Запишите уравнения практически осуществимых реакций : NH4Cl + AgNO3 — — — > ; AgCl + NH4NO3 — — — > ; (NH4)2SO4 + NaOH — — — > ; NH4Cl < ; — — — > ; t NH3 + Cu0 — — — > ; t NH3 + HNO3 — — ?
Химия | 5 — 9 классы
Запишите уравнения практически осуществимых реакций : NH4Cl + AgNO3 — — — > ; AgCl + NH4NO3 — — — > ; (NH4)2SO4 + NaOH — — — > ; NH4Cl < ; — — — > ; t NH3 + Cu0 — — — > ; t NH3 + HNO3 — — — > ;
А). Молекулярное : AgNO3 + NH4Cl = AgCl (осадок) + NH4NO3
Полное ионное : Ag( + ) + NO3( — ) + NH4( + ) + Cl( — ) = AgCl + NH4( + ) + NO3( — )
Сокращённое ионное : Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl
AgCl + NH4NO3 — реакция не идёт, так как не происходит связывания ионов.
В). Молекулярное : (NH4)2SO4 + 2NaOH = (Na2SO4 + 2NH4OH) = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Полное ионное : 2NH4( + ) + SO4(2 — ) + 2Na( + ) + 2OH ( — ) = 2Na( + ) + SO4(2 — ) + NH3 + H2O
Сокращённое ионное : NH4( + ) + OH( — ) = (NH4OH) = NH3 + H2O
Молекулярное : NH4Cl (нагревание) = NH3 + HCl
Полное и сокращённое ионные уравнения составить нельзя, так как аммиак и хлороводород — газы (не распадаются на ионы).
Д). Молекулярное : NH3 + HNO3 = NH4NO3
Полное ионное : NH3 + H( + ) + NO3( — ) = NH4( + ) + NO3( — )
Сокращённое ионное : NH3 + H( + ) = NH4( + ).
Пожалуйста помогите написать молекулярные и ионные уравнения реакций а так же гидролиз, очень срочно?
Пожалуйста помогите написать молекулярные и ионные уравнения реакций а так же гидролиз, очень срочно!
1)Na2S + AgNo3 2)Ba(OH)2 + HNO3 3)NHCl + H2SO4.
Составить уравнение реакцые замещения и роставить кофицеэнты NaNO3 + AgCL = AgNO + NaCL?
Составить уравнение реакцые замещения и роставить кофицеэнты NaNO3 + AgCL = AgNO + NaCL.
Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций : 1)NaOH + H