Уравнения гидратации 2 3 диметилпентен 2

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Гидратация — присоединение Н20

Гидрогалогенирование — присоединение HHal

Галогеноводороды HHal присоединяются к алкенам с образованием моногалогеналканов.

Реакционная способность галогенводородов убывает в ряду HI > HBr > HCI > HF

Если алкен несимметричен (атомы углерода при двойной связи имеют различные заместители), присоединение галогеноводорода, как и всех реагентов типа НХ, происходит по правилу Марковникова, обнаруженному им эмпирически и сформулированному в 1870 году.

Правило Марковникова.

При присоединении молекул типа Н-Х (H-Hal им Н-ОН) к несимметричным алкенам или алкинам атом водорода преимущественно присоединяется к тому атому С при кратной связи, который связан с большим числом атомов Н (наиболее гидрогенизирован)

Рассмотрим действие правила Марковникова на примере присоединения молекул типаНХ к пропилену.

1. В метильном радикале связи С-Н вследствие различной элек­троотрицательности С и Н полярны — электронная плотность смеще­на от атомов Н к атому С, атом С приобретает частичный отрицательный заряд.

2. Под его влиянием электронная плотность метильного радикала смещается в сторону соседнего атома С, а это влечет за собой сме­щение подвижного π-облака к крайнему атому С». В результате двойная связь поляризуется.

3. Когда к такой молекуле приближается положительно заряженный катион Н + (или диполь, ориентированный положительным концом), он присоединяется к атому углерода, несущему частичный отрицательный заряд, — в данном случае это концевой атом С», который связан с большим числом атомов водорода (наиболее гидрогенизирован).

Гидратация — присоединение Н20

Присоединение воды к алкенам идет по правилу Марковникова. Процесс катализируется кислотами (H₂SO₄, НзР0₄, и т.д.), которые обеспечивают высокую концентрацию протонов H +, а они являются реагирующими частицами

4. Гидрирование — присоединение Н₂

Эта реакция, как и реакция обесцвечивания бромной воды, является качественной pеацией на непредельные углеводороды.

Б. Окисление с разрывом всех С-С и С-Н-связей. Алкены, как и другие углеводороды на воздухе или в кислороде сгорают с образованием С0₂ и Н₂О

Поскольку алкены в природе встречаются редко и являются ценным сырьем для промышленного органического синтеза, важна разработка способов их получения. Обычно используют реакции элиминирования ( отщепления). Реакции элиминирования –реакции, при которых от двух соседних атомов углерода отщепляются два атома ( группы атомов) и образуется π- связь

Упражнение 1.1. Изобрази перекрывание электронных орбиталей в молекуле пропена. Укажи тип гибридизации атомов, величину углов между связями и распределена электронной плотности в молекуле.

Упражнение 2.2. Изобрази структурные формулы следующих веществ:

А) 4-метилпентен-1; б) 3,4,4-триметилпентен-2; в) 2,3,4-триметилпентен-1; г) 3,5 – диметил-4-этилгексен-2; д) 3-метил-4-нитрогексен-1

Упражнение 2.4. А. Напиши структурные формулы линейных непредельных углево­дородов состава С₇Н₁₄ и назови их.

Б. Напиши структурные формулы непредельных углеводородов состава С₇Н₁₄, глав­ная цепь которых состоит из 5 С-атомов, и назови их.

В. Напиши структурные формулы соединений состава С₄Н₈. Закрась желтым цветом первичные С-атомы, синим — вторичные и красным — третичные.

Упражнение 3.1. Запиши формулы бутена-1, пропена, пропана и гексена-1 в порядке возрастания их температур кипения:__________________________________________.

Упражнение 4.1. А. Назови типы реакций и условия протекания взаимодействия бро­ма с алканами и алкенами.__________________________________________________

Б. Как можно доказать наличие непредельных соединений в смеси углеводородов?

В. Образуется ли в результате взаимодействия пропена с бромоводородом: а) 2-бром-пропан______________; б) 1-бромпропан_______________?

Упражнение 4.2.Составь уравнения реакций:

а) присоединения бромоводорода к бутену-2; б)гидрирования З-метилбутена-1; в)гидратации 3,4-диметилпентена-1; д)полимеризации 2,3-диметил-5-этил-гептена-З; е) окисления пропена водным раствором перманганата калия;

ж) горения 3,4-диметил-5-этилгексена-2.

Упражнение 5.2. Составь по 2 уравнения реакций получения: а) этилена; б) 4-метил З-этилпентена-2;

в) 2,3-диметилгексена-1; г) 2,4-диметилпентена-2.

Упражнение 5.3. Напиши уравнения реакций, соответствующих схемам:

а) пропилен —> 2-бромпропан —> пропилен -> дибромпропан ->. -> полипропилен,

б) этан -> А -> хлорэтан -> А -> этанол -> А -> 1,2-дибромэтан -> А -> этандиол-1,2

Задачи.

1.Какой объем оксида углерода(1\/) (н.у.) образуется при сгорании 2,8 г бутена-2?

2. Для очистки текстильных изделий используется дихлорэтан. Какая масса этилена и хлора потребуется для получения 1,2-дихлорэтана массой 3,96 т?

3. Для проведения местной анестезии при хирургической операции необходимо приготовить газообразный хлорэтан объемом 5,6 л. Какой объем этилена и хлороводорода потребуется для этого?

4.Массовая доля углерода в газообразном углеводороде 88,88%. Плотность вещества по воздуху 1,862. Установи молекулярную формулу вещества.

5. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С₂Н₄+ 30₂= 2С0₂+ 2Н₂0 + 1401,64 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при сгорании этилена объемом 200 л (н.у.)? Какой объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 4204,92 кДж теплоты?

Гидратация — присоединение Н20

Гидрогалогенирование — присоединение HHal

Галогеноводороды HHal присоединяются к алкенам с образованием моногалогеналканов.

Реакционная способность галогенводородов убывает в ряду HI > HBr > HCI > HF

Если алкен несимметричен (атомы углерода при двойной связи имеют различные заместители), присоединение галогеноводорода, как и всех реагентов типа НХ, происходит по правилу Марковникова, обнаруженному им эмпирически и сформулированному в 1870 году.

Правило Марковникова.

При присоединении молекул типа Н-Х (H-Hal им Н-ОН) к несимметричным алкенам или алкинам атом водорода преимущественно присоединяется к тому атому С при кратной связи, который связан с большим числом атомов Н (наиболее гидрогенизирован)

Рассмотрим действие правила Марковникова на примере присоединения молекул типаНХ к пропилену.

1. В метильном радикале связи С-Н вследствие различной элек­троотрицательности С и Н полярны — электронная плотность смеще­на от атомов Н к атому С, атом С приобретает частичный отрицательный заряд.

2. Под его влиянием электронная плотность метильного радикала смещается в сторону соседнего атома С, а это влечет за собой сме­щение подвижного π-облака к крайнему атому С». В результате двойная связь поляризуется.

3. Когда к такой молекуле приближается положительно заряженный катион Н + (или диполь, ориентированный положительным концом), он присоединяется к атому углерода, несущему частичный отрицательный заряд, — в данном случае это концевой атом С», который связан с большим числом атомов водорода (наиболее гидрогенизирован).

Гидратация — присоединение Н20

Присоединение воды к алкенам идет по правилу Марковникова. Процесс катализируется кислотами (H₂SO₄, НзР0₄, и т.д.), которые обеспечивают высокую концентрацию протонов H +, а они являются реагирующими частицами

4. Гидрирование — присоединение Н₂

Эта реакция, как и реакция обесцвечивания бромной воды, является качественной pеацией на непредельные углеводороды.

Б. Окисление с разрывом всех С-С и С-Н-связей. Алкены, как и другие углеводороды на воздухе или в кислороде сгорают с образованием С0₂ и Н₂О

Поскольку алкены в природе встречаются редко и являются ценным сырьем для промышленного органического синтеза, важна разработка способов их получения. Обычно используют реакции элиминирования ( отщепления). Реакции элиминирования –реакции, при которых от двух соседних атомов углерода отщепляются два атома ( группы атомов) и образуется π- связь

Упражнение 1.1. Изобрази перекрывание электронных орбиталей в молекуле пропена. Укажи тип гибридизации атомов, величину углов между связями и распределена электронной плотности в молекуле.

Упражнение 2.2. Изобрази структурные формулы следующих веществ:

А) 4-метилпентен-1; б) 3,4,4-триметилпентен-2; в) 2,3,4-триметилпентен-1; г) 3,5 – диметил-4-этилгексен-2; д) 3-метил-4-нитрогексен-1

Упражнение 2.4. А. Напиши структурные формулы линейных непредельных углево­дородов состава С₇Н₁₄ и назови их.

Б. Напиши структурные формулы непредельных углеводородов состава С₇Н₁₄, глав­ная цепь которых состоит из 5 С-атомов, и назови их.

В. Напиши структурные формулы соединений состава С₄Н₈. Закрась желтым цветом первичные С-атомы, синим — вторичные и красным — третичные.

Упражнение 3.1. Запиши формулы бутена-1, пропена, пропана и гексена-1 в порядке возрастания их температур кипения:__________________________________________.

Упражнение 4.1. А. Назови типы реакций и условия протекания взаимодействия бро­ма с алканами и алкенами.__________________________________________________

Б. Как можно доказать наличие непредельных соединений в смеси углеводородов?

В. Образуется ли в результате взаимодействия пропена с бромоводородом: а) 2-бром-пропан______________; б) 1-бромпропан_______________?

Упражнение 4.2.Составь уравнения реакций:

а) присоединения бромоводорода к бутену-2; б)гидрирования З-метилбутена-1; в)гидратации 3,4-диметилпентена-1; д)полимеризации 2,3-диметил-5-этил-гептена-З; е) окисления пропена водным раствором перманганата калия;

ж) горения 3,4-диметил-5-этилгексена-2.

Упражнение 5.2. Составь по 2 уравнения реакций получения: а) этилена; б) 4-метил З-этилпентена-2;

в) 2,3-диметилгексена-1; г) 2,4-диметилпентена-2.

Упражнение 5.3. Напиши уравнения реакций, соответствующих схемам:

а) пропилен —> 2-бромпропан —> пропилен -> дибромпропан ->. -> полипропилен,

б) этан -> А -> хлорэтан -> А -> этанол -> А -> 1,2-дибромэтан -> А -> этандиол-1,2

Задачи.

1.Какой объем оксида углерода(1\/) (н.у.) образуется при сгорании 2,8 г бутена-2?

2. Для очистки текстильных изделий используется дихлорэтан. Какая масса этилена и хлора потребуется для получения 1,2-дихлорэтана массой 3,96 т?

3. Для проведения местной анестезии при хирургической операции необходимо приготовить газообразный хлорэтан объемом 5,6 л. Какой объем этилена и хлороводорода потребуется для этого?

4.Массовая доля углерода в газообразном углеводороде 88,88%. Плотность вещества по воздуху 1,862. Установи молекулярную формулу вещества.

5. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С₂Н₄+ 30₂= 2С0₂+ 2Н₂0 + 1401,64 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при сгорании этилена объемом 200 л (н.у.)? Какой объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 4204,92 кДж теплоты?