Уравнение уксусной кислоты с солью

ГДЗ (ответы) Химия 9 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3 Свойства уксусной (этановой) кислоты

Действие уксусной кислоты на индикатор

кислоты на полоску

Уксусная кислота имеет

Наличие ионов Гидрогена,

которые образуются при

диссоциации ее молекул,

является причиной изменения

Уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты:

ОПЫТ 2

Реакция уксусной кислоты с металлом

В пробирку с гранулой

цинка наливаем 2 мл

На поверхности гранулы

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

ОПЫТ 3

Реакция уксусной кислоты с оснвным (амфотерным) оксидом

В пробирку с порошком

купрум (II) оксида

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2CH 3 COOH + СuO -> 2CH 3 COO — + Cu 2+ + H 2 O

ОПЫТ 4

Реакция уксусной кислоты со щелочью

В пробирку с 1 мл

Добавляем в про-

бирку по каплям

Данная реакция является

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

CH 3 COOH + Na + + OH — -> CH 3 COO — + Na + + H 2 O

CH 3 COOH + OH — -> CH 3 COO — + H 2 O

Реакция уксусной кислоты с нерастворимым основанием (амфотерным гидроксидом)

В пробирку с 1 мл

раствора меди (II)

смесь с осадком

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2Na + + 2OH — + Cu 2+ + SO ₄ 2- -> 2Na + + SO ₄ 2- + Cu(OH)₂ ↓

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2CH 3 COOH + Cu(OH) 2 ↓ -> 2CH 3 COO- + Cu 2+ + 2H 2 O

ОПЫТ 6

Реакция уксусной кислоты с солью

Уксусная кислота вытесняет

более слабую карбонатную

кислоту с ее солей, которая

является неустойчивой и

разлагается на углекислый

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

Уксусная кислота, как и неорганические кислоты, проявляет следующие свойства:

— изменяет цвет индикаторов;

— взаимодействует с металлами (с выделением водорода);

— взаимодействует с основными и амфотерными оксидами;

— взаимодействует с основаниями (реакция нейтрализации)

— реагирует с солями слабых кислот (например, карбонатами).

Характеристика уксусной кислоты с точки зрения практического применения.

Уксусная кислота – это вещество, которое относится к гомологическому ряду алифатических кислот. Это один из самых простых и важных членов этого ряда, поэтому физико-химическая характеристика уксусной кислоты будет более чем необходима.

Если рассматривать кислоту в чистом виде, то это бесцветная жидкость, поглощающая влагу из воздуха. Плотность уксусной кислоты составляет 1,04723 г/см3. При охлаждении вещества до 16,63°С образуется ледяная уксусная кислота в виде кристаллов.

То касается химических характеристик, то уксусная кислота относится к одноосновным кислотам. Химический характер вещества определяется наличием карбоксила СООН. Она является достаточно слабой кислотой, поскольку ее константа электролитической диссоциации равняется 1,82*10-5 моль/л при температуре 18°С. Она способна с легкостью нейтрализовать ключевые окиси, их гидраты, а также вытеснять из углекислых солей углекислоту.

Химические характеристики уксусной кислоты на примерах.

Ацетаты щелочных металлов, а также некоторых других (меди, олова, свинца, одновалентной ртути) растворимы также в спирте, однако количество растворяющейся соли зависит от числа молекул кристаллизационной воды в соли или от содержания влаги в спирте. Соли, не содержащие кристаллизационной воды (даже литиевая), не растворяются в абсолютном спирте, а также в ацетоне. Растворимость этих солей в воде при добавлении спирта или ацетона понижается, поэтому из водного раствора соли выпадают в осадок.

Если же взять водный насыщенный раствор уксуснокислого кальция (1 часть) и быстро влить в сосуд, содержащий этиловый спирт (1,7 части), то вся жидкость тотчас затвердевает. Получаемый подобным путем «сухой спирт» при поджигании медленно сгорает не коптящим пламенем, оставляя углекислый кальций. Такое «топливо» особенно удобно для туристов.

Уксуснокислые соли олова и свинца (металлов подгруппы германия), хорошо растворимые в воде, дают бесцветные малодиссоциированные растворы.

Ацетат двухвалентного олова Sn(СН3СOO)2 , получаемый растворением Sn(OН)2 в уксусной кислоте, вследствие тенденции к переходу Sn+2 в Sn+4 является сильным восстановителем (особенно в щелочной среде). Раствор его постепенно окисляется кислородом воздуха. Это его свойство широко используется в ситцепечатании для вытравок при субстантивном крашении хлопчатобумажных и шелковых тканей.

Взаимодействие уксусной кислоты с солями.

Уксуснокислые соли очень слабы оснований (железа, алюминия, хрома) в случае выпаривания или кипячения раствора полностью разлагаются на снование и кислоту. Очень сильные минеральные кислоты (соляная, серная и другие), а также органические нелетучие кислоты (винная, щавелевая) вытесняют кислоту из ее солей.

Муравьиная кислота тоже способна вытеснять уксусную кислоту из ее солей. Но эта реакция не способна дойти до конца даже в случае переизбытка муравьиной кислоты. Чистая уксусная кислота способна образовать основные соли: причем если щелочноземельные и щелочные металлы дают только соли среднего типа, то тяжелые металлы способны давать основные соли. Соли уксусной кислоты основной группы получаются в случае действия на гидраты или окиси окисей растворов средних солей уксусной кислоты.

Из данных солей основной уксуснокислый свинец используется в технике для изготовления свинцовых белил, а в медицине в качестве свинцовой примочки. Основная уксуснокислая медь, которая называется «ярь-медянка» используется как зеленая краска, а в сочетании с мышьяковистокислой медью входит в состав очень ядовитой швейнфуртской, или парижской зелени.

Химические свойства уксусной кислоты

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 552.

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 552.

Этановая или уксусная кислота – это слабая карбоновая кислота, которая широко применяется в промышленности. Химические свойства уксусной кислоты определяет карбоксильная группа COOH.

Физические свойства

Уксусная кислота (CH₃COOH) – это концентрированный уксус, знакомый человечеству с давних времён. Его изготовляли путём брожения вина, т.е. углеводов и спиртов.

По физическим свойствам уксусная кислота – бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Попадание жидкости на слизистые оболочки вызывает химический ожог. Уксусная кислота обладает гигроскопичностью, т.е. способна поглощать водяные пары. Хорошо растворима в воде.

Основные физические свойства уксуса:

• температура плавления – 16,75°C;
• плотность – 1,0492 г/см 3 ;
• температура кипения – 118,1°C;
• молярная масса – 60,05 г/моль;
• теплота сгорания – 876,1 кДж/моль.

В уксусе растворяются неорганические вещества и газы, например, бескислородные кислоты – HF, HCl, HBr.

Получение

Способы получения уксусной кислоты:

• из ацетальдегида путём окисления атмосферным кислородом в присутствии катализатора Mn(CH₃COO)₂ и высокой температуре (50-60°С) – 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH;
• из метанола и угарного газа в присутствии катализаторов (Rh или Ir) – CH₃OH + CO → CH₃COOH;
• из н-бутана путём окисления в присутствии катализатора при давлении 50 атм и температуре 200°C – 2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ → 4CH₃COOH + 2H₂O.

Рис. 2. Графическая формула уксусной кислоты.

Уравнение брожения выглядит следующим образом – СН₃СН₂ОН + О₂ → СН₃СООН + Н₂О. В качестве сырья используется сок или вино, кислород и ферменты бактерий или дрожжей.

Химические свойства

Уксусная кислота проявляет слабые кислотные свойства. Основные реакции уксусной кислоты с различными веществами описаны в таблице.