Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и железа
Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и железа
Уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра (I) и железа:
Реакция взаимодействия нитрата серебра (I) и железа.
В результате реакции образуются нитрат железа (II) и серебро.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Формула поиска по сайту: 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag.
Реакция взаимодействия галлия, гидроксида натрия и воды
Реакция взаимодействия оксида золота (III) и водорода
Реакция взаимодействия хлората серебра (I) и гидроксида калия
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Нитраты: разложение и свойства
Соли азотной кислоты — нитраты
Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.
1. Нитраты термически неустойчивы , причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:
- Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов ( до Mg в электрохимическом ряду ) разлагаются до нитрита и кислорода.
Например , разложение нитрата натрия:
Исключение – литий .
Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.
- Нитраты тяжелых металлов ( от Mg до Cu, включая магний и медь ) и литий разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:
Например , разложение нитрата меди (II):
- Нитраты малоактивных металлов ( правее Cu ) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.
Например , нитрат серебра:
Исключения:
Нитрат железа (II) разлагается до оксида железа (III):
Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):
2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители .
Например , смесь 75% KNO3, 15% C и 10% S называют «черным порохом»:
Уравнение железа с нитратом серебра
Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.
Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:
(1) железо + нитрат серебра → нитрат железа(II) + серебро;
(2) гидроксид бария + серная кислота → сульфат бария + вода.
В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.
1. Реакция (1) — реакция замещения (атомы железа замещают атомы серебра в составе сложного вещества — нитрата серебра).
2. Реакция (2) — реакция обмена (два сложных вещества (гидроксид бария и серная кислота) обмениваются своими составными частями (ионами), в результате чего образуются два других сложных вещества — сульфат бария и вода).
Из приборов, изображённых на рисунках, выберите тот, с помощью которого можно разделить смесь железных опилок и порошка сульфата бария. Какой метод разделения веществ при этом используется? Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован для разделения смеси железных опилок и сульфата бария?
Разделить смесь железных опилок и сульфата бария можно действием магнита (рисунок 2). Прибор, изображённый на рисунке 1, используется для отделения примесей, нерастворимых в жидкости; поскольку и железные опилки, и сульфат бария представляют собой твёрдые вещества, они не могут быть разделены с помощью этого прибора.
Ответ: 2, действие магнитом.
1.
2.
http://chemege.ru/nitraty/
http://chem8-vpr.sdamgia.ru/problem?id=946