Уравнения диссоциации гидроксидов калия и кальция

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция; б) гидроксида калия; в) соляной кислоты; г) сульфата железа(iii); д) фосфата натрия

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .

Напииши уравнение реакции диссоциации следующих электролитов а) азотной и серной кислот ; б)гидроксидов калия и кальция ; в) солей хлорида магния, карбоната натрия и нитратов алюмия?

Химия | 5 — 9 классы

Напииши уравнение реакции диссоциации следующих электролитов а) азотной и серной кислот ; б)гидроксидов калия и кальция ; в) солей хлорида магния, карбоната натрия и нитратов алюмия.

HNO3 = H( + ) + NO3( — )H2SO4 = H( + ) + HSO4( — )HSO4( — ) = H( + ) + SO4( — 2)H2SO4 = 2H( + ) + SO4( — 2)KOH = K( + ) + OH( — )Ca(OH)2 не диссоциируетMgCl2 = Mg( + 2) + 2Cl( — )Na2CO3 = 2Na( + ) + CO3( — 2)Al(NO3)3 = Al( + 3) + 3NO3( — )Диссоциация процесс обратимый.

Пользуясь выданными вам реактивами проведите реакции : CuO + 2H = Сu + H2OAg + Cl = AgClРеактивы :соляная кислотахлорид натрияхлорид кальциякарбонат натриягидроксид натриясерная кислотасульфат натрияс?

Пользуясь выданными вам реактивами проведите реакции : CuO + 2H = Сu + H2O

хлорид железа 3

нитрат свинца 2

Напишите уравнения электролитической диссоциации : а) гидроксида натрия в)хлорида магния б)азотной кислоты г)карбоната калия д)нитрата железа (111)?

Напишите уравнения электролитической диссоциации : а) гидроксида натрия в)хлорида магния б)азотной кислоты г)карбоната калия д)нитрата железа (111).

Составьте формулу следующих солей : хлорида кальция, карбоната магния, нитрата цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, сульфата натрия, силикаты натрия, хлорида серебра, сульфат магния,?

Составьте формулу следующих солей : хлорида кальция, карбоната магния, нитрата цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, сульфата натрия, силикаты натрия, хлорида серебра, сульфат магния,.

Необратимо протекает взаимодействие растворов :гидроксида бария и серной кислоты?

Необратимо протекает взаимодействие растворов :

гидроксида бария и серной кислоты.

Сульфата натрия и азотной кислоты.

Нитрата бария и хлорида калия.

Карбоната калия и соляной кислоты.

Сульфата магния и нитрата натрия.

Хлорида алюминия и гидроксида калия.

Помогите пожалуйстаАзотная кислота + сульфит магнияСерная кислота + карбонат калияСульфид кальция + азотная кислотаНитрат магния + сульфат натрияСиликат калия + угольная кислота?

Азотная кислота + сульфит магния

Серная кислота + карбонат калия

Сульфид кальция + азотная кислота

Нитрат магния + сульфат натрия

Силикат калия + угольная кислота.

Помогите составить химические уравнения вместе со степенью окисленияАзотная кислота + сульфит магнияСерная кислота + карбонат калияСульфид кальция + азотная кислотаНитрат магния + сульфат натрияСилика?

Помогите составить химические уравнения вместе со степенью окисления

Азотная кислота + сульфит магния

Серная кислота + карбонат калия

Сульфид кальция + азотная кислота

Нитрат магния + сульфат натрия

Силикат калия + угольная кислота.

Помогите пожалуйста) слили растворы солей : а) нитрата кальция и хлорида магния, б) хлорида кальция?

Помогите пожалуйста) слили растворы солей : а) нитрата кальция и хлорида магния, б) хлорида кальция.

И карбоната натрия.

В) хлорида цинка и сульфида калия.

Г) хлорида магния и сульфата натрия.

Д) хлорида железа (3) и фосфатов калия .

В каких случаях реакции происходят?

Напишите уравнения реакций .

Запишите их в общем и ионном виде.

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами :А)гидроксидом калия и серной кислотойБ)нитратом серебра и хлоридом кальцияВ)карбонатом натрия и азотной кислотой?

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами :

А)гидроксидом калия и серной кислотой

Б)нитратом серебра и хлоридом кальция

В)карбонатом натрия и азотной кислотой.

Из приведённого перечня веществ выпишите электролиты напишите уравнение их диссоциации : хлорида калия , сульфат железа (2), гидроксид натрия , карбонат кальция , азотной кислота , гидросульфат калия ?

Из приведённого перечня веществ выпишите электролиты напишите уравнение их диссоциации : хлорида калия , сульфат железа (2), гидроксид натрия , карбонат кальция , азотной кислота , гидросульфат калия .

Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций?

Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

А) хлорид железа (III) и нитрат серебра

б) карбонат лития и азотная кислота

в) хлорид натрия и сульфат калия

г) сульфит калия и соляная кислота

д) гидроксид цинка и серная кислота

е) сульфат меди (II) и нитрат калия

ж) сульфит лития и соляная кислота

з) гидроксид бария и азотная кислота

и) азотная кислота и сульфат натрия

к) хлорид кальция и фосфат натрия.

На этой странице находится ответ на вопрос Напииши уравнение реакции диссоциации следующих электролитов а) азотной и серной кислот ; б)гидроксидов калия и кальция ; в) солей хлорида магния, карбоната натрия и нитратов алюмия?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Первая реакция это окисление первичной гидроксогруппы в альдегид, а так как есть вода, то через промежуточный геминальный диол получаем карбоксильную группу. Обобщенная схема представлена на рисунке 1. Β — кетокислота, как и все β — кетокислоты, не..

Скорей всего был оксид углерода 2, ибо : 1. C + 4Na = Na₄C 2. C + 2H₂ = CH₄ 3. C + CO₂ = 2CO C + CO≠ 4. C + 2H₂SO₄ = 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

Масса атома — это масса ядра + масса всех электронов. Её можно найти как отношение молярной массы к числу Авогадро. Относительной атомной массой (Аг) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. Е. м. ) . Относительная а..

Cr2O3 — хром (III) оксиді.

Чистые в — ва нефть . Руда, алюминий, углекислый газ однород смеси лимонад, морская вода неоднород смеси воздух гранит кровь пыль.

Cu + O = CuO + 155Кдж Наверное так.

CH₄ + 3O₂ = CO₂ + 2H₂O количество вещества углекислого газа n(CO₂) = n(CH₄) = v(CH₄) / v₀ n(CO₂) = 4, 48 / 22, 4 = 0, 2 моль количество вещества гидроксида натрия n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = vpw / M(NaOH) n(NaOH) = 100 * 1, 31 * 0, 28 / 40 = 0, 917..

Держи характеристику калия.

1) 2Cu + 2H2O→2CuOH + H2 2) Re + Pb(NO3)2→Fe(NO3)2 + Pb 3) Zn + S→ZnS 4) 2Al + 6HCl→2AlCl3 + 3H2.