Уравнения химических реакций с оксидом никеля

Оксид никеля II

Оксид никеля II
Систематическое наименование	Оксид никеля II
Традиционные названия	Оксид никеля, окись никеля
Хим. формула	NiO
Рац. формула	NiO
Состояние	твёрдое
Молярная масса	74,69 г/моль
Плотность	α-NiO 6,67 г/см³ β-NiO 7,45
Температура
• плавления	1682 °C
• разложения	1230 °C
Мол. теплоёмк.	44,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-239,7 кДж/моль
Рег. номер CAS	1313-99-1
PubChem	14805
Рег. номер EINECS	215-215-7
SMILES
RTECS	QR8400000
ChemSpider	14121
ЛД50	5000 мг/кг
Токсичность	Токсичен, канцерогенен
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид никеля II — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Безопасность

Физические свойства

Оксид никеля II — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

• α-NiO до Т 252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45 г/см³.

Получение

В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiO_x, где x =

1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

2 Ni + O₂ → 500−1000oC 2 NiO

Оксид никеля II может быть получен термическим разложением гидроксида никеля II или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.):

Ni(OH)₂ → 230−250oC NiO + H₂O NiCO₃ → >300oC NiO + CO₂

Химические свойства

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

2 NiO ⇄ 2 Ni + O₂

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

Реагирует с кислотами:

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

NiO + 2 NaOH → 400∘C Na₂NiO₂ + H₂O NiO + BaO → 1200∘C BaNiO₂

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

Применение

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля II, никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год.

Безопасность

Как и все соединения никеля, его оксид тоже ядовитый и канцерогенный. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

Напишите уравнения химических реакций междк водородом и следующими веществами : азотом (N2) , оксидом никеля (Н), фосфором скажите типы реакций?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения химических реакций междк водородом и следующими веществами : азотом (N2) , оксидом никеля (Н), фосфором скажите типы реакций.

H2 + NiO — — > Ni + H2O

6H2 + P4 — — > 4PH3

Все реакции являются окислительно — восстановительными.

1 вариант 1?

Напишите уравнения возможных реакций с водой следующих веществ : а) оксид азота (V) ; б) кальций ; в) оксид цинка ; г) оксид натрия ; д) медь ; е) карбид кальция.

Укажите в каждом случае тип химической реакции.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Са → СаО → Са(ОН)2 → СаС12.

Укажите в каждом случае тип химической реакции.

Напишите уравнение хим?

Напишите уравнение хим.

Реакции, происходящие между : 1.

Азотом и магнием 2.

Фосфором и кислородом 3.

Фосфором и водородом.

Напишите уравнения химических реакций в результате которых образуются оксиды следующих химических реакций : натрия ; кальция ; алюминия ; серы ; фосфора?

Напишите уравнения химических реакций в результате которых образуются оксиды следующих химических реакций : натрия ; кальция ; алюминия ; серы ; фосфора.

С какими из предложенных веществ будет реагировать азот : водород, оксид фосфора, цинк, хлорид натрия, магний?

С какими из предложенных веществ будет реагировать азот : водород, оксид фосфора, цинк, хлорид натрия, магний.

Составьте уравнения химических реакций.

Разобрать как ОВ (с цинком).

1 вариант1?

Напишите уравнения возможных реакций с водой следующих веществ : а) оксид азота (V) ; б) кальций ; в) оксид цинка ; г) оксид натрия ; д) медь ; е) карбид кальция.

Укажите в каждом случае тип химической реакции.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаС12.

Укажите в каждом случае тип химической реакции.

1 вариант1?

Напишите уравнения возможных реакций с водой следующих веществ : а) оксид азота (V) ; б) кальций ; в) оксид цинка ; г) оксид натрия ; д) медь ; е) карбид кальция.

Укажите в каждом случае тип химической реакции.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаС12.

Укажите в каждом случае тип химической реакции.

Напишите уравнения химических реакций характеризующих химические свойства кислотных оксидов?

Напишите уравнения химических реакций характеризующих химические свойства кислотных оксидов.

В качестве примера используйте оксид серы(VI).

Укажите типы химических реакций.

Запишите химическими формулами уравнение реакции?

Запишите химическими формулами уравнение реакции.

Подберите коэффициенты, Определите сумму коэффициентов в левой части уравнения химической реакции и тип реакции.

Оксид фосфора (V) взаимодействует с оксидом натрия, и образуется фосфот натрия.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами : гидридом кальция, барием, оксидов калия, оксидов фосфора(5)?

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами : гидридом кальция, барием, оксидов калия, оксидов фосфора(5).

Назовите типы химический реакций.

2. Осуществите превращения : фосфор(5) — — — ортофосфорная кислота — — — фосфат натрия.

Укажите типы химических реакций.

Составить уравнение химических реакция взаимодействие водорода со следующими веществами :С ; Ca : Br2 ; Ba ; S2?

Составить уравнение химических реакция взаимодействие водорода со следующими веществами :

С ; Ca : Br2 ; Ba ; S2.

Назовите продукты реакции и укажите типы реакция.

(Если можно то расписывая).

Вопрос Напишите уравнения химических реакций междк водородом и следующими веществами : азотом (N2) , оксидом никеля (Н), фосфором скажите типы реакций?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Да, задача не из легких, ну что же, попробую : Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH : 1) (CH3NH3)Cl + NaOH — — > CH3NH2 + NaCl + H2O это хлорид метил — это метиламин аммония 2) NH4Cl + NaOH — — > NaCl + NH3 + H..

1) 2) Cu(0) + H( + 1)N( + 5)O3( — 2) = Cu( + 2)(N( + 5)O3( — 2) + N( + 2)O( — 2) + H2( + 1)O( — 2) — в скобках со знаками их с. О Сu(O) — 2e = Cu(2 + ) / 2 / 3восстановитель, р. Окисление N( + 5) + 3e = N( + 2) / 3 / 2 окислитель, р восстановление ..

Структурная формула во вложении.

Если элемент стоит один (простое вещество, например Cl), то его степень окисления = 0 — — — — — — — — — — — По таблице можно найти только для первой колонки : Если элемент стоит в первой колонке элементов, то его степень окисления такая же, как у вод..

Степень окисления атомов ВНЕ химического соединения равна нулю. Например, O2 ( кислород) если он не находится в соединении, то его степень окисления будет равна нулю. НО у некоторых элементов есть их постоянная степень окисления. Например, вода. ..

А) 2HCl + Ca — CaCl2 + H2 2HCl + ZnO — ZnCl2 + H2O б) 3HCl + Cr(OH)3 — CrCl3 + 3H2O 2HCl + Na2S — 2NaCl + H2S в) 2HCl + MgCO3 — H2O + CO2 ↑ + MgCl2 2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 — 2Al(NO3)3 + 3PbCl2.

Найдем относительную молекулярную массу бихромата аммония : Mr((NH4)2Cr2O7) = 2Ar(N) + 8Ar(H) + 2Ar(Cr) + 7Ar(O) Mr((NH4)2Cr2O7) = 2 * 14 + 8 * 1 + 2 * 52 + 7 * 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 w(Cr) = 2Ar(Cr) / Mr((NH4)2Cr2O7) * 100% w(Cr) = 104 / 252 ..

1) N, P, As вниз по группе увеличивается радиус атома элемента.

N = 0. 4 (моль) M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 (г / моль) m = n * M = 0. 4 * 84 = 33. 6 (г) N = 8. 7 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 8. 7 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 45 (мо..

Никель и его соединения.

Никель — ковкий и пластичный металл. Никель — ферромагнетик. На воздухе — стабилен. На поверхности находится защитная пленка NiO, которая защищает металл от дальнейшего окисления.

С H₂O и парами воды, содержащимися в воздухе, никель тоже не реагирует. Практически не взаимодействует никель и с такими кислотами, как серная, фосфорная, плавиковая и некоторыми другими.

С O₂ реагирует только при температуре выше 800° С.

Оксид никеля обладает основными свойствами. Он существует в 2-х модификациях: низкотемпературной (гексагональная решетка) и высокотемпературной (кубическая решетка).

С галогенами, серой реагирует только при температуре с образованием NiHal₂ и NiS. При взаимодействии с С, P образуются: карбид Ni₃C, фосфиды — Ni₅P₂, Ni₂P, Ni₃P.

С неметаллами (N₂) реакция протекает при оптимальных условиях.

Существуют растворимые в воде соли NiSO₄, Ni(NO₃)₂ и многие другие, которые образуют кристаллогидраты NiSO₄·7Н₂О, Ni(NO₃)₂·6Н₂О.

Если добавить щелочь к раствору соли никеля (II), то выпадет зеленый осадок гидроксида никеля:

Ni(OH)₂ обладает слабоосновными свойствами. При взаимодействии с щелочью:

Применение никеля и его соединений.

Наибольшее применение никель находит в производстве нержавеющей стали и сплавов. К сплавам, в которых потребляется много никеля, относятся:

— монель-металл (Ni, Cu, Fe, Mn), широко используемый в химической аппаратуре, судостроении, для изготовления отстойников и крышек;

— нихром и хромель (Ni, Cr), используемые в виде проволоки для реостатов, тостеров, утюгов, обогревателей;

— инвар (Ni, Fe), применяемый благодаря очень низкому коэффициенту расширения для изготовления маятников в часах и измерительных рулетках;

— пермаллой (Ni, Fe), используемый в технологии морских кабелей и электропередачи благодаря прекрасной магнитной восприимчивости;

— нейзильбер (Ni, Cu, Zn) – для изготовления домашней утвари;

— алнико (Ni, Co, Fe, Al) – мощный магнитный материал, используемый для изготовления мелкого инструмента, обладающего свойствами постоянного магнита.

Никелевые покрытия давно применяют в декоративных целях и для защиты от коррозии многих основных металлов, хотя часто заменяют и хромовым покрытием.