Уравнений реакций на образование осадка

Условия протекания реакций ионного обмена до конца

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

На уроке будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Осаждение — это. Описание процесса, скорость, особенности

Осаждение — это создание твердого вещества из раствора. Первоначально реакция происходит в жидком состоянии, после чего образовывается некая субстанция, которая и называется «осадком». Химический компонент, вызывающий его образование, имеет такой научный термин, как «осадитель». Без достаточной силы тяжести (отстаивания), чтобы свести жесткие частицы вместе, осадок остается в суспензии.

После осаждения, особенно при использовании центрифуги для прессования в компактную массу, осадок можно назвать «гранулой». Он может быть использован в качестве среды. Оставшаяся над твердым веществом жидкость без осадков называется «супернатант». Осаждение — это порошки, полученные из остаточных пород. Они также исторически были известны как «цветы». Когда твердое вещество появляется в форме целлюлозных волокон, прошедших химическую обработку, этот процесс часто называют регенерацией.

Растворимость элемента

Иногда образование осадка указывает на возникновение какой-либо химической реакции. Если осаждение из растворов нитрата серебра выливают в жидкость хлорида натрия, то происходит химическая рефлексия с образованием белого осадка из драгоценного металла. Когда же жидкий йодид калия реагирует с веществом нитрата свинца (II), образуется желтый осадок иодида свинца (II).

Осаждение может произойти, если концентрация соединения превышает его растворимость (например, при смешивании различных компонентов или изменении их температуры). Полное осаждение может происходить быстро только из пересыщенного раствора.

В твердых веществах процесс происходит, если концентрация одного продукта выше предела растворимости в другом теле-хозяине. Например, из-за быстрого охлаждения или ионной имплантации температура достаточно высока, чтобы диффузия могла привести к разделению веществ и образованию осадка. Полное осаждение в твердых телах обычно используется для синтеза нанокластеров.

Перенасыщение жидкости

Важный этап процесса осаждение — это начало зарождения. Создание гипотетической твердой частицы включает в себя формирование границы раздела, которые, конечно же, требуют некоторой энергии, основанной на относительном поверхностном движении как твердого тела, так и раствора. Если подходящая структура зародышеобразования недоступна, происходит перенасыщение.

Пример осаждения: медь из проволоки, которая вытесняется серебром в раствор нитрата метала, в который она и окунается. Конечно же, после данных экспериментов твердый материал выпадает в осадок. Реакции осаждения могут быть использованы для получения пигментов. А также для удаления солей из воды при ее обработке и в классическом качественном неорганическом анализе. Именно так происходит осаждение меди.

Кристаллы порфирина

Осадки также полезны во время выделения продуктов реакции, когда происходит обработка. В идеале данные вещества нерастворимы в реакционном компоненте.

Таким образом твердое вещество выпадает в осадок по мере его образования, предпочтительно создавая чистые кристаллы. Примером этого может служить синтез порфиринов в кипящей пропионовой кислоте. При охлаждении реакционной смеси до комнатной температуры кристаллы этого компонента выпадают на дно сосуда.

Осаждение осадков также может происходить при добавлении антирастворителя, что резко снижает абсолютную водность желаемого продукта. После этого твердое вещество можно легко отделить фильтрацией, декантированием или центрифугированием. Примером может служить синтез хлорида хрома тетрафенилпорфирина: вода добавляется к реакционному раствору ДМФА, и продукт осаждается. Осаждение также полезно при очистке всех компонентов: неочищенный бдим-cl полностью распадается в ацетонитриле и сбрасывается в этилацетат, где он осаждается. Еще одним важным применением антирастворителя является осаждение этаноломиз ДНК.

В металлургии осаждение из твердого раствора также является полезным способом упрочнения сплавов. Этот процесс распада известен как укрепление твердого компонента.

Представление с использованием химических уравнений

Пример реакции осаждения: водный нитрат серебра (AgNO 3) добавляют к раствору, содержащему хлорид калия (KCl), наблюдается распад белого твердого вещества, но уже серебра (AgCl).

Он, в свою очередь, образовал стальной компонент, который наблюдается в виде осадка.

Эта реакция осаждения может быть записана с акцентом на диссоциированные молекулы в объединенном растворе. Это называется ионный уравнением.

Последний способ создания такой реакции известен как чистая связь.

Осадки различных цветов

Зеленые и красновато-коричневые пятна на образце керна известняка соответствуют твердым веществам оксидов и гидроксидов Fe 2+ и Fe 3+.

Многие соединения, содержащие металлические ионы, производят осадки с отличительными цветами. Ниже приведены типичные оттенки для различных осаждений металлов. Однако многие из этих соединений могут давать цвета, сильно отличающиеся от перечисленных.

Другие объединения обычно образуют белые осадки.

Анионный и катионный анализ

Образование осадка полезно при обнаружении типа катиона в соли. Для этого щелочь сначала реагирует с неизвестным компонентом с образованием твердого вещества. Это осаждение гидроксида данной соли. Для идентификации катиона отмечают цвет осадка и его растворимость в избытке. Подобные процессы часто используются в последовательности — например, смесь нитрата бария будет реагировать с сульфат-ионами с образованием твердого осадка сульфата бария, что указывает на вероятность того, что вторые вещества присутствуют в достатке.

Процесс пищеварения

Старение осадка происходит, когда в растворе, из которого он выпадает, остается только что образовавшийся компонент, обычно при более высокой температуре. Это приводит к более чистым и крупным осаждениям частиц. Физико-химический процесс, лежащий в основе пищеварения, называется созреванием по Оствальду. Здесь можно привести в качестве примера осаждение белков.

Данная реакции совершаются, когда катионы и анионы в гидрофитном растворе соединяются с образованием нерастворимого гетерополярного твердого элемента, именуемого осадком. Совершается ли подобная реакция или отсутствует, возможно установить, применяя принципы водности для общих молекулярных твердых веществ. Поскольку не все водные реакции образуют осадки, необходимо ознакомиться с правилами растворимости, прежде чем определять состояние продуктов и писать суммарное ионное уравнение. Возможность прогнозировать эти реакции позволяет ученым определять, какие ионы присутствуют в растворе. А также это помогает промышленным предприятиям образовывать химические вещества путем извлечения компонентов из этих реакций.

Свойства различных осадков

Они представляют собой нерастворимые ионные твердые продукты реакции, образующиеся при объединении определенных катионов и анионов в водном растворе. Определяющие факторы образования осадка могут варьироваться. Некоторые реакции зависят от температуры, например, растворы, используемые для буферов, тогда как другие имеют связь только с концентрацией раствора. Твердые вещества, образующиеся в реакциях осаждения, являются кристаллическими компонентами и могут быть суспензированы во всей жидкости или упасть на дно раствора. Оставшаяся вода называется надосадочной. Два элемента консистенции (осадок и супернатант) могут быть распределены разными методами, такими как фильтрование, ультрацентрифугирование либо сцеживание.

Взаимодействие осаждения и двойной замены

Применение законов растворимости требует представления того, как реагируют ионы. Большая часть взаимодействий осаждения представляют собой процесс однократного замещения или двойного. Первый вариант происходит тогда, когда два ионных реагента диссоциируют и связываются с соответствующим анионом или катионом другого вещества. Молекулы заменяют друг друга на основе своих зарядов в виде катиона или аниона. Это можно рассматривать как «переключение партнеров». То есть каждый из двух реагентов «теряет» своего компаньона и образует связь с другим, так, например, происходит химическое осаждение сероводородом.

Реакция двойной замены конкретно классифицируется как процесс отвердения, когда рассматриваемое химическое уравнение возникает в водном растворе, и один из образовавшихся продуктов является нерастворимым. Пример такого процесса приведен ниже.

Оба реагента являются водными и один продукт — твердым. Поскольку все компоненты ионные и жидкие, они диссоциируют и поэтому могут полностью растворяться друг в друге. Однако существует шесть принципов водности, которые используются для прогнозирования того, какие молекулы нерастворимы при осаждении в воде. Эти ионы образуют твердый осадок в общей смеси.

Правила растворимости, скорость осаждения

Является ли реакция образования осадка диктуемым правилом водности веществ? На самом деле все эти законы и догадки предоставляют руководящие указания, которые сообщают, какие ионы образуют твердые вещества, а какие остаются в их первоначальной молекулярной форме в водном растворе. Правила должны соблюдаться сверху вниз. Это означает, что, если что-то неразрешимо (или разрешимо) из-за уже первого постулата, оно имеет приоритет над следующими указаниями с более высоким порядковым номером.

Бромиды, хлориды и йодиды растворимы.

Соли, содержащие осаждение серебра, свинца и ртути, невозможно смешать полностью.

Если в правилах указано, что молекула растворима, то она остается в водной форме. Но если компонент является несмешиваемым в соответствии с законами и постулатами, описанными выше, то он образует твердое вещество с предметом или жидкостью из другого реагента. Если показано, что все ионы в какой-либо реакции растворимы, то процесс осаждения не происходит.

Чистые ионные уравнения

Чтобы понять определение данного понятия, необходимо вспомнить закон для реакции двойной замены, который был приведен выше. Поскольку эта конкретная смесь является методом осаждения, состояния материи могут быть назначены для каждой переменной пары.

Первым шагом к написанию чистого ионного уравнения является разделение растворимых (водных) реагентов и продуктов на их соответствующие катионы и анионы. Осадки не растворяются в воде, поэтому твердое вещество не должно отделяться. Полученное правило выглядит следующим образом.

В приведенном выше уравнении ионы A+ и D — присутствуют с обеих сторон формулы. Их еще называют молекулами-зрителями, потому что они остаются неизменными на протяжении всей реакции. Поскольку именно они проходят через уравнение без изменений. То есть их можно исключить, чтобы показать формулу безупречной молекулы.

Чистое ионное уравнение показывает только реакцию осаждения. А сетевая молекулярная формула должна быть обязательно сбалансирована с обеих сторон не только с точки зрения атомов элементов, но и если рассматривать их со стороны электрического заряда. Реакции осадков обычно представлены исключительно ионными уравнениями. Если все продукты являются водными, чистая молекулярная формула не может быть записана. А происходит это потому, что все ионы исключены как продукты зрителя. Поэтому никакой реакции осаждения, естественно, не происходит.

Приложения и примеры

Реакции осаждения полезны при определении того, присутствует ли тот самый необходимый элемент в растворе. Если осадок образуется, например, когда химическое вещество вступает в реакцию со свинцом, присутствие этого компонента в водных источниках может быть проверено путем добавления химического вещества и контроля образования осадка. Кроме того, рефлексия осаждения может быть использована для извлечения элементов, таких как магний, из морской воды. Реакции осадков даже происходят в организме человека между антителами и антигенами. Однако среда, в которой это случается, все еще изучается учеными со всего света.

Первый пример

Необходимо завершить реакцию двойной замены, а затем свести ее к уравнению чистого иона.

Во-первых, необходимо предсказать конечные продукты этой реакции, используя знания о процессе двойной замены. Для этого нужно помнить, что катионы и анионы «переключают партнеров».

Во-вторых, стоит разделить реагенты на их полноценные ионные формы, поскольку они существуют в водном растворе. И также не стоит забывать сбалансировать как электрический заряд, так и общее количество атомов.

Наконец, нужно включить все ионы зрителя (те самые молекулы, которые встречаются по обеим сторонам формулы, которые не изменились). В данном случае это такие вещества, как натрий и хлор. Конечное ионное уравнение выглядит так.

Необходимо также завершить реакцию двойной замены, а затем опять же обязательно свести ее к уравнению чистого иона.

Общее решение задач

Предсказанными продуктами этой реакции являются CoSO4 и NCL из правил растворимости, COSO4 полностью распадается, потому что пункт 4 гласит, что сульфаты (SO2–4) не оседают в воде. Точно так же нужно обнаружить, что компонент NCL разрешим на основе постулата 1 и 3 (в качестве доказательства можно привести только первый отрывок). После балансировки полученное уравнение имеет следующий вид.

Для дальнейшего шага стоит разделить все компоненты на их ионные формы, так как они будут существовать в водном растворе. А также сбалансировать заряд и атомы. После чего отменить все ионы зрителя (те, которые появляются как компоненты с обеих сторон уравнения).

Нет реакции осадков

Этот конкретный пример важен, потому что все реагенты и продукты являются водными, что означает, что они исключаются из чистого ионного уравнения. Там не образуется твердого осадка. Следовательно, никакой реакции осаждения не происходит.

Необходимо написать суммарное ионное уравнение для потенциально двойных реакций смещения. Обязательно стоит включить в решение состояние материи, это поможет достичь баланса в общей формуле.

Решения

1. Независимо от физического состояния, продукты этой реакции являются Fe(ОН)3 и NO3. Правила растворимости предсказывают, что NO3 полностью распадается в жидкости, потому что все нитраты являются таковыми (это доказывает второй пункт). Тем не менее Fe (О Н)3 нерастворим, потому что осаждение ионов гидроксидов всегда имеют такую форму (в качестве доказательства можно привести шестой постулат) и Fe не является одним из катионов, что приводит к исключению компонента. После диссоциации уравнение имеет следующий вид:

2. В результате реакции двойной замены продукты представляют собой Al, CL3 и Ba, SO4, AlCL3 растворим, потому что содержит хлорид (правило 3). Однако B a S О4 не распадается в жидкости, так как компонент имеет в своем составе сульфат. Но В 2 + ион делает его также нерастворимым, потому что это один из катионов, который вызывает исключение из четвертого правила.

Именно так выглядит конечное уравнение после балансировки. А при удалении зрительских ионов получается уже следующая сетевая формула.

3. Из реакции двойной замены, продукты HNO3, а также ZnI2 образуются. Согласно правилам, HNO3 распадается, потому что содержит нитрат (второй постулат). И Zn I2 также растворим, потому что йодиды являются такими же (пункт 3). Это означает, что оба продукта являются водными (то есть диссоциируют в любой жидкости) и таким образом никакой реакции осаждения не происходит.

4. Продуктами этой двойной рефлексии замещения являются C a3(РО4)2 и N CL. Правило 1 гласит, что N CL растворим, и в соответствии с шестым постулатом, C a3(РО4)2 не распадается.

Именно такой вид будет иметь ионное уравнение, когда реакция завершится. А после исключения осаждений получается вот такая формула.

5. Первый продукт этой реакции, PbSO4, растворим в соответствии с четвертым правилом, потому что это сульфат. Второй продукт KNO3 также распадается в жидкости, потому что содержит нитрат (второй постулат). Поэтому никакой реакции осаждения не происходит.

Химический процесс

Данное действие отделения твердого вещества при осаждении из растворов, происходит либо путем преобразования компонента в нераспадающуюся форму, либо путем изменения состава жидкости, чтобы уменьшить качество предмета в нем. Различие между осаждением и кристаллизацией в значительной степени заключается в том, делается ли акцент на процессе, посредством которого растворимость уменьшается, или на том, благодаря чему структура твердого вещества становится организованной.

В некоторых случаях селективные осадки могут быть использованы для удаления помех из смеси. К раствору добавляют химический реагент, и он избирательно реагирует с интерференцией, образуя осадок. Затем его можно физически отделить от смеси.

Осадки часто используются для удаления металлических ионов из водных растворов: ионы серебра, присутствующие в жидком солевом компоненте, таком как нитрат серебра, который осаждают добавлением молекул хлора, при условии, например, что будет использован натрий. Ионы первого компонента и второго объединяются, образуя хлорид серебра, соединение, которое не растворяется в воде. Точно так же молекулы бария преобразовываются при осаждении кальция оксалатом. Были разработаны схемы для анализа смесей ионов металлов путем последовательного применения реагентов, которые осаждают конкретные вещества или их связанные группы.

Во многих случаях можно выбрать любое условия, при которых вещество осаждается в очень чистой и легко отделяемой форме. Выделение таких осадков и определение их массы представляют собой точные методы осаждения, нахождения количества различных соединений.

При попытках отделения твердого вещества из раствора, содержащего несколько компонентов, нежелательные составляющие часто включаются в кристаллы, что снижает их чистоту и ухудшает точность анализа. Такое загрязнение можно уменьшить, выполняя операции с разбавленными растворами и медленно добавляя осаждающий агент. Эффективная техника называется гомогенным осаждением, при котором он синтезируется в растворе, а не добавляется механически. В трудных случаях может возникнуть необходимость изолировать загрязненный осадок, повторно растворить его, и также осадить. Большая часть мешающих веществ удаляется в исходном компоненте, а вторая попытка проводится при их полном отсутствии.

Кроме того, название реакции дается по твердому компоненту, которое образуется в результате реакции осаждения.

Чтобы повлиять на распад веществ в соединении, необходим осадок с образованием нерастворимого соединения, либо созданный путем взаимодействия двух солей или изменения температуры.

Данное осаждение ионов может указывать на то, что произошла химическая реакция, но это также может случиться, если концентрация растворенного вещества превышает его долю полного распада. Действие предшествует событию, называемому зародышеобразованием. Когда небольшие нерастворимые частицы агрегируют друг с другом или образуют верхнюю часть раздела с поверхностью, такой как стенка контейнера или затравочный кристалл.

Ключевые выводы: определение осадков в химии

В этой науке, данный компонент является и глаголом, и существительным. Осаждение — это образование некоторого нерастворимого соединения либо путем снижения полного распада совмещения, либо через взаимодействия двух солевых компонентов.

Твердое вещество выполняет важную функцию. Так как оно образуется в результате реакции осаждения и называется осадком. Твердое вещество используется для очистки, удаления или извлечения солей. А также для изготовления пигментов и идентификации веществ в качественном анализе.

Осадок против осаждения, понятийный аппарат

Терминология может показаться немного запутанной. Вот как это работает: образование твердого вещества из раствора называется осадком. А химический компонент, который пробуждает жесткий распад в жидком состоянии, именуется осадителем. Если размер частиц нерастворимого соединения очень мал или силы тяжести недостаточны для вытягивания кристаллического компонента на дно контейнера, осадок может быть равномерно распределен по жидкости, образуя суспензию. Седиментация относится к любой процедуре, которая отделяет осадок от водной части раствора, которая называется супернатантом. Распространенным методом седиментации является центрифугирование. Как только осадок извлечен, полученный порошок можно назвать «цветком».

Еще один пример образования связи

Смешивание нитрата серебра и хлорида натрия в воде вызовет выпадение хлорида серебра из раствора в виде твердого вещества. То есть в этом примере осадок представляет собой ХС.

При написании химической реакции присутствие выпадения может быть обозначено следующей научной формулой со стрелкой вниз.

