Уравнения получения из угля кислорода

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II)

Строение молекулы и физические свойства

Оксид углерода (II) («угарный газ») – это газ без цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного газа в воздухе может вызвать сонливость и головокружение. Большие концентрации угарного газа вызывают удушье.

Строение молекулы оксида углерода (II) – линейное. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счет дополнительной донорно-акцепторной связи:

Способы получения

В лаборатории угарный газ можно получить действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты:

НСООН → CO + H₂O

В промышленности угарный газ получают в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

CO₂ + C → 2CO

Еще один важный промышленный способ получения угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

Также возможна паровая конверсия угля:

C 0 + H₂ + O → C +2 O + H₂ 0

Угарный газ в промышленности также можно получать неполным окислением метана:

Химические свойства

Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид . За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.

1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода . Пламя окрашено в синий цвет:

2. Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.

3. Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении . Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанол, метан, или другие углеводороды.

Например , под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:

4. Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.

Например , угарный газ реагирует с гидроксидом натрия с образованием формиата натрия:

CO + NaOH → HCOONa

5. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов .

Например , оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа (III) с образованием железа и углекислого газа:

Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются угарным газом:

СО + CuO → Cu + CO₂

СО + NiO → Ni + CO₂

6. Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.

Например , пероксидом натрия:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1472404c6b4c31 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Получение кислорода нагреванием перманганата калия. Свойства кислорода

Опыт 1. «Получение кислорода нагреванием перманганата калия ».
Выполнение работы:
1) Собрали прибор и проверили его на герметичность. Насыпали немного перманганата калия в пробирку и положили внутрь комочек стекловаты, чтобы кусочки перманганата не вылетали и закрыли ее пробкой с газоотводной трубкой. Затем закрепили пробирку на штативе так, чтобы конец газоотводной трубки доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород. Нагреем пробирку. Собрали полный стакан кислорода: полноту сосуда проверили по тлеющей лучине и закрыли его картоном.
2) собрали прибор и проверили его на герметичность. В сосуд с водой опрокинули пробирку, предварительно заполненную водой, закрыв отверстие пальцем и, надели ее на конец газоотводной трубки, пробирку с перманганатом калия нагрели. Когда пробирка заполнилась кислородом, закрыли ее стеклянной пластиной (под водой).

Опыт 2. «Горение в кислороде угля и серы».
Выполнение работы:
1) раскалили уголь в пламени горелки и опустили его в сосуд с кислородом, он загорелся желто-синим пламенем:

После сгорания угля в стакан налили немного известковой воды, взболтали. Она помутнела.

2) Взяли кусочек серы, положили его в железную ложечку и подожгли его в пламени, сера загорелась на воздухе, синим пламенем, затем переместили ее в сосуд, наполненный кислородом, пламя стало еще более ярким: