Уравнений реакций характеризующий свойства sio2

Оксид кремния (IV)

Оксид кремния (IV)

Физические свойства и нахождение в природе

Оксид кремния (IV) SiO₂ – это твердое вещество с атомной кристаллической решеткой. В природе встречается в виде кварца, речного песка, кремнезема и прочих модификаций:

Химические свойства

Оксид кремния (IV) – типичный кислотный оксид . За счет кремния со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства.

1. Как кислотный оксид, диоксид кремния (IV) взаимодействует с растворами и расплавами щелочей и в расплаве с основными оксидами . При этом образуются силикаты.

Например , диоксид кремния взаимодействует с гидроксидом калия:

Еще пример : диоксид кремния взаимодействует с оксидом кальция.

SiO₂ + CaO → CaSiO₃

2. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой , т.к. кремниевая кислота нерастворима .

3. Оксид кремния (IV) реагирует при сплавлении с карбонатами щелочных металлов . При этом работает правило: менее летучий оксид вытесняет более летучий оксид из солей при сплавлении.

Например , оксид кремния (IV) взаимодействует с карбонатом калия. При этом образуется силикат калия и углекислый газ:

4. Из кислот диоксид кремния реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом:

5. При температуре выше 1000 °С оксид кремния реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний.

Например , оксид кремния взаимодействует с магнием с образованием кремния и оксида магния:

SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO

Видеоопыт взаимодействия оксида кремния (IV) с магнием можно посмотреть здесь.

При избытке восстановителя образуются силициды:

SiO₂ + 4Mg → Mg₂Si + 2MgO

6. Оксид кремния (IV) взаимодействует с неметаллами.

Например , оксид кремния (IV) реагирует с водородом в жестких условиях. При этом оксид кремния проявляет окислительные свойства:

Еще пример : оксид кремния взаимодействует с углеродом. При этом образуется карборунд и угарный газ:

SiO₂ + 3С → SiС + 2СО

При сплавлении оксид кремния взаимодействует с фосфатом кальция и углем:

Составьте уравнения реакций характеризующих свойства оксида кремния?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций характеризующих свойства оксида кремния.

1. Физические свойства :

Бесцветныекристаллыс температурой плавления + 1713… + 1728°C, имеет высокуютвёрдостьипрочность.

Диоксид кремния — главный компонент почти всех земныхгорных пород(кремнезем — основная часть

песока, кварц, горный хрусталь, яшма, аметист, опал, составная часть глины,

2. Химические свойства :

Оксидукремния(IV) — кислотный оксид, ему соответствует

кремниевая кислота H3SiO4

реагирует с водой

Реагирует со щелочами только при нагревании :

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

кремния (IV) растворяется в плавиковой ( фторводородной кислоте :

кремния (IV) реагирует при славлении с солями летучих кислот ( карбонатами или

SiO₂ + Na₂СO₃ = Na₂SiO₃ + СO₂

Реагирует с металлами при сплавлении :

SiO₂ + 2 Mg = Si + 2MgO

Реагируя с углеродом при сплавлении.

При этом образуется карбид кремния ( карборунд

SiO₂ + 3C = SiC + 2CO.

Составьте уравнение реакции между высшими оксидами элементов с протонными числами 7 и 20?

Составьте уравнение реакции между высшими оксидами элементов с протонными числами 7 и 20.

Вычислите массу образованного продукта, если в реакцию вступило 20 г оксида элемента с большей относительной молекулярной массой.

Вода реагирует с каждым из двух оксидов :а)оксидом кальция и оксидом железа(II) ;б)оксидом магния и оксидом азота(V) ;в)оксидом кремния и оксидом натрия ;г)оксидом углерода(IV) и оксидом лития?

Вода реагирует с каждым из двух оксидов :

а)оксидом кальция и оксидом железа(II) ;

б)оксидом магния и оксидом азота(V) ;

в)оксидом кремния и оксидом натрия ;

г)оксидом углерода(IV) и оксидом лития.

Напишите уравнения реакций для этой пары оксидов в молекулярном, полном и сокращенном ионно — молекулярном виде.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия, составить уравнения реакций и дать названия полученным соединениям1) гидроксид хрома (III)2) оксид кремния (IV)3) гидроксид магния?

С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия, составить уравнения реакций и дать названия полученным соединениям

1) гидроксид хрома (III)

2) оксид кремния (IV)

3) гидроксид магния.

Напишите реакции характеризующие химические свойства фенолов : реакции гидроксильной группы ( образование фенолятов, простых и сложных эфиров) и реакции замещения в ароматическом ядре( галогенирование?

Напишите реакции характеризующие химические свойства фенолов : реакции гидроксильной группы ( образование фенолятов, простых и сложных эфиров) и реакции замещения в ароматическом ядре( галогенирование, нитрование).

Объясните , что такое ориентирующие заместители?

Составить уравнения химических реакции, характеризующих химическиесвойства предельных углеводородов?

Составить уравнения химических реакции, характеризующих химические

свойства предельных углеводородов.

1. Выберите амфотерный оксид и напишите уравнения реакций, характеризующие его химические свойства : SO3, N2O5, FeO, SiO2, Cr2O3, CO2?

1. Выберите амфотерный оксид и напишите уравнения реакций, характеризующие его химические свойства : SO3, N2O5, FeO, SiO2, Cr2O3, CO2.

Напишите уравнения реакций с водой : а)активного металла ; б)оксида металла ; в)оксидом Не металла?

Напишите уравнения реакций с водой : а)активного металла ; б)оксида металла ; в)оксидом Не металла.

Химия оксиды допишите схемы и составьте уточнения реакций?

Химия оксиды допишите схемы и составьте уточнения реакций.

Даны следующие вещества :сульфат железа (II), соляная кислота, концентрированная серная кислота, оксид кремния (IV), нитрат свинца?

Даны следующие вещества :

сульфат железа (II), соляная кислота, концентрированная серная кислота, оксид кремния (IV), нитрат свинца.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно — восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции.

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Составьте уравнение реакции по следующим схемам ?

Составьте уравнение реакции по следующим схемам :

На странице вопроса Составьте уравнения реакций характеризующих свойства оксида кремния? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Правила работы со спиртовкой довольно просты : 1)не дуть на спиртовку и не направлять её в сторону людей 2)тушить спиртовку нужно закрыванием колпочка, а не дуновением на неё.

Алкани мають загальну формулу СnH2n + 2 атомна маса С = 12, а Н = 1 (дані з таблиці Мєндєлєєва) 12×n + 1 (2n + 2) = 58 12n + 2n + 2 = 58 14n = 56 n = 4 C4H10 12×4 + 10 = 48 + 10 = 58.

Объём водяного пара 6. 72 л. Решение на фото.

Безводный натрит алюминия имеет массу 213, следовательно 2, 13 г — это 2, 13 / 213 = 0, 1 моль 400 г этого раствора содержит 2, 13 г AI(NO3)3, следовательно концетрация (2, 13 / 400)х100 = 0, 53% Теперь нужно в таблицах найти плотность этого раствора..

С + О2 = СО2 Хг С — 4 моль газа 12 г — 1 моль Х = 48 г. С.

Извиняюсь, что так грязно.

Реакция не пойдет, т. К здесь два K. Может тут ошибка.

Каждую друг с другом сложи, но выбирай те реакции, которые будут с осадков. Ну, я так поняла.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Cloudflare Ray ID: 6de8dd4a6ed3da6e • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare