Уравнение взаимодействия этиленгликоля с натрием

Этиленгликоль: химические свойства и получение

Этиленгликоль C₂H₄(OH)₂ или CH₂(OH)CH₂OH, этандиол-1,2 – это органическое вещество, предельный двухатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических двухатомных спиртов: C_nH_2n+2O₂ или C_nH_2n(OН)₂

Строение этиленгликоля

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этиленгликоль – жидкость с относительно высокой температурой кипения.

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Химические свойства этиленгликоля

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этиленгликоля с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этиленгликоль не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этиленгликоль взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии этиленгликоля с галогеноводородами группы ОН замещаются на галоген и образуются дигалогеналкан.

2.2. Этерификация (образование сложных эфиров)

Многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Этиленгликоль взаимодействует и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

3. Дегидратация

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. При высокой температуре (180 о С) протекает внутримолекулярная дегидратация этиленгликоля и образуется соответствующий ацетальдегид.

4. Окисление этиленгликоля

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Этиленгликоль можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Этиленгликоль можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) этиленгликоль окисляется до щавелевой кислоты.

4.4. Горение этиленгликоля

При сгорании этиленгликоля образуется углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

5. Дегидрирование этаниленгликоля

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Получение этиленгликоля

1. Щелочной гидролиз дигалогеналканов

При взаимодействии дигалогеналканов с водным раствором щелочей образуются двухатомные спирты. Атомы галогенов в дигалогеналканах замещаются на гидроксогруппы.

2. Гидрирование карбонильных соединений

О=CН-CH=O + 2H₂ → CH₂(OH)-CH₂OH

3. Гидролиз сложных эфиров

При гидролизе сложных эфиров этиленгликоля и карбоновых кислот образуются этиленгликоль и карбоновая кислота.

4. Мягкое окисление алкенов

Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.

В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.

При этом образуются двухатомные спирты (диолы).

Уравнение этиленгликоля с натрием?

Химия | 10 — 11 классы

Уравнение этиленгликоля с натрием.

OH — CH2 — CH2 — OH + Na = NaO — CH2 — CH2 — ONa + H2

получился этиленгликолят натрия.

Водный раствор этиленгликоля с массовой долей 50% применяется в качестве антифриза для охлаждения автомобильных двигателей?

Водный раствор этиленгликоля с массовой долей 50% применяется в качестве антифриза для охлаждения автомобильных двигателей.

Какой объем этилена необходимо взять для получения такого этиленгликоля объемом 5л (p = 1, 11 г / см3).

Уравнение реакции с решением.

Этиленгликоль — >этиленгликолят натрия?

Этиленгликоль — >этиленгликолят натрия.

Предложите ход эксперимента по распознаванию бесцветных растворов, находящихся в пронумерованных пробирках : а)этанола, глицерина(уравнения реакций) ; б)этанола, этиленгликоля(уравнения реакций)?

Предложите ход эксперимента по распознаванию бесцветных растворов, находящихся в пронумерованных пробирках : а)этанола, глицерина(уравнения реакций) ; б)этанола, этиленгликоля(уравнения реакций).

Гомологи этиленгликоля , кроме глицерина?

Гомологи этиленгликоля , кроме глицерина.

Этиленгликоль + гидроксид меди (II)?

Этиленгликоль + гидроксид меди (II).

Вычислите массу неполного гликолята натрия, которая образуется при взаимодействии 93г этиленгликоля с металлическим натрием?

Вычислите массу неполного гликолята натрия, которая образуется при взаимодействии 93г этиленгликоля с металлическим натрием.

Составить уравнения реакций, при помощи которых можно сделать превращения :хлорид натрия — — > натрий — — > гидроксид натрия — — > сульфат натрия — — > нитрат натрия — — > нитрит натрия?

Составить уравнения реакций, при помощи которых можно сделать превращения :

хлорид натрия — — > натрий — — > гидроксид натрия — — > сульфат натрия — — > нитрат натрия — — > нитрит натрия.

Как из карбоната натрия получить гидрокарбонат натрия?

Как из карбоната натрия получить гидрокарбонат натрия?

Относится к классу углеводов :1) глицерин2)ацетат натрия3) этиленгликоль4)целлюлоза?

Относится к классу углеводов :

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : натрий — — > сульфид натрия — — > гидроксид натрия — — > хлорат натрия — — > хлорид натрия — — > нитрат на?

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : натрий — — > сульфид натрия — — > гидроксид натрия — — > хлорат натрия — — > хлорид натрия — — > нитрат натрия — — >нитрит натрия.

На странице вопроса Уравнение этиленгликоля с натрием? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.

А — 2 Б — 6 В — 5 Г — 1.

Менделеев плохо учился и даже оставался на второй год.

Водород Бром Вид количественный.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.