Уравнение состояния идеального газа презентация физика 10

Презентация по физике в 10 классе Уравнение состояния идеального газа
презентация к уроку физики (10 класс) по теме

Презентация по физике в 10 классе. Урок изучения нового материала по теме » Уравнение состояния идеального газа»

Скачать:

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Урок 49. Уравнение состояния идеального газа. п.70 французский физик и инженер. Родился 26 января 1799 в Париже. Окончил Политехническую школу (1818). Работал в Институте инженеров путей сообщения в Петербурге (1820–1830). По возвращении во Францию стал профессором Школы мостов и дорог в Париже. Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799–1864 )

Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона

Обобщив уравнение Клапейрона, в 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа Менделеев Дмитрий Иванович (8.II.1834–2.II.1907)

Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона

Практическое применение уравнения состояния: 1. В термометрах… Уравнение позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины Это используют в термометрах

2. В газовых законах… Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе процессы при определённых внешних условиях

3. В молекулярной физике… Зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел

Df . Изотермический процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре Т= const Закон Бойля-Мариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. Э. Мариотт Р. Бойль

графическое изображение изотермического процесса в различных системах координат. Графики изотермического процесса называют изотермами

Df . Изохорный процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме V = const Закон Шарля: Для газа данной массы отношение давления газа к температуре постоянно, если объем газа не меняется. Ж. Шарль

Графики изохорного процесса называют изохорами. графическое изображение изохорного процесса в различных системах координат. V = const V = const V 1 Мне нравится

Презентация по физике «Уравнение состояния идеального газа,изопроцессы», 10 класс

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

«Посев научный взойдет для жатвы народной!» (Дмитрий Иванович Менделеев)

план Уравнение состояния идеального газа. (Клапейрона) Уравнение Менделеева — Клапейрона Понятие «ИЗОПРОЦЕССЫ» 4. Виды изопроцессов 5. Газовые законы 6. Графическое представление газовых законов

Вопросы: Как называется модель на которой рассматривают состояние газообразных тел (идеальный газ) Какими параметрами характеризуется состояние идеального газа ( давление, объём, температура)

Как называются эти параметры (макроскопические) Как термодинамический параметр давление связан с микроскопическими параметрами? (основное уравнение МКТ) Как объём связан с микроскопическими параметрами? (объём обратно пропорционален концентрации)

Температуру, объем, давление и некоторые другие параметры принято называть параметрами состояния газа . Выведем уравнение, устанавливающее зависимость между этими параметрами.

Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (26.I.1799–28.I.1864) Французский физик, член Парижской АН (1858). Окончил Политехническую школу в Париже (1818). В 1820–30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения.

Менделеев Дмитрий Иванович (8.II.1834–2.II.1907) Русский ученый-энциклопедист.. В 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа, обобщив уравнение Клапейрона(уравнение Клапейрона-Менделеева).

Уравнение состояния — первое из замечательных обобщений в физике, с помощью которых свойства разных веществ выражаются через одни и те же основные величины. Именно к этому стремиться физика — к нахождению общих законов, не зависящих от тех или иных веществ. Газы, существенно простые по своей природе, дали первый пример такого обобщения.

Процесс изменения состояния идеального газа при неизменном значении одного из макроскопических параметров — изопроцесс

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС T=const Процесс изменения состояния идеального газа при постоянной температуре m=const рV=const T=const закон Бойля — Мариотта

К этому выводу пришёл английский учёный Роберт Бойль в 1662 г. и французский физик Э.Мариотт в 1676г.

Закон Бойля -Мариотта Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется

График изотермического процесса изотерма V,м3 Т=const, рV=const р,Па изотерма V,м3

ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС р=const Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном давлении m=const р= const закон Гей — Люссака

Этот закон экспериментально был открыт в 1802г. Французским учёным Гей-Люссаком

Закон Гей-Люссака Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление не меняется.

График изобарного процесса V,м3 P=const, изобара T,К

ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС V=const Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном объёме m=const V=const закон Шарля

Эту зависимость экспериментально установил в 1787г. французский физик Шарль

Закон Шарля Для данной массы газа отношение давления к температуре постоянно, если объём не меняется

График изохорного процесса р,Па V=const, изохора Т,К

Эти законы справедливы для любых газов, а так же для смесей газов(например воздуха)

Задачи: 1. Почему баллон с любым сжатым газом представляет большую опасность при пожаре? 2. В двух сосудах одинакового объема при одинаковых температуре и давлении находится водород и азот. Масса какого из газов больше и во сколько раз? 3. Иногда из бутылки, наполненной газированной водой, вылетает пробка, если бутылка поставлена в теплое место. Почему?

Задачи: 4. Какой объём будет занимать газ при температуре 77◦С, если при 27◦С его объём равен 0,006 м3,при постоянном давлении.

V1-? «СИ» t1=77◦С Т1=77+273=350К t2=27◦С Т2 = 300К V2=0,006м3 Ответ: 0,007 м3.

6. Какие процессы изображены на графике. Представьте эти процессы в координатах р-Т и V-T р,Па 1 2 3 V,м3

На участке 1-2 график изобарного процесса (р=const), на 2-3 график изохорного процесса (V=const) р,Па 1 2 3 Т,К

(т.к. 1-2 – р=const, а 2-3 – V=const) V,м3 3 2 1 T,К

Домашнее задание: §70, 71; упражнение 13(2,3,11) – 2005 §68, 69 ; упражнение 13(1,2,8) — 2008

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 578 963 материала в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 23.09.2015
• 608
• 0

• 23.09.2015
• 914
• 1

• 23.09.2015
• 1291
• 0

• 23.09.2015
• 2298
• 3

• 23.09.2015
• 598
• 0

• 23.09.2015
• 3754
• 5

• 23.09.2015
• 10031
• 25

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 23.09.2015 10594
• PPTX 2.8 мбайт
• 1083 скачивания
• Рейтинг: 4 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Еремичева Наталья Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 9 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 47581
• Всего материалов: 11

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минпросвещения подключит студотряды к обновлению школьной инфраструктуры

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

В Забайкалье в 2022 году обеспечат интернетом 83 школы

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Физика Учитель лицея 384 Завалищина С.Н. Физика — 10 ã Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемМарианна Скоморохова

Похожие презентации

Презентация на тему: » Физика Учитель лицея 384 Завалищина С.Н. Физика — 10 ã Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния.» — Транскрипт:

2 Физика Учитель лицея 384 Завалищина С.Н.

3 Физика — 10 ã Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа. ã Газовые законы: Газовые законы:Газовые законы: ã Обобщение Обобщение ã Графические задачи: Графические задачи:Графические задачи:

4 Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева — Клайперона Универсальная газовая постоянная

5 Уравнение Клайперона Уравнение Менделеева — Клайперона m,m,- const PV T const Уравнение Клайперона P1P1 V1V1 T1T1 P2P2 V2V2 T2T2 m,m,- const

6 Изопроцессы m,m,- const PV T const PV T const T — const PVPV T const P — const PVconst V T P T PVPV T — const V Изопроцессы- процессы, происходящие при постоянном значении одного из макроскопических параметров (P, V, T) изотермический изохорный изобарный

Изотермический процесс PV PV-const» title=»Газовые законы Газовые законы (изопроцессы) Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления на объем есть величина постоянная. T.. T1T1 T2T2 V V T1T1 T2T2 PP T. T1T1 T2T2. Изотермы T1T1 T2T2 > Изотермический процесс PV PV-const» > 7 Газовые законы Газовые законы (изопроцессы) Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления на объем есть величина постоянная. T.. T1T1 T2T2 V V T1T1 T2T2 PP T. T1T1 T2T2. Изотермы T1T1 T2T2 > Изотермический процесс PV PV-const P m, T m, — const T- const Изотермический процесс PV PV-const»> Изотермический процесс PV PV-const P m, T m, — const T- const»> Изотермический процесс PV PV-const» title=»Газовые законы Газовые законы (изопроцессы) Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления на объем есть величина постоянная. T.. T1T1 T2T2 V V T1T1 T2T2 PP T. T1T1 T2T2. Изотермы T1T1 T2T2 > Изотермический процесс PV PV-const»>

» title=»Газовые законы Газовые законы (изопроцессы) Изобарный процесс Для данной массы газа при постоянном давлении объем прямо пропорционален температуре. P V P2P2 P1P1 P T P2P2 P1P1 m, P m, — const P- const — const V T T V P1P1 P2P2 Изобары P1P1 P2P2 >» > 8 Газовые законы Газовые законы (изопроцессы) Изобарный процесс Для данной массы газа при постоянном давлении объем прямо пропорционален температуре. P V P2P2 P1P1 P T P2P2 P1P1 m, P m, — const P- const — const V T T V P1P1 P2P2 Изобары P1P1 P2P2 > «> «> » title=»Газовые законы Газовые законы (изопроцессы) Изобарный процесс Для данной массы газа при постоянном давлении объем прямо пропорционален температуре. P V P2P2 P1P1 P T P2P2 P1P1 m, P m, — const P- const — const V T T V P1P1 P2P2 Изобары P1P1 P2P2 >»>

» title=»Газовые законы Газовые законы (изопроцессы) Изохорный процесс Для данной массы газа при постоянном объеме давление прямо пропорционально температуре. m, m, — const V- const — const P T T V2V2 V1V1 V V P V1V1 V2V2 T P V1V1 V2V2 Изохоры V2V2 V1V1 >» > 9 Газовые законы Газовые законы (изопроцессы) Изохорный процесс Для данной массы газа при постоянном объеме давление прямо пропорционально температуре. m, m, — const V- const — const P T T V2V2 V1V1 V V P V1V1 V2V2 T P V1V1 V2V2 Изохоры V2V2 V1V1 > «> «> » title=»Газовые законы Газовые законы (изопроцессы) Изохорный процесс Для данной массы газа при постоянном объеме давление прямо пропорционально температуре. m, m, — const V- const — const P T T V2V2 V1V1 V V P V1V1 V2V2 T P V1V1 V2V2 Изохоры V2V2 V1V1 >»>

P 12 — const V T T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 V T1T1 T2T2 P 1 2 P 12 V T1T1 T2T2 P 1 2″ title=»Изотермы V T1T1 T2T2 P V2V2 V1V1 > P 12 — const V T T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 V T1T1 T2T2 P 1 2 P 12 V T1T1 T2T2 P 1 2″ > 10 Изотермы V T1T1 T2T2 P V2V2 V1V1 > P 12 — const V T T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 V T1T1 T2T2 P 1 2 P 12 V T1T1 T2T2 P 1 2 P 12 — const V T T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 V T1T1 T2T2 P 1 2 P 12 V T1T1 T2T2 P 1 2″> P 12 — const V T T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 V T1T1 T2T2 P 1 2 P 12 V T1T1 T2T2 P 1 2″> P 12 — const V T T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 V T1T1 T2T2 P 1 2 P 12 V T1T1 T2T2 P 1 2″ title=»Изотермы V T1T1 T2T2 P V2V2 V1V1 > P 12 — const V T T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 V T1T1 T2T2 P 1 2 P 12 V T1T1 T2T2 P 1 2″>

— const V 12 — const P T P1P1 P2P2 > T V P1P1 P2P2 1 2 V 12″ title=»Изобары T V P1P1 P2P2 T1T1 T2T2 T V P1P1 P2P2 1 2 V 12 T2T2 T1T1 > — const V 12 — const P T P1P1 P2P2 > T V P1P1 P2P2 1 2 V 12″ > 11 Изобары T V P1P1 P2P2 T1T1 T2T2 T V P1P1 P2P2 1 2 V 12 T2T2 T1T1 > — const V 12 — const P T P1P1 P2P2 > T V P1P1 P2P2 1 2 V 12 — const V 12 — const P T P1P1 P2P2 > T V P1P1 P2P2 1 2 V 12″> — const V 12 — const P T P1P1 P2P2 > T V P1P1 P2P2 1 2 V 12″> — const V 12 — const P T P1P1 P2P2 > T V P1P1 P2P2 1 2 V 12″ title=»Изобары T V P1P1 P2P2 T1T1 T2T2 T V P1P1 P2P2 1 2 V 12 T2T2 T1T1 > — const V 12 — const P T P1P1 P2P2 > T V P1P1 P2P2 1 2 V 12″>

V2V2 V1V1 > P T V1V1 V2V2 P 12 1 2 T P V1V1 V2V2 12″ title=»Изохоры — const P 12 — const V T P T V1V1 V2V2 T1T1 T2T2 T2T2 T1T1 > V2V2 V1V1 > P T V1V1 V2V2 P 12 1 2 T P V1V1 V2V2 12″ > 12 Изохоры — const P 12 — const V T P T V1V1 V2V2 T1T1 T2T2 T2T2 T1T1 > V2V2 V1V1 > P T V1V1 V2V2 P T P V1V1 V2V2 12 V2V2 V1V1 > P T V1V1 V2V2 P 12 1 2 T P V1V1 V2V2 12″> V2V2 V1V1 > P T V1V1 V2V2 P 12 1 2 T P V1V1 V2V2 12″> V2V2 V1V1 > P T V1V1 V2V2 P 12 1 2 T P V1V1 V2V2 12″ title=»Изохоры — const P 12 — const V T P T V1V1 V2V2 T1T1 T2T2 T2T2 T1T1 > V2V2 V1V1 > P T V1V1 V2V2 P 12 1 2 T P V1V1 V2V2 12″>

13 Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы. P1P1 V1V1 T1T1 P2P2 V2V2 T2T2 m,m,- const P1P1 V1V1 P2P2 V2V2 T1T1 T2T2 m,m, = P1P1 T1T1 P2P2 T2T2 m,m, V1V1 V2V2 = V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m, P1P1 P2P2 =

14 Графики V T1T1 T2T2 P P T. T1T1 T2T2. T.. T1T1 T2T2 V P V P2P2 P1P1 P T P2P2 P1P1 T V2V2 V1V1 V V P V1V1 V2V2 T V P1P1 P2P2 T P V1V1 V2V2

15 Графические задачи Графические задачи Задача 1 (986). На рисунке точке А соответствует некоторое состояние идеального газа. Изобразите как пройдет график? А) изобарного расширения. Б) изобарного сжатия. T V. A а) V P. A T P б)в)

16 Задача 1 ( решение) T V А в) T V А T P б) А а) V P А T P А б) А) изобарное расширение. Б) изобарное сжатие V а) P А

17 На рисунке точке А соответствует некоторое состояние идеального газа. Изобразите как пройдет график? А) изотермического расширения. Б) изотермического сжатия. P V. A а) T P. A б) V T. A в) Задача 2 (987 )

18 V P. A а) P T. A б) T V. A в) T V. A в) T P. A б) P. A а) V Задача 2 (решение) А)изотермическое расширение. Б)изотермическое сжатие.

19 Задача 3 ( 988 ) На рисунке точке А соответствует некоторое состояние идеального газа. Изобразите как пройдет график? А)изохорного нагревания Б) изохорного охлаждения T. A T V P P V

20 Задача 3(решение) А)изохорное нагревание Б) изохорное охлаждение P T A V A P T A V V A P P T A T V A

21 Задача 4 В координатах PT точками А и В изображены два состо яния одной и той же массы идеального газа. Какой точке соответствует больший объем? Ответ обосновать. P T В А

V2V2 V1V1 > VАVА VвVв > V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const P1P1 P2P2 =» title=»Задача 4 (решение) P T В А V1V1 V2V2 T1T1 T2T2 T В V1V1 А P V2V2 12 P 12 VАVА V!V! = VвVв V2V2 = T2T2 T1T1 > V2V2 V1V1 > VАVА VвVв > V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const P1P1 P2P2 =» > 22 Задача 4 (решение) P T В А V1V1 V2V2 T1T1 T2T2 T В V1V1 А P V2V2 12 P 12 VАVА V!V! = VвVв V2V2 = T2T2 T1T1 > V2V2 V1V1 > VАVА VвVв > V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const P1P1 P2P2 = V2V2 V1V1 > VАVА VвVв > V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const P1P1 P2P2 =»> V2V2 V1V1 > VАVА VвVв > V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const P1P1 P2P2 =»> V2V2 V1V1 > VАVА VвVв > V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const P1P1 P2P2 =» title=»Задача 4 (решение) P T В А V1V1 V2V2 T1T1 T2T2 T В V1V1 А P V2V2 12 P 12 VАVА V!V! = VвVв V2V2 = T2T2 T1T1 > V2V2 V1V1 > VАVА VвVв > V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const P1P1 P2P2 =»>

23 Задача 5 В координатах VT точками А и В изображены два состо яния одной и той же массы идеального газа. Какой точке соответствует большее давление? Ответ обосновать. V T В А

P2P2 >P1P1 PАPА PвPв > P1P1 T1T1 P2P2 T2T2 m,m,- const V1V1 V2V2 =» title=»Задача 5(решение) T В А P1P1 P2P2 V 12 T В P1P1 P2P2 А V T1T1 T2T2 V 12 PвPв P1P1 PАPА P2P2 = = T2T2 T1T1 > P2P2 >P1P1 PАPА PвPв > P1P1 T1T1 P2P2 T2T2 m,m,- const V1V1 V2V2 =» > 24 Задача 5(решение) T В А P1P1 P2P2 V 12 T В P1P1 P2P2 А V T1T1 T2T2 V 12 PвPв P1P1 PАPА P2P2 = = T2T2 T1T1 > P2P2 >P1P1 PАPА PвPв > P1P1 T1T1 P2P2 T2T2 m,m,- const V1V1 V2V2 = P2P2 >P1P1 PАPА PвPв > P1P1 T1T1 P2P2 T2T2 m,m,- const V1V1 V2V2 =»> P2P2 >P1P1 PАPА PвPв > P1P1 T1T1 P2P2 T2T2 m,m,- const V1V1 V2V2 =»> P2P2 >P1P1 PАPА PвPв > P1P1 T1T1 P2P2 T2T2 m,m,- const V1V1 V2V2 =» title=»Задача 5(решение) T В А P1P1 P2P2 V 12 T В P1P1 P2P2 А V T1T1 T2T2 V 12 PвPв P1P1 PАPА P2P2 = = T2T2 T1T1 > P2P2 >P1P1 PАPА PвPв > P1P1 T1T1 P2P2 T2T2 m,m,- const V1V1 V2V2 =»>

25 Задача 6 В координатах PV точками А и В изображены два состо яния одной и той же массы идеального газа. Какой точке соответствует большая температура? Ответ обосновать. V В А P

V2V2 V1V1 > TВTВ TАTА > P B A T2T2 T1T1 V P1P1 P2P2 = V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const» title=»Задача 6(решение) P V T1T1 В А T2T2 1 2 P 12 V1V1 V2V2 TАTА T1T1 = TBTB T2T2 = T2T2 T1T1 > V2V2 V1V1 > TВTВ TАTА > P B A T2T2 T1T1 V P1P1 P2P2 = V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const» > 26 Задача 6(решение) P V T1T1 В А T2T2 1 2 P 12 V1V1 V2V2 TАTА T1T1 = TBTB T2T2 = T2T2 T1T1 > V2V2 V1V1 > TВTВ TАTА > P B A T2T2 T1T1 V P1P1 P2P2 = V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const V2V2 V1V1 > TВTВ TАTА > P B A T2T2 T1T1 V P1P1 P2P2 = V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const»> V2V2 V1V1 > TВTВ TАTА > P B A T2T2 T1T1 V P1P1 P2P2 = V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const»> V2V2 V1V1 > TВTВ TАTА > P B A T2T2 T1T1 V P1P1 P2P2 = V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const» title=»Задача 6(решение) P V T1T1 В А T2T2 1 2 P 12 V1V1 V2V2 TАTА T1T1 = TBTB T2T2 = T2T2 T1T1 > V2V2 V1V1 > TВTВ TАTА > P B A T2T2 T1T1 V P1P1 P2P2 = V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 m,m,- const»>

27 Задача 7 (991) На рис. представлен циклический процесс, Проведенный с одним молем идеального газа.а) Дайте название каждого процесса; б)как изменяются термодинамические параметры газа при переходе из одного состояния в другое; в)напишите уравнения,описывающие каждый из процессов; г)изобразите этот процесс в координатах PV и VT P T 1 2 3

T1T1 T2T2 > Изохорное нагревание T T- const PV PV-const T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > Изотермическое расширение 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > P P- const — const Изобарное охлажден. (сжати» title=»Задача 7( решение 1) P T 1 2 3 P2P2 P 13 T1T1 T 23 1 2 P2P2 P1P1 > T1T1 T2T2 > Изохорное нагревание T T- const PV PV-const T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > Изотермическое расширение 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > P P- const — const Изобарное охлажден. (сжати» > 28 Задача 7( решение 1) P T P2P2 P 13 T1T1 T P2P2 P1P1 > T1T1 T2T2 > Изохорное нагревание T T- const PV PV-const T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > Изотермическое расширение 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > P P- const — const Изобарное охлажден. (сжатие) T P T V V P P2P2 T2T2 P1P1 T1T1 = = const P3P3 V3V3 P2P2 V2V2 = V3V3 >V2V2 P2P2 P3P3 > — const V- const V1V1 T1T1 V3V3 T3T3 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 T1T1 T2T2 > Изохорное нагревание T T- const PV PV-const T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > Изотермическое расширение 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > P P- const — const Изобарное охлажден. (сжати»> T1T1 T2T2 > Изохорное нагревание T T- const PV PV-const T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > Изотермическое расширение 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > P P- const — const Изобарное охлажден. (сжатие) T P T V V P P2P2 T2T2 P1P1 T1T1 = = const P3P3 V3V3 P2P2 V2V2 = V3V3 >V2V2 P2P2 P3P3 > — const V- const V1V1 T1T1 V3V3 T3T3 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1″> T1T1 T2T2 > Изохорное нагревание T T- const PV PV-const T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > Изотермическое расширение 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > P P- const — const Изобарное охлажден. (сжати» title=»Задача 7( решение 1) P T 1 2 3 P2P2 P 13 T1T1 T 23 1 2 P2P2 P1P1 > T1T1 T2T2 > Изохорное нагревание T T- const PV PV-const T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > Изотермическое расширение 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > P P- const — const Изобарное охлажден. (сжати»>

T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V 1 2 3 P2P2 P 13 P V 12 V3V3 P V P2P2 P 13 1 2 3 T V T P V P» title=»Задача 7(решение 2) P T 1 2 3 P2P2 P 13 T1T1 T 23 V 12 V3V3 1 2 P2P2 P1P1 > T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V 1 2 3 P2P2 P 13 P V 12 V3V3 P V P2P2 P 13 1 2 3 T V T P V P» > 29 Задача 7(решение 2) P T P2P2 P 13 T1T1 T 23 V 12 V3V3 1 2 P2P2 P1P1 > T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V P2P2 P 13 P V 12 V3V3 P V P2P2 P T V T P V P T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V 1 2 3 P2P2 P 13 P V 12 V3V3 P V P2P2 P 13 1 2 3 T V T P V P»> T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V 1 2 3 P2P2 P 13 P V 12 V3V3 P V P2P2 P 13 1 2 3 T V T P V P»> T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V 1 2 3 P2P2 P 13 P V 12 V3V3 P V P2P2 P 13 1 2 3 T V T P V P» title=»Задача 7(решение 2) P T 1 2 3 P2P2 P 13 T1T1 T 23 V 12 V3V3 1 2 P2P2 P1P1 > T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V 1 2 3 P2P2 P 13 P V 12 V3V3 P V P2P2 P 13 1 2 3 T V T P V P»>

T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V T T1T1 V3V3 V 12 1 3 2 V T T1T1 T 23 V3V3 V 12 1 3 2 T V T P V P» title=»Задача 7 (решение 3 ) P T 1 2 3 P2P2 P 13 T1T1 T 23 1 2 P2P2 P1P1 > T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V T T1T1 V3V3 V 12 1 3 2 V T T1T1 T 23 V3V3 V 12 1 3 2 T V T P V P» > 30 Задача 7 (решение 3 ) P T P2P2 P 13 T1T1 T P2P2 P1P1 > T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V T T1T1 V3V3 V V T T1T1 T 23 V3V3 V T V T P V P T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V T T1T1 V3V3 V 12 1 3 2 V T T1T1 T 23 V3V3 V 12 1 3 2 T V T P V P»> T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V T T1T1 V3V3 V 12 1 3 2 V T T1T1 T 23 V3V3 V 12 1 3 2 T V T P V P»> T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V T T1T1 V3V3 V 12 1 3 2 V T T1T1 T 23 V3V3 V 12 1 3 2 T V T P V P» title=»Задача 7 (решение 3 ) P T 1 2 3 P2P2 P 13 T1T1 T 23 1 2 P2P2 P1P1 > T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T3T3 2 3 T2T2 = P2P2 P3P3 > V3V3 >V2V2 3 1 P3P3 P1P1 = T1T1 T3T3 > V3V3 >V1V1 V T T1T1 V3V3 V 12 1 3 2 V T T1T1 T 23 V3V3 V 12 1 3 2 T V T P V P»>

31 Задача 8 ( 992 2) ) На рис. представлен циклический процесс, Проведенный с одним молем идеального газа.а) Дайте название каждого процесса; б)как изменяются термодинамические параметры газа при переходе из одного состояния в другое; в)напишите уравнения,описывающие каждый из процессов; г)изобразите этот процесс в координатах PV и PT V T 2 3 1

T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 Изохорное охлаждение 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 Изобарное нагревание (расширение) V3V3 >V1V1 Изотермическое сжатие 1 2 P1P1 P2P2 > T1T1 T2T2 > V1V1″ title=»Задача 8 (решение 1 ) V T 2 3 1 T 13 T2T2 V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 3 1 P3P3 P1P1 >T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 Изохорное охлаждение 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 Изобарное нагревание (расширение) V3V3 >V1V1 Изотермическое сжатие 1 2 P1P1 P2P2 > T1T1 T2T2 > V1V1″ > 32 Задача 8 (решение 1 ) V T T 13 T2T2 V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 3 1 P3P3 P1P1 >T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 Изохорное охлаждение 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 Изобарное нагревание (расширение) V3V3 >V1V1 Изотермическое сжатие 1 2 P1P1 P2P2 > T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T P T V V P P2P2 T2T2 P1P1 T1T1 = T1T1 T2T2 > V2V2 T2T2 V3V3 T3T3 = P3P3 V3V3 P2P2 V2V2 = = const T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 Изохорное охлаждение 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 Изобарное нагревание (расширение) V3V3 >V1V1 Изотермическое сжатие 1 2 P1P1 P2P2 > T1T1 T2T2 > V1V1″> T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 Изохорное охлаждение 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 Изобарное нагревание (расширение) V3V3 >V1V1 Изотермическое сжатие 1 2 P1P1 P2P2 > T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = T P T V V P P2P2 T2T2 P1P1 T1T1 = T1T1 T2T2 > V2V2 T2T2 V3V3 T3T3 = P3P3 V3V3 P2P2 V2V2 = = const»> T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 Изохорное охлаждение 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 Изобарное нагревание (расширение) V3V3 >V1V1 Изотермическое сжатие 1 2 P1P1 P2P2 > T1T1 T2T2 > V1V1″ title=»Задача 8 (решение 1 ) V T 2 3 1 T 13 T2T2 V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 3 1 P3P3 P1P1 >T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 Изохорное охлаждение 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 Изобарное нагревание (расширение) V3V3 >V1V1 Изотермическое сжатие 1 2 P1P1 P2P2 > T1T1 T2T2 > V1V1″>

V3V3 > V2V2 T V V T 2 3 1 V3V3 V 12 T 13 T2T2 P T 2 1 3P 23 P1P1 T 13 T2T2 T2T2 T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T P 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P» title=»Задача 8 (решение 2) P T 2 1 3 P 23 P1P1 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V V T 2 3 1 V3V3 V 12 T 13 T2T2 P T 2 1 3P 23 P1P1 T 13 T2T2 T2T2 T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T P 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P» > 33 Задача 8 (решение 2) P T P 23 P1P1 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V V T V3V3 V 12 T 13 T2T2 P T 2 1 3P 23 P1P1 T 13 T2T2 T2T2 T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T P 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P V3V3 > V2V2 T V V T 2 3 1 V3V3 V 12 T 13 T2T2 P T 2 1 3P 23 P1P1 T 13 T2T2 T2T2 T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T P 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P»> V3V3 > V2V2 T V V T 2 3 1 V3V3 V 12 T 13 T2T2 P T 2 1 3P 23 P1P1 T 13 T2T2 T2T2 T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T P 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P»> V3V3 > V2V2 T V V T 2 3 1 V3V3 V 12 T 13 T2T2 P T 2 1 3P 23 P1P1 T 13 T2T2 T2T2 T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T P 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P» title=»Задача 8 (решение 2) P T 2 1 3 P 23 P1P1 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V V T 2 3 1 V3V3 V 12 T 13 T2T2 P T 2 1 3P 23 P1P1 T 13 T2T2 T2T2 T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T P 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P»>

V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T V3V3 V 12 P 23 P1P1 P T 2 1 3 V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P» title=»Задача 8 (решение 3) V T 2 3 1 V3V3 V 12 T 13 T2T2 2 1 3 P 23 P1P1 P V T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T V3V3 V 12 P 23 P1P1 P T 2 1 3 V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P» > 34 Задача 8 (решение 3) V T V3V3 V 12 T 13 T2T P 23 P1P1 P V T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T V3V3 V 12 P 23 P1P1 P T V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T V3V3 V 12 P 23 P1P1 P T 2 1 3 V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P»> V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T V3V3 V 12 P 23 P1P1 P T 2 1 3 V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P»> V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T V3V3 V 12 P 23 P1P1 P T 2 1 3 V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P» title=»Задача 8 (решение 3) V T 2 3 1 V3V3 V 12 T 13 T2T2 2 1 3 P 23 P1P1 P V T1T1 T2T2 > V1V1 V2V2 = 1 2 P1P1 P2P2 > T V3V3 V 12 P 23 P1P1 P T 2 1 3 V3V3 V 12 P2P2 P3P3 = 2 3 T3T3 T2T2 > V3V3 > V2V2 T V 3 1 P3P3 P1P1 > T1T1 T3T3 = V3V3 >V1V1 V P»>

35 Домашнее задание. Задачи: 989,992(1, 3). Доп. зад. 994, 1001