Уравнения реакций и продукты гидролиза различных солей железа (III)
Как усилить гидролиз хлорида железа (III)
Задача 1136.
Добавление каких веществ усилит гидролиз FeCl3: а) H2SO4; б) ZnCl2; в) (NH4)2CO3; г) Zn?
Решение:
а) FeCl3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода Н + :
Fe 3+ + H2O ⇔ FeOH 2+ + H +
При добавлении H2SO4 в раствор соли FeCl3 уменьшится степень гидролиза соли, так как дополнительное количество ионов водорода Н + от серной кислоты (H2SO4 ⇔ 2H + + SO4 2- )будет способствовать смещению равновесия в системе в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз соли уменьшится.
б) ZnCl2 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода Н + :
Zn 2+ + H2O — ZnOH + + H +
Дополнительное количество ионов водорода, образуемое при гидролизе ZnCl2, будет уменьшать гидролиз FeCl3, так как, согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы сместится влево, в сторону уменьшения концентрации ионов Н + .
в) (NH4)2CO3 – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:
При гидролизе образуется избыточное количество ионов Н + и OH – , которые связываясь друг с другом, образуют воду (Н + + OH – ⇔ Н2О). Поэтому при смешении растворов (NH4)2CO3 и FeCl3 гидролиз обеих солей будет взаимно усиливаться, так как, согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, в сторону увеличения гидролиза.
г) Цинк в ряду напряжений металлов стоит перед водородом, поэтому при введении металлического цинка в раствор соли FeCl3 (кислая среда) будет наблюдаться окисление атомов цинка и восстановление ионов водорода:
что будет уменьшать концентрацию ионов водорода. Уменьшение концентрации ионов Н + согласно принципу Ле Шателье будет способствовать смещению равновесия системы вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н + , т. е. гидролиз соли будет увеличиваться.
К тому же цинк как более активный металл будет вытеснять железо из его солей, дополнительно будет протекать реакция обмена между цинком и железом:
Таким образом, цинк будет вступать в реакцию обмена с солью FeCl3 и дополнительно будет способствовать усилению гидролиза соли.
Продукты взаимодействия карбоната натрия с водным раствором сульфата железа (III)
Задача 1137.
Каковы продукты взаимодействия карбоната натрия с водным раствором Ее2(SO4)3: а) Ее(ОН)3 и СО2 б) Ее2(СО3)3 и Na2SO4?
Потому что: 1) протекает реакция обмена; 2) происходит взаимное усиление процесса гидролиза двух солей.
Решение:
N2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону с образованием избытка ионов ОН¯:
I ступень CO3 2- + H2O ⇔ HCO¯ + ОН¯;
Уравнение реакции гидролиза имеет вид:
При гидролизе образуется избыточное количество ионов ОН¯.
Ее2(SO4)3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с дополнительным образованием ионов Н + :
Fe 3+ + H2O ⇔ FeOH 2+ + H +
При смешении растворов N2CO3 и Ее2(SO4)3 избыточные ионы Н + и ОН¯, связываясь друг с другом образуют воду
(Н + + ОН¯ ⇔ Н2О). В результате уменьшения в системе ионов Н + и ОН¯ согласно принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону увеличения концентраций ионов Н + и ОН¯, т. е. гидролиз обеих солей будет усиливаться. Гидролиз Ее2(SO4)3:
Таким образом, гидролиз обеих солей будет протекать до конца с образованием Ее(ОН)3 и СО2:
I ступень Fe 3+ + H2O — FeOH 2+ + H + ;
II ступень FeOH 2+ + H2O ⇔ Fe(OH) 2+ + H +;
III ступень Fe(OH) 2+ + H2O ⇔ Fe(OH)3 ↓+ H +
Уравнение реакции гидролиза будет иметь вид:
Значит, при смешении растворов Na2CO3 и Ее2(SO4)3 будет протекать реакция по схеме:
2Fe 3+ + 3CO3 2- + 3H2O ⇔2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ (ионно-молекулярная форма).
Таким образом, при смешении растворов Na2CO3 и Ее2(SO4)3 образуются нерастворимый Fe(OH)3 и газообразный СО2, так как происходит взаимное усиление процесса гидролиза обеих солей.
Гидролиз сульфата железа (III)
Fe2(SO4)3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Fe 3+ + 3SO4 2- + 2HOH ⇄ 2FeOH 2+ + 2SO4 2- + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2FeOH 2+ + 2SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + + SO4 2- + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH 2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + + H +
Третья стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Fe(OH)2 + + SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)3 + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe(OH)2 + + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H +
Среда и pH раствора сульфата железа (III)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/Fe2(SO4)3 http://acetyl.ru/o/nfe12s1o43.php |