Уравнения электролитической диссоциации нитрат меди сульфат алюминия

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) нитрата меди(ii); б) соляной кислоты; в) сульфата алюминия; г) гидроксида бария; д) сульфата цинка

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,297
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,223
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Уроки 5–6. соли

Справочная страница к уроку по теме «Соли»

В табл. 5 к каждому типу соли приведены формульные примеры, а также указан характер их образования.

Классификация солей

Номенклатура. Названия солей составляют по схеме: латинское название кислотного остатка + русское название металла в родительном падеже + степень окисления металла (если она переменная). Например: FeSO₄ – сульфат железа(II).

В названиях кислых и основных солей прибавляются приставки гидро- или гидроксо- с указанием числа атомов водорода или гидроксигрупп. Например: Na₂HPO₄ – гидроортофосфат натрия,

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия,
MgOHCl – гидроксохлорид магния.
Примеры номенклатуры двойных и смешанных солей:
КAl(SO₄)₂ – сульфат калия-алюминия,
СaClOCl – хлорид-гипохлорит кальция.

Названия кристаллогидратов (солей, кристаллизующихся вместе с определенным числом молекул воды):

CuSO_4•5H₂O – пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос).

Безводный сульфат меди CuSO₄ белого цвета (слева) при соприкосновении с водой
превращается в медный купорос CuSO₄•5Н₂О и становится голубого цвета (справа)

ЧАСТЬ А

Уровень 1

1. Запишите определения.

Соли .
Средние соли .
Кислые соли .
Основные соли .
Двойные соли .
Смешанные соли .

Уровень 2

2. Сформулируйте правила номенклатуры для солей (средних, кислых, основных).

ЧАСТЬ Б

Классификация и номенклатура солей

Уровень 1

1. Из приведенных ниже формул веществ выпишите только формулы солей и дайте им названия: NaCl, H₂SO₄, CaO, Mg(NO₃)_2, Ca(OH)₂, Са₃(РО₄)₂, Fe₂(SO₄)₃.

Уровень 2

2. Заполните таблицу.

Соли как продукты замещения атомов водорода в кислотах атомами металлов

Al(NO₃)₃

Кристаллы гипса CaSO₄•2H₂O

3. Назовите по две соли, формулы которых приведены в первом задании. Например, соли Al: нитрат алюминия Al(NO₃)₃ и сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃.

Соли Na – .
Соли Ca – .
Cоли Mg – .

Уровень 3

4. Составьте формулы веществ по их названиям. Выпишите из следующего перечня только формулы солей: гидросульфат натрия, ортофосфорная кислота, гашеная известь, гидроксохлорид алюминия, плавиковая кислота, дигидрофосфат кальция, гидроксид магния, силикат натрия, оксид марганца(III).

Химические свойства солей

Задание. Изучите химические свойства солей. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей.

Cu(NO₃)₂ + Mg = .
Pb(NO₃)₂ + Zn = .
CuBr₂ + Cl₂ = .
MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + .
Na₂S + 2HCl = .
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + .
AlCl₃ + 3NaOH = .
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + .
2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl + .
MgSO₃ MgO + .
2Ca(HCO₃)₂ CaCO₃+ .

Уровень 1

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ. а) хлорида магния; б) нитрата серебра; в) хлорида железа(III); г) нитрата железа(III); д) сульфата меди(II).

6. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Укажите типы реакций и напишите названия продуктов реакций.

Уровень 2

7. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите названия продуктов и типов реакций.

а) сульфат калия + гидроксид бария .
б) нитрат цинка + гидроксид натрия .
в) сульфат железа(II) + медь .
г) нитрат серебра + хлорид бария .
д) карбонат меди(II) + серная кислота .

8. К предложенным сокращенным ионным уравнениям составьте по два молекулярных уравнения:

а) + Ba 2+ = BaSO₄;
б) Zn 2+ + 2OH – = Zn(OH)₂;
в) Fe 2+ + Cu 0 = Cu 2+ + Fe 0 ;
г) Ag + + Cl – = AgCl.

9. Запишите уравнения реакций получения солей в молекулярном и ионном видах: а) сульфата калия; б) хлорида магния; в) гидросульфата натрия.

Уровень 3

10. Запишите шесть уравнений реакций, характеризующих химические свойства солей, в молекулярном и кратком ионном видах. Две из этих реакций должны быть реакциями замещения, две – разложения, две – обмена.

11. Запишите пять уравнений реакций получения сульфата бария в молекулярном и ионном видах. Используйте реакции разных типов, например: а) соединения; б) окисления сульфида или сульфита бария; в) замещения (барий с серной кислотой); г) обмена.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Назовите продукты реакций, укажите типы реакций.

Марганец + нитрат ртути(II) нитрат марганца(II) + ртуть,

Mn 0 + Hg 2+ + 2 = Mn 2+ + 2 + Hg 0 ,

Mn 0 + Hg 2+ = Mn 2+ + Hg 0 (реакция замещения).

1. Магний + хлорид алюминия .

2. Магний + хлорид железа(II) .

3. Магний + нитрат алюминия .

4. Магний + сульфат алюминия .

5. магний + хлорид меди(II) .

6. Магний + нитрат серебра .

7. Цинк + нитрат свинца .

8. Цинк + нитрат серебра .

9. Алюминий + сульфат железа(II) .

10. Алюминий + сульфат железа(III) .

11. Алюминий + сульфат меди(II) .

12. Алюминий + нитрат ртути(II) .

13. Алюминий + хлорид хрома(III) .

14. Гидроксид натрия + хлорид магния .

15. Гидроксид кальция + хлорид меди(II) .

16. Гидроксид калия + хлорид железа(II) .

17. Гидроксид натрия + хлорид железа(III) .

18. Гидроксид натрия + хлорид хрома(III) .

19. Гидроксид натрия + нитрат меди(II) .

20. Гидроксид натрия + нитрат железа(III) .

21. Гидроксид кальция + нитрат хрома(III) .

22. Гидроксид натрия + сульфат алюминия .

23. Сульфит натрия + йодоводородная кислота йод + .

24. Сульфит натрия + азотная кислота оксид азота(II) + .

25. Сульфит натрия + серная кислота оксид серы(IV) + .

26. Сульфит натрия + ортофосфорная кислота .

27. Сульфид натрия + бромоводородная кислота .

28. Сульфид натрия + йодоводородная кислота .

29. Cульфид натрия + азотная кислота сульфат натрия + .

30. Карбонат кальция + бромоводородная кислота .

31. Карбонат кальция + йодоводородная кислота .

32. Карбонат кальция + азотная кислота .

33. Бромид натрия + нитрат серебра .

34. Сульфат натрия + нитрат бария .

35. Сульфат натрия + нитрат свинца .

36. Фосфат натрия + бромид кальция .

37. Фосфат натрия + нитрат кальция .

38. Фосфат натрия + хлорид бария .

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация