натрия: способы получения и химические свойства

Нитрат натрия NaNO₃ — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС . При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

Реакция нитрита натрия и соляной кислоты

Возьмите бесцветную бутылку для воды из полиэтилентерефталата (ПЭТФ) объемом 5-7 л. На дно бутылки насыпьте примерно 20-30 см 3 нитрита натрия NaNO₂
и добавьте 25-30 мл концентрированной соляной кислоты. Послышится
шипение, произойдет активное выделение бурого газа. Бутылка быстро
заполнится бурыми парами.

При взаимодействии нитрита натрия с раствором соляной или серной кислот образуется азотистая кислота HNO₂

Азотистая кислота неустойчива, существует только в разбавленных
растворах и легко распадается с образованием смеси оксидов азота (II) и
(IV)

Закройте бутылку, аккуратно встряхните, откройте. Ничего не произойдет.

Налейте в бутылку примерно 200 мл воды и повторите действия:
быстро закройте бутылку и сильно встряхните содержимое. Бурый газ
побледнеет и почти обесцветится, стенки бутылки сморщатся. Диоксид азота
NO₂, который находился в бутылке, прореагировал с водой и кислородом, при этом образовались азотная кислота и монооксид азота.

Если бутылку открыть, ее содержимое станет снова бурым – сначала сверху,
потом по всему объему. Стоит осторожно “распрямить” стенки бутылки, и
такой переход произойдет моментально. Оксид азота (II) NO быстро
окислится кислородом до бурого диоксида NO₂.

Снова закройте бутылку и встряхните ее содержимое. Газ внутри
обесцветится, а стенки сморщатся. Если мы откроем крышку, внутри бутылки
моментально появятся бурые пары. Описанную процедуру можно повторять
несколько раз.

После эксперимента у нас осталась бутылка с бурыми парами оксидов азота.
Их можно использовать для другого не менее эффектного опыта. Привяжите к
длинной проволоке ватку и хорошо смочите ее в концентрированном
растворе аммиака. Внесите ватку в бутылку и слегка поводите ней
вверх-вниз и из стороны в сторону. Бутылка быстро заполнится густым
белым дымом: аммиак вступил в реакцию с парами азотной кислоты и
диоксидом азота с образованием нитрата и нитрита аммония.

В бутылке объемом 5-7 л эксперимент выглядит значительно более эффектно, чем в двухлитровой бутылке.