Использование осадков

Данные компоненты могут быть использованы для идентификации катиона или аниона в соли как часть качественного анализа. Известно, что переходные металлы образуют различные цвета осадков в зависимости от их элементарной идентичности и степени окисления. Реакции осаждения в основном используются для удаления солей из воды. А также для выделения продуктов и для приготовления пигментов. В контролируемых условиях реакция осаждения дает чистые кристаллы осадка. В металлургии они используются для упрочнения сплавов.

Как восстановить осадок

Есть несколько метод осаждения, используемых для извлечения твердого вещества:

1. Фильтрация. При данном действии раствор, содержащий осадок, выливают на фильтр. В идеале твердое вещество остается на бумаге, а жидкость проходит через нее. Контейнер можно промыть и вылить на фильтр, чтобы помочь восстановлению. Всегда есть некоторая потеря либо из-за растворения в жидкости, прохождения через бумагу, либо из-за адгезии к проводящему материалу.
2. Центрифугирование: при этом действии раствор быстро вращается. Чтобы техника работала, твердый осадок должен быть более плотным, чем жидкость. Уплотненный компонент, может быть получен путем выливания всей воды. Обычно потери меньше, чем при фильтрации. Центрифугирование хорошо работает с небольшими размерами образцов.
3. Декантация: при данном действии жидкий слой выливается или отсасывается от осадка. В некоторых случаях добавляется дополнительный растворитель для отделения воды от твердого вещества. Декантация может использоваться со всем компонентом после центрифугирования.

Старение осадков

Процесс, называемый вывариванием, происходит, когда свежему твердому веществу дают оставаться в своем растворе. Обычно температура всей жидкости повышается. Импровизированное пищеварение может производить более крупные частицы с высокой чистотой. Процесс, который приводит к этому результату, известен как «созревание Оствальда».

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Материал для задания 37 ЕГЭ (по-старому С2 ЕГЭ), для олимпиад, да и вообще для тех, кому нужны нормальные знания по химии

Автор статьи — Саид Лутфуллин

В статье приведены многие реакции, которые встречаются в ЕГЭ. Формулировки описания реакций тоже как в ЕГЭ, поэтому не удивляйтесь если встретите что-то вроде «…осадок растворяется в кислотах…», конечно же, он не растворяется, он реагирует с кислотой. Растворение – это немного другой процесс, но господа составители из ФИПИ со мной не согласны и упорно применяют в таких случаях именно этот термин.

Уравнения качественных реакций неорганической химии.

(кликните на название категории, чтобы перейти в соответствующий раздел)

I. Элементы IA-группы (щелочные металлы)

– легкие металлы, настолько пластичные, что их можно разрезать ножом. Из-за чрезвычайной активности, на воздухе легко окисляются (некоторые со взрывом), поэтому их хранят в керосине, кроме лития. Литий хранить в керосине невозможно из-за физических свойств. Этот металл легче керосина, поэтому всплывает в нем. Литий хранят в вазелине или еще в чем-нибудь таком инертном и вязком.

Почти все соли щелочных металлов растворимы в воде.

Поэтому обнаружение их катионов выпадением осадка невозможно. Для определения катионов металлов используют метод пирохимического анализа.

Этот метод основан на способности ионов металлов, входящих в состав летучих солей, окрашивать пламя горелки в определенный цвет.

1) Li +

Окрашивает пламя горелки в карминово-красный цвет

Помимо этого, литий – один единственный щелочной металл, катион которого можно обнаружить с помощью осадка. Катион лития с фосфат-ионом дает белый осадок:

Сокращенное ионное уравнение:

3Li + + PO4 3- → Li3PO4↓

2) Na +

Окрашивает пламя горелки в желтый цвет.

3) K +

Окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет.

4) Rb +

Окрашивает пламя горелки в розово-фиолетовый цвет.

5) Cs +

Окрашивает пламя горелки в голубовато-фиолетовый цвет.

II. Щелочноземельные металлы (подгруппа кальция)

– металлы серого цвета. Твердые, ножом не режутся. На воздухе ведут себя спокойно: покрываются оксидной пленкой.

Определить катионы щелочноземельных металлов можно как с помощью выпадения осадка, так и с помощью пирохимического метода:

1. Ca 2+

Образует белый осадок с карбонат-ионом : CaCl ₂ + K ₂ CO ₃ → CaCO ₃ ↓ + 2 KCl

Сокращенное ионное уравнение: Ca 2+ + CO ₃ 2- → CaCO ₃ ↓

Образуется карбонат кальция – мел. Так же карбонат кальция – составная часть накипи. Иногда можно встретить формулировку: «…белый осадок, растворимый в кислотах с выделением газа (без цвета, вкуса, запаха)…». Имеется в виду реакция карбонатов с кислотами:

Катион кальция окрашивает пламя горелки в оранжево-красный цвет .

2. Sr 2+

Образует белый нерастворимый в кислотах осадок с сульфат-ионом : SrCl ₂ + K ₂ SO ₄ → SrSO ₄ ↓ + 2 KCl

Сокращенное ионное уравнение: Sr 2+ + SO ₄ 2- → SrSO ₄ ↓

Окрашивает пламя горелки в темно-красный цвет .

3. Ba 2+

Образует белый нерастворимый в кислотах осадок с сульфат-ионом : BaCl ₂ + K ₂ SO ₄ → BaSO ₄ ↓ + 2 KCl

Сокращенное ионное уравнение: Ba 2+ + SO ₄ 2- → BaSO ₄ ↓

Катионы бария окрашивают пламя горелки в зеленый цвет

4. Mg 2+

Определяется, как и кальций, карбонат-ионами .

Карбонат магния – белый осадок: Mg ( NO ₃ ) ₂ + K ₂ CO ₃ → MgCO ₃ ↓ + 2 KNO ₃

Сокращенное ионное уравнение: Mg 2+ + CO ₃ 2- → MgCO ₃ ↓

III. Be 0 (Be 2+ ), Zn 0 (Zn 2+ ), Al 0 (Al 3+ )

эти три металла объединяют амфотерные свойства. Поэтому если в задании встречается следующая формулировка: «…металл, растворимый в раствор е щелочи…», «…металл, который растворяется и в щелочах, и кислотах…» или «…металл, растворяющийся в щелочи с выделением горючего газа, легче воздуха…» , то имеют в виду один из этих трех металлов.

Ионы этих металлов в растворах тоже определяют добавлением щелочи.

Выпадает белый студенистый осадок (гидроксид металла), который в избытке щелочи растворяется (гидроксиды алюминия, цинка и бериллия реагируют со щелочами, образуя растворимые гидроксоалюминаты, гидроксоцинкаты и гидроксобериллаты соответственно):

BeCl ₂ + 2 KOH → Be ( OH ) ₂ ↓ + 2 KCl

(образование осадка) сокращенное ионное уравнение:

Be 2+ + 2 OH — → Be ( OH ) ₂ ↓ Be ( OH ) ₂ + 2 KOH → K ₂ [ Be ( OH ) ₄ ] (растворение осадка)

ZnCl ₂ + 2 KOH → Zn ( OH ) ₂ ↓ + 2 KCl (образование осадка)

сокращенное ионное уравнение: Zn 2+ + 2 OH — → Zn ( OH ) ₂ ↓

Zn ( OH ) ₂ + 2 KOH → K ₂ [ Zn ( OH ) ₄ ] (растворение осадка)

AlCl ₃ + 3 KOH → Al ( OH ) ₃ ↓ + 3 KOH (образование осадка)

сокращенное ионное уравнение:

Al 3+ + 3 OH — → Al ( OH ) ₃ ↓

Al ( OH ) ₃ + KOH → K [ Al ( OH ) ₄ ] (растворение осадка)

Оксиды этих металлов, как и гидроксиды, растворяются в кислотах и щелочах, рассмотрим на примере оксида алюминия:

У гидроксида цинка есть характерная особенность: он растворяется в NH ₃ (водн.)

Ион Zn 2+ с S 2+ образует белый осадок . Который растворяется в кислотах с выделением газа с запахом тухлых яиц – сероводорода (про него подробнее ниже, в разделе сера):

ZnSO ₄ + K ₂ S → ZnS ↓ + K ₂ SO ₄ (образование осадка)

Сокращенное ионное уравнение:

ZnS + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ S ↑ (растворение осадка с выделением сероводорода)

Медь – пластичный розовато-красный металл.

Хороший проводник электрического тока.

Не вытесняет из кислот водород.

Реагирует только с кислотами-окислителями (азотной и концентрированной серной):

Оксид меди – CuO – черный – основный.

Растворяется в кислотах, окрашивая раствор в голубой цвет: CuO + 2HCl → CuCl ₂ + H ₂ O

Cu 2+

Летучие соли меди окрашивают пламя горелки в зеленый цвет. Соединения меди имеют голубоватую окраску , это можно использовать как диагностический признак.

В растворе ионы меди можно обнаружить добавлением щелочи выпадает растворимый в кислотах, голубой осадок, который используется в нескольких качественных реакциях органической химии.

Сокращенное ионное уравнение:

Осадок Cu ( OH ) ₂ растворяется в избытке NH ₃ (водн.) образуя интенсивно синий раствор:

Если нагреть осадок Cu ( OH ) ₂ , то он почернеет. Потому что гидроксид меди( II ) – нерастворимое основание и разлагается:

Голубой – это фирменный цвет соединений меди, и если в задании ЕГЭ написано про этот цвет, то 90% вероятности, что говорят про соединение меди.

Серебро – мягкий благородный металл. Цвет серебристый.

Оксид серебра Ag ₂ O- черный – основный.

Ag +

Катион серебра с хлорид-ионом дает белый творожистый осадок : AgNO ₃ + KCl → AgCl ↓ + KNO ₃

сокращенное ионное уравнение: Ag + + Cl — → AgCl ↓

Осадок хлорида серебра (и остальные галогениды) , как и гидроксида меди, растворяется в NH ₃ * H ₂ O

Еще одна особенность серебра, которая позволяет определить его ионы в растворе, – это его гидроксид, который нестабилен и быстро разлагается в водном растворе.

При добавлении к раствору соли серебра щелочи , выпадает черный осадок оксида серебра :

AgNO ₃ + KOH → KNO ₃ + AgOH

можно (и грамотнее) записать сразу:

То есть при добавлении к соли серебра щелочи выпадает черный осадок . Осадок оксида серебра , как и галогениды этого металла, растворяются в NH ₃ (водн.) :

[ Ag ( NH ₃ ) ₂ ] OH – гидроксид диамминсеребра( I ) известен как раствор Толленса.

Он используется в качественной реакции на альдегиды (реакция серебряного зеркала).

Оксид серебра как основный гидроксид растворяется в кислотах (само собой, в тех, с которыми серебро может образовать растворимую соль):

Железо – серебристо-белый пластичный металл.

Обладает магнитными свойствами.

Вытесняет из растворов кислот водород (кроме азотной). Обратите внимание, что при взаимодействии с кислотами-неокислителями, и слабыми окислителями железо приобретает степень окисления +2, а при взаимодействии с сильными окислителями оно приобретет степень окисления +3:

2 Fe + 3 Cl ₂ ( t )→ 2 FeCl ₃

Катион Fe 3+

При добавлении к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа , выпадает бурый осадок гидроксида железа ( III ):

Сокращенное ионное уравнение:

Оксид и гидроксид железа( III ) – амфотерные соединения, поэтому они растворяются в щелочах и кислотах:

Катион Fe 2+ с гидроксид ионом тоже образует осадок, только зеленоватого цвета .

Сокращенное ионное уравнение: Fe 2+ + 2 OH — → Fe ( OH ) ₂ ↓

Оксид и гидроксид железа( II ) – основные.

В щелочах не растворяются. Осадок со временем буреет (меняет степень окисления с 2+ на +3):

На ионы железы есть еще две похожие канонические качественные реакции. Образуется одно и то же вещество: берлинская лазурь, или турнбулева синь.

Раньше считали, что это два разных вещества, в книжках писали: «не путайте», а потом оказалось, что это не так.

Ион Fe 2+ определяется добавлением красной кровяной соли (гексацианоферрат (III) калия):

4Fe 2+ + 3 [Fe III (CN) ₆ ] 3− → Fe III ₄ [Fe II (CN) ₆ ] ₃ ↓

Ион Fe 3+ определяется добавлением желтой кровяной соли (гексацианоферрат (II) калия):

4Fe 3+ + 3 [Fe II (CN) ₆ ] 4− → Fe III ₄ [Fe II (CN) ₆ ] ₃ ↓

Не очень активный, так как покрывается оксидной пленкой.

Название элемента переводится с греческого «цвет», потому что соединения хрома, как правило, окрашены. Простое вещество хром ведет себя как типичный металл, со щелочами не реагирует.

Реагирует с кислотами. Кислоты-неокислители ( в том числе разбавленная серная кислота) и вообще слабые окислители переводят хром в степень окисления +2:

Cr + S (t)→ CrS C окислителями приобретает степень окисления +3:

В общем тут все как у железа. Правило простое и вполне логичное.

С азотной и концентрированной серной кислотой не реагирует, так как пассивируется.

Проявляет несколько устойчивых степеней окисления.

Степень окисления +2

В этих соединениях хром проявляет сильные восстановительные свойства.

Оксид хрома ( II ) – CrO (основный) – черный.

Растворы солей Cr 2+ голубые . Если обработать черный оксид хрома( II ) соляной кислотой, образуется голубой раствор :

Если к раствору соли двухвалентного хрома добавить щелочь выпадет желтый осадок гидроксида хрома( II ), (осадок на воздухе зеленеет, об этом чуть позже):

Сокращенное ионное уравнение:

Гидроксид хрома( II ) основный,

поэтому он не растворяется в щелочах, зато прекрасно растворяется в кислотах, образуя все тот же синий раствор:

Степень окисления +3.

Оксид хрома( III ) – Cr ₂ O ₃ (амфотерный) – зеленый .

Как амфотерный оксид Cr ₂ O ₃ растворяется в кислотах и щелочах:

Соли трехвалентного хрома могут быть разного цвета (от фиолетового до темно-зеленого). Поэтому визуально опознать соль трехвалентного хрома со 100% уверенностью нельзя. Наличие катионов Cr 3+ в растворе определяется добавлением щелочи .

Cr 3+ с гидроксид-ионами образует зеленый осадок гидроксида хрома( III ) :

Сокращенное ионное уравнение:

Cr 3+ + 3 OH — → Cr ( OH ) ₃ ↓

Выпавший осадок – гидроксид хрома( III ) амфотерный, поэтому растворяется в кислотах и щелочах, с образованием зеленых солей – гидроксохроматов :

Если оставить на некоторое время на воздухе желтый осадок гидроксида хрома( II ) , то он позеленеет . Cr +2 окисляется до Cr +3 ,

образуется зеленый гидроксид хрома( III ) :

Если подействовать на соединение хрома (+3) сильным окислителем, то произойдет смена окраски. Она станет желтой. Хром окислится до +6

Степень окисления +6.

В этих соединениях хром проявляет сильные окислительные свойства.

Оксид хрома( VI ) – CrO ₃ (кислотный) – красный .

Окисляет многие органические соединения. Этот процесс описывают как «растворение [оксида хрома VI ] в спиртах (альдегидах, эфирах)»

Оксид кислотный, поэтому в кислотах не растворяется, растворяется в щелочах, с образованием хроматов:

Хроматы – это соли хромовой кислоты ( H ₂ CrO ₄ ). Они желтого цвета. Кроме хромовой (хром +6) образует дихромовую кислоту ( H ₂ Cr ₂ O ₇ ), ее соли – бихроматы (дихроматы) оранжевые .

Хроматы и бихроматы переходят друг в друга при изменении кислотности среды (с щелочной на кислую и наоборот):

То есть в кислой среде более устойчивы бихроматы, в щелочной хроматы.

Хроматы и бихроматы так же являются сильнейшими окислителями.

При добавлении к раствору хромата катионов бария выпадает желтый осадок хромата бария BaCrO ₄ :

Сокращенное ионное уравнение: Ва 2+ + СrO ₄ 2- → BaCr O ₄ ↓

Полученный хромат бария растворяется в сильных неорганических кислотах. Потому что, как уже говорилось ранее, в кислой среде хроматы не устойчивы и переходят в бихроматы:

2 BaCrO ₄ + 2 H + → 2 Ba 2+ + Cr ₂ O ₇ 2- + H ₂ O

Компактная таблица цветов соединения хрома, приведена у нас в статье “Хром”:

Как и хром малоактивен за счет пассивации.

Реагируя с кислотами (даже с кислотами-окислителями), окисляется до +2:
Mn + HCl → MnCl2 + H2↑
Mn + 2H2SO4(конц.) → MnSO4 + SO2↑ + 2H2O

В более агрессивных средах с кислотами-окислителями процесс окисления идет глубже: до +4 и +7.

Кислородом окисляется до +4 (там конечно есть другие варианты с другими температурами, но мы их рассматривать не будем):

Галогены (кроме фтора) до +2:

Mn + Cl2 (t)→ MnCl2

Проявляет различные степени окисления.

Степень окисления 2+.

Степень окисления 2+. Оксид марганца( II ) – MnO (основный) зеленого цвета .

На воздухе очень быстро окисляется до темно-бурого MnO ₂ :

Соли, содержащие катион Mn 2+ как правило имеют бледный светло-розовый цвет .

Катион Mn 2+ обнаруживают гидроксид-ионами, с которыми он образует розовато-белый осадок гидроксида марганца( II ), который окисляется на воздухе и буреет (превращается в бурый оксид марганца( II )):

MnCl ₂ + 2 KOH → Mn ( OH ) ₂ ↓ + 2 KCl

Сокращенное ионное уравнение:

Mn 2+ + 2 OH — → Mn ( OH ) ₂ ↓

Степень окисления 4+. Оксид марганца( IV ) – MnO ₂ (амфотерный) т емно-бурый – одно из самых устойчивых и встречаемых соединений марганца.

Mn +4 O ₂ + 4 HCl → Mn +2 Cl ₂ + Cl ₂ ↑ + 2 H ₂ O

Степень окисления +6. Оксид марганца( VII ) – Mn ₂ O ₇ (кислотный) зелено-бурая жидкость.

Очень не стабильное и агрессивное вещество, может спонтанно взорваться. Сильный окислитель.

Оксиду марганца( VII ) соответствует марганцевая кислота HMnO ₄ .

Она существует только в водном растворе, который как и растворы ее солей (перманганатов) имеет фиолетово-малиновую окраску .

Перманганаты так же являются сильными окислителями.

В ЕГЭ часто встречаются реакции окисления органических веществ перманганатом калия – это классика:

Приведенное выше уравнение – это качественная реакция на кратные связи – обесцвечивание раствора перманганата и выпадение темно-бурого осадка.

Это весьма необычное вещество. Может быть, трудно представить, но среди всех простых веществ есть только два, которые при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии. Это бром и ртуть.

В нормальных условиях ртуть – серебристо-белая жидкость, с высокой плотностью, поэтому она тонет в воде.

Сама по себе металлическая ртуть вреда не представляет, а вот ее пары и соединения (в особенности органические) чрезвычайно ядовиты.

Качественная реакция на Hg 2+ : при добавлении к раствору соли ртути( II ) щелочи выпадает оранжевый осадок ОКСИДА ртути , гидроксид не образуется, его не существует:

NH ₄ + – ион аммония

Если добавить к раствору аммония (иногда нужно нагреть) щелочь образуется нестабильный гидроксид аммония, который разлагается. В ыделяется аммиак – газ с реким запахом (запах нашатырного спирта) :

Можно записать сразу: NH ₄ NO ₃ + KOH → NH ₃ ↑ + H ₂ O + KNO ₃

Сокращенное ионное уравнение: NH ₄ + + NO ₃ — → NH ₃ ↑ + H ₂ O

Выделившийся газ (аммиак) может быть поглощен растворами кислот, с образованием солей аммония: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl

H +

– частица, в которую превращается атом водорода, отдав электрон.

Получается протон, понятное дело, такая частица в воде не существует.

Частица эта прикреплена по донорно-акцепторному механизму к атому кислорода в молекуле воды, получается ион гидроксония: H ₃ O + .

О чем свидетельствует наличие в растворе такого иона?

Конечно же о том, что среда раствора кислая.

А для определения кислотности используют индикаторы.

Рассмотрим несколько индикаторов: лакмус фиолетовый , метиловый оранжевый , фенолфталеин .

Лучше учить названия индикаторов именно так, ведь в таких названиях заключена информации о цвете индикатора в нейтральной среде:

метиловый оранжевый – оранжевый,

Существует несколько мнемонических правил для запоминания цветов индикаторов:

Фенолфталеиновый в щелочах малиновый, но несмотря на это в кислотах он без цвета.

В кислотах лакмус красный – цвет такой прекрасный, а в щелочах он синий как январский иней, а в нейтральной среде фиолетовый, как нигде. (Этот стишок сочинили когда-то мы с товарищем. Хоть он не совсем складный и мы так и не можем объяснить, с чего бы это иней, который обычно белый, в январе вдруг станет синим, стишок как-то по-особенному запал в мою память, всегда им пользуюсь)

Кислота – начинается на букву К, как и слово «кислый» — помогает вспомнить цвет лакмуса и метилоранжа в кислотах.

– элементы VIIA -группы( F , Cl , Br , I ), типичные неметаллы.

Пойдем по порядку:

Фтор – F ₂ – желтый газ с легким зеленым отливом. Самый электроотрицательный неметалл, поэтому с кислородом образует не оксид фтора, а фторид кислорода: OF ₂ степень окисления кислорода в нем равна +2. Чрезвычайно активное вещество, реагирует со всем, с чем не лень. И большинство реакций протекает бурно, взрывообразно.

Фторид-ионы ( F — ) в растворе определяются добавлением катионов кальция ( Ca 2+ ), наблюдается выпадение белого осадка :

2 KF + CaCl ₂ → 2 KCl + CaF ₂ ↓

Сокращенное ионное уравнение: Ca 2+ + 2 F — → CaF ₂ ↓

1. Хлор – Cl ₂ – зеленый газ, с характерным резким запахом, сильный яд, тяжелее воздуха (при химической атаке стелется по земле):

Хлорид-ионы ( Cl — ) в растворе определяются добавлением катионов серебра ( Ag + ), наблюдается выпадение белого творожистого осадка (об этой реакции говорилось ранее в разделе серебро):

KCl + AgNO ₃ → AgCl ↓ + KNO ₃

Сокращенное ионное уравнение: Ag + + Cl — → AgCl ↓

1. Бром – Br ₂ – красно-бурая летучая жидкость, имеющая очень резкий неприятный запах.

Бромд-ионы ( Br — ) в растворе определяются добавлением катионов серебра ( Ag + ), наблюдается выпадение слегка желтоватого осадка :

KBr + AgNO ₃ → AgBr ↓ + KNO ₃

Сокращенное ионное уравнение: Ag + + Br — → AgBr ↓

1. Иод – I ₂ – летучие черно-серые с фиолетовым отливом кристаллы. Пары фиолетовые, имеют характерный запах.

Иодид-ионы ( I — ) в растворе определяются добавлением катионов серебра ( Ag + ), наблюдается выпадение желтоватого осадка (цвет интенсивнее, чем у бромида серебра) :

Сокращенное ионное уравнение: Ag + + I — → AgI ↓

Осадки-галогениды не растворяются в разбавленных кислотах.

Простое вещество сера – хрупкие желтые кристаллы.

Сера может проявлять различные степени окисления:

Степень окисления -2:

в сульфИД-ионе ( S 2- ) и гидросульфИД-ионе ( HS — ).

СульфИДы (и гидросульфИДы) – это соли сероводородной кислоты, которая является слабым электролитом. Поэтому сильные кислоты вытесняют ее из растворов солей. Выделяется H ₂ S – сероводород, газ с неприятным запахом тухлых яиц :

K ₂ S + 2HCl → 2KCl + H ₂ S↑

Сокращенное ионное уравнение: 2 H + + S 2- → H ₂ S ↑

Выделившийся газ ( H ₂ S ) на воздухе сгорает синим пламенем (не в смысле, что выделился и сразу сгорел, а если начать сжигать):

Так же сероводород ( H ₂ S ) может быть поглощен растворами щелочей: H ₂ S + 2 NaOH →

Сероводород является хорошим восстановителем, так как сера в нем в низшей степени окисления.

Еще одна особенность ионов S

2- позволяет легко определить их в растворе. Ионы S 2- образуют осадки со многими тяжелыми металлами:

• Классическая реакция с ионами Pb2+ . Образуется черный осадок сульфида серы :

• С ионами Cu 2+ , Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Pb 2+ , Hg 2+ , Ag + и ионами многих других металлов тоже образуются осадки черного цвета .
• С ионом Zn 2+ образуется белый осадок (один из немногих нечерных нерастворимых сульфидов):

Так как сера в сульфид-ионе в низшей степени окисления, она может окислиться. При действии сильных окислителей на сульфиды они окисляются до сульфатов (как правило). Классическая ЕГЭ-шная реакция, цитата из С2: «…черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода… ». Речь идет о
черном осадке сульфида свинца ( PbS ). Пероксид водорода H ₂ O ₂ (сильный окислитель) превращает черный сульфид свинца в белый (тоже нерастворимый) сульфат свинца ( PbSO ₄ ):

Степень окисления + 4:

встречается в оксиде серы ( IV ) (сернистом газе – SO ₂ ), в соответствующей этому оксиду кислоте – сернистой ( H ₂ SO ₃ , существующей только в растворе) и в солях сернистой кислоты – сульфИТах и гидросульфИТах.

Сернистый газ ( SO ₂ ) – бесцветный газ с резким запахом (по легендам – запахом ада). Его можно почувствовать чиркнув спичку. Образуется при сжигании серы, сероводородов, сульфидов, серосодержащих органических веществ. Классическое школьное уточнение: « обесцвечивает раствор фуксина и фиолетовые чернила », при этом совсем не обязательно знать, что такое фуксин, и какие реакции протекают. Просто хорошо бы запомнить эту формулировку.

Так как является кислотным оксидом, реагирует с растворами щелочей. (формулировка из задания ЕГЭ: «…выделившийся газ с резким запахом был поглощен раствором щелочи…» ). Образуются соли сернистой кислоты – сульфиты:

СульфИТ-ионы и гидросульфИТ-ионы в растворе можно обнаружить добавлением сильной кислоты. При этом из раствора сульфита (гидросульфита) вытесняется сернистая кислота: H ₂ SO ₃ , которая не стабильная, поэтому быстро разлагается на воду и соответствующий оксид ( SO ₂ ). То есть, если совсем коротко: при действии на сульфиты и гидросульфиты кислот выделяется SO ₂ – газ с резким запахом (обесцвечивающий раствор фуксина и фиолетовые чернила):

Можно (и грамотнее) записать сразу:

Степень окисления +6

встречается в серном ангидриде (оксиде серы( VI ) – SO ₃ ), в соответствующей ему серной кислоте ( H ₂ SO ₄ ) и в ее солях, сульфАТах.

Серный ангидрид ( SO ₃ ) и серная кислота( H ₂ SO ₄ ) содержат серу в высшей степени окисления, поэтому являются сильными окислителями.

Сульфаты в растворе определяются добавлением катионов бария ( Ba 2+ ). Сульфат-ион с катионом бария образует белый осадок ( нерастворимый в кислотах ):

Сокращенное ионное уравнение: Ва 2+ + S O ₄ 2- → BaS O ₄ ↓

CO ₃ 2-

– карбонат-ион и HCO ₃ — – гидрокарбонат-ион

являются анионом слабой, нестабильной, существующей только в растворе, угольной кислоты. Поэтому она легко вытесняется сильными кислотами из растворов солей (карбонатов и гидрокарбонатов).

Вытесняется и тут же распадается на воду и углекислый газ.

При действии кислот на карбонаты выделяется бесцветный газ без вкуса и запаха :

Можно (и грамотнее) записать сразу: K ₂ CO ₃ + 2 HCl → 2 KCl + CO ₂ ↑ + H ₂ O

Эта качественная реакция вам хорошо известна, вы наверняка проводили ее у себя дома. Добавим уксус к соде, и как раз будет выделяться газ, в чем можно убедиться если поднести спичку, она погаснет, так как CO ₂ не поддерживает горения:

Выделившийся углекислый газ может быть поглощен раствором щелочи:

В связи со способностью поглощаться щелочами для описания углекислого газа часто встречается следующая формулировка: «… газ, при пропускании его через известковую воду, вызвал ее помутнение… ». Известковая вода – это профильтрованный раствор гидроксида кальция (гидроксид кальция полностью не растворяется в воде, образуется взвесь, и чтобы получить прозрачный раствор – его фильтруют, для очищения от не растворившихся частиц гидроксида кальция). При взаимодействии гидроксида кальция с углекислым газом образуется нерастворимый карбонат кальция, который и обеспечивает мутность:

PO ₄ 3-

– анион ортофосфорной кислоты (H ₃ PO ₄ ). В растворе его можно определить добавлением катионов серебра , при этом выпадает интенсивно-желтый осадок :

Сокращенное ионное уравнение: 3 Ag + + PO ₄ 3- → Ag ₃ PO ₄ ↓

SiO ₃ 2-

– анион кремниевой кислоты ( H ₂ SiO ₃ ) , которая являясь слабым электролитом, вытесняется из растворов ее солей. Кроме того, кремниевая кислота малорастврима в воде, поэтому в момент вытеснения ее из раствора соли, появляется гелеобразный осадок – это и будет H ₂ SiO ₃ :

Кремниевая кислота настолько слабая, что вытесняется даже угольной:

– оксид азота ( VI ).

Ядовитый газ с неприятным запахом бурого цвета.

В ЕГЭ его обычно именно так и обзывают – бурый газ .

Химически очень активное вещество:

• при взаимодействии не очень активных металлов с HNO ₃ концентрированной;
• при разложении нитратов этих металлов.

В реакции с водой диспропорционируется, образуя азотную и азотистую кислоты:

Похожая реакция диспропорционирования происходит при растворении NO ₂ в щелочах (образуются не кислоты, а соли этих кислот, нитраты и нитриты соответственно):

В присутствии избытка кислорода реакция идет без образования азотистой кислоты (диспропорционирования не происходит):

OH —

Наличие в растворе ионов OH — указывает на щелочную реакцию среды ( pH >7).

Определить pH можно с помощью индикаторов.

Окраски индикаторов в разных средах указаны в пункте про ион H + . Щелочную среду имеют не только щелочи, но и растворы аммиака и аминов, растворы солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами.

Если нужно определить щелочь, то к раствору надо добавить соль металла, образующего слабое основание. Щелочь с такой солью даст осадок гидроксида металла:

CuCl ₂ + 2NaOH → Cu(OH) ₂ ↓ + 2NaCl