Уравнения электродных реакций при электрозащите

Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл. 15). 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла In – Sn рН

Готовое решение: Заказ №8633

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл. 15).

1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению)?

2. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из данной пары в водной среде с заданным значением рН при контакте с воздухом.

3. Предложите для окисляемого (разрушаемого) металла данной пары катодное и анодное металлическое покрытие и запишите: а) электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий; б) уравнения электродных реакций при коррозии данного металла.

4. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.

5. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты

In – Sn рН=6

Решение :

рН=6 – среда слабокислая

1. выпишем потенциалы электродов:

Потенциал олова больше он является катодом, индий – анод

Рассчитаем равновесные потенциалы кислорода и водорода при указанном значении рН

=1,23– 0.059pH = 1,23-0,059*6 = 0,876В

= – 0.059pH = – 0,059*6 = -0,354В

Та как > окислительный потенциал кислорода больше, он будет окислителем, индий разрушается, на поверхности олова идет восстановление кислорода.

2. запишем электродные процессы:

На катоде: O ₂ + 2 H ₂ O + 4 e = 4 OH —

На аноде : In – 3e = In 3+

• Стандартная энтальпия образования хинона C6H4O2 равна ΔН = -186,82 кДж/моль. Написать уравнение химической реакции, к которому относится данный тепловой эффект.
• Как можно рассчитать тепловой эффект реакции при Т=cons, исходя из теплот образования участвующих в реакции веществ: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
• Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) Номер варианта 17
• Дан водный раствор электролита (см. вариант в табл. 14). 1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций. 17

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Оценка возможности коррозии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Расчетно-графическая работа по дисциплине химия

тема: «Коррозия металлов и защита металлов от коррозии»

Студент группы ФТ-41

Щербатов Анатолий Андреевич

Турло Евгений Михайлович

Задание:

Даны пара металлов и значения pH водной среды.

1. Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению).

2. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии из данной пары в водной среде с заданным значением pH при контакте с воздухом.

3. Предложите для данной пары металлов при заданном значении pH катодное и анодное металлическое покрытие.

4. Запишите электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытия, уравнения электродных реакций при коррозии для данных элементов.

5. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.

6. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.

I. При pН = 5

Оценка возможности коррозии.

1.1.Оценим возможность коррозии металла в данной электрохимической системе. Выписываем стандартные потенциалы соответствующих металлов.

= -1,66 B,

= -0,402 B.

Сравниваем потенциалы Al и Cd.

1.3. Сравним потенциалы металла и окислителей:

0 -3e = Al 3+ ,

K(+): O₂+4 +4e = 2 O,

K(+): 2 +2e=

2Al+ +O₂ = 2Al 3+ + +2 суммарное уравнение коррозии.

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)

Коррозия металлов и защита от коррозии

4. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И ЗАЩИТА

4.1. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ.

АНОДНЫЕ И КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ

В природе всегда создаются условия для коррозии металлов и сплавов. Ущерб от коррозии выражается в виде безвозвратных потерь металла, а также в виде экономических потерь и выходе из строя металлических конструкций. Поэтому защита металлов и сплавов от влияния коррозии была и остается насущной проблемой промышленности. Этим обстоятельством продиктована необходимость данного курса.

Коррозией металлов и сплавов называется процесс самопроизвольного их разрушения под действием окружающей среды. Коррозионное взаимодействие может быть химическим, электрохимическим или биохимическим. Изменение энергии Гиббса при коррозии DGкор 7 серебро не подвергается коррозии. Однако при рН 8, т. е. в щелочной и слабощелочной среде, железо окисляется только кислородом, т. к. . Но при рН