Уравнения электролитической диссоциации следующих веществ бромида калия

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: бромида калия: иодоводородной кислоты:

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e002a3c5ad97a46 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Уравнения электролитической диссоциации следующих веществ бромида калия

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т.е. его взаимодействие с водой.
3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые.
4. Все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли.

Задание 2
Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения электролитической диссоциации.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями.

Задание 3
На какие группы делят кислоты, основания и соли? Кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные (по числу атомов водорода), кислородсодержащие и бескислородные (по наличию кислорода), растворимые и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Основания делятся на однокислотные и двухкислотные (по числу гидроксогрупп), щелочи и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые (по растворимости в воде).
Как ваши первоначальные представления о классификации этих соединений дополнились знаниями по теории электролитической диссоциации? Кислоты, основания и соли ― три класса электролитов.

Задание 4
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α→1), т. е. диссоциируют необратимо. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α→0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
HNO₃ = H + + NO₃ —
HNO₂ ⇄ H + NO₂ —
В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости? Азотная кислота ― сильный электролит, поэтому в первом уравнение необходимо поставить знак равенства, а азотистая кислота ― слабый электролит, поэтому во втором уравнении ― знак обратимости.

Задание 5
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
бромида калия:
KBr = K + + Br —
иодоводородной кислоты:
HI = H + + I —
хлорида железа (III):
FeCl₃ = Fe 3+ + 3Cl —
сульфата натрия:
Na₂SO₄ = 2Na + + SO₄ 2-

Задание 6
В чём сходство и различие составов растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Сходство: в растворе предложенных солей присутствуют катионы металла и анионы кислотного остатка, а именно: хлорид-анионы Cl — .
Отличие: присутствуют катионы различных металлов: калия К + и натрия Na + .
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ. В составе раствора хлорида калия присутствуют катионы калия К + и хлорид-анионы Cl — , а в составе раствора хлорида натрия ― катионы натрия Na + и хлорид-анионы Cl — .

Задание 7
Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата лития; Два
LiNO₃ = Li+ + NO₃ — , поэтому 1+1=2
б) хлорида бария; Три
BaCl₂ = Ba 2+ + 2Cl — , поэтому 1+2=3
в) нитрита кальция; Три
Ca(NO₂)₂ = Ca 2+ + 2NO₂ — , поэтому 1+2=3
г) сульфата цинка? Два
ZnSO₄ = Zn 2+ + SO₄ 2- , поэтому 1+1=2

Задание 8
Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты:

Задание 9
Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н₃ВО₃, метафосфорная НРО₃, двухромовая Н₂Сг₂О₇.
Н₃ + В +3 О₃ -2 , Н + Р +5 О₃ -2 , Н₂ + Сг 2+ 5О₇ -2 .
Объяснение.
Борная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления бора через х: Н₃ +1 В х O₃ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+3•(-2)=0, 3+х-6=0, отсюда х=+3.
Метафосфорная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н +1 Р х O₃ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, 1+х-6=0, отсюда х=+5.
Двухромовая кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: Н₂ +1 Сг₂ х O₇ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х+7•(-2)=0, 2+2•х-14=0, 2•х=10, отсюда х=+5.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично.
Первая ступень: Н₂Сг₂О₇ = Н + + НСг₂О₇ —
Вторая ступень: НСг₂О₇ — ⇄ Н + + Сг₂О₇ 2-
Итоговое уравнение: Н₂Сг₂О₇ =2Н + + Сг₂О₇ 2-

Задание 10
В 1 л воды растворили 4,48 л (н.у.) аммиака. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано: V(NH₃)=4,48 л, V(H₂O)=1 л=1000 мл
Найти: w(NH₃)-?
Решение
1. Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: n=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль — молярный объём.
n(NH₃)=V(NH₃)/V_M=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль
2. Массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=n•M, где M—молярная масса.
M_r(NH₃)=A_r(N)+3•A_r(H)=14+3•1=17, M(NH₃)=17 г/моль
m(NH₃)=n(NH₃)•M(NH₃)=0,2 моль•17 г/моль=3,4 г
3. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н₂О)=ρ(Н₂О)•V(Н₂О)=1 г/мл•1000 мл=1000 г. Для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(NH₃)=1000 г + 3,4 г=1003,4 г
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
w(NH₃)= m(NH₃)/m(раствора)=3,4 г : 1003,4 г=0,0034, или 0,34%
Ответ: 0,34%

Задание 11
Дайте названия солей и напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей, формулы которых:
Na₂SO₃ ― сульфит натрия
Na₂SO₃ = 2Na + + SO₃ 2-
(NН₄)₂S ― сульфид аммония
(NН₄)₂S = 2NH₄ + + S 2-
KNO₂ ― нитрит калия
KNO₂ = K + + NO₂ —
СuSO₄ ― сульфат меди (II)
СuSO₄ = Cu 2+ + SO₄ 2-
Сг(NO₃)₃ ― нитрат хрома (III)
Сг(NO₃)₃ = Cr 3+ + 3NO₃ —
Са(НСO₃)₂ ― гидрокарбонат кальция
Са(НСO₃)₂ = Ca 2+ + 2HCO₃ —
NН₄НSO₄ ― гидросульфат аммония
NН₄НSO₄ = NH₄ + + HSO₄ —

Свое мнение
Предложите свою классификацию электролитов.
Электролиты подразделяются на сильные, средние и слабые в зависимости от степени электролитической диссоциации α : если α 3%, то электролит слабый, если 3% α 30% ― средней силы, α> 30% ― сильный.