Уравнения окислительно восстановительных реакций kmno4 hcl
A Электронный баланс — метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.
Уравнение составляется в несколько стадий:
1. Записывают схему реакции.
2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.
KMn +7 O4 + HCl -1 → KCl + Mn +2 Cl2 + Cl2 0 + H2O
3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.
2 Cl -1 — 2ē → Cl 2 0
4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.
2Cl -1 — 2ē → Cl2 0
2 Mn +7 + 10 Cl -1 → 2 Mn +2 + 5 Cl 2 0
5. Определяют окислитель и восстановитель.
Mn +7 – востановитель
Cl -1 – окислитель
6 . Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.
2KMn +7 O4 + 16HCl -1 → 2KCl + 2Mn +2 Cl2 + 5Cl2 0 + 8H2O
Б Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между ионами в растворе с учетом характера среды:
10Cl — + 2MnO4 1- + 16H + → 5Cl2 0 + 2Mn 2+ + 8H2O
(для уравнивания ионной полуреакции используют H + , OH — или воду)
В Нетрадиционный метод Гарсиа.
Кроме выше указанных методов ещё существует мало известный Арсесио Гарсиа, который. Этот метод довольно прост и не требует математической подготовки и знаний по теории окислительно-восстановительных реакций.
Для уравнения уравнений реакций этим методом применяется формальный атом элемента. Им может быть любой элемент, но чаще всего-кислород, так как он входит в состав большинства веществ. В отличие от реального атома, который может вступать в реакции, формальный атом используется лишь для сравнения уравнений химический реакций.
В реакцию вступаю 2 вещества:
1) Составим первую полуреакцию. Выберем вещества, образованные элементами, которые составляют азотную кислоту. Уравняем водород, потом азот и, наконец, кислород, прибавив в правую часть три формальных атома оксигена О.
2) Вторая полуреакция образована элементами, которые составляют сульфид меди( I ):
Уравняем атомы купрума и сульфура.
Поскольку в правой части этой полуреакции есть остаток азотной кислоты и водород, прибавим в левую часть молекулы азотной кислоты:
Уравняем остатки азотной кислоты, потом водород, прибавив в правую часть молекулу воды, и наконец — кислород, прибавив в правую часть пять формальных атомов оксигена О.
3 ) Прибавим две полуреакции, предварительно помножив первую на 5, а вторую – на 3. При этом формальные атомы оксигена сократятся.
2 HNO 3 = 2 NO + H 2 O + 3 O 5
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + … + … Определите окислитель и восстановитель.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,299
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,247
- разное 16,834
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
чему равна сумма коэффициентов? уравняйте уравнение химической реакции KMnO4+HCL=
А) 17
Б) 18
В) 20
Г) 32
Д) 35 (Кто может решите как это делается)
Это — окислительно-восстановительная реакция, коэффициенты в них подбираются методом электронного баланса:
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
электронный баланс:
2Cl(-) — 2e = Cl2(0)——-x5 хлор окисляется, HCl — восстановитель
Mn(+7) + 5e = Mn(+2)—-x2 марганец восстанавливается, KMNO4 — окислитель
————
Сомножители справа от полуреакций — это и есть коэффициенты в уравнении!
http://www.soloby.ru/487082/%D0%B8%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%B7%D1%83%D1%8F-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE-%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C
http://sprashivalka.com/tqa/q/20814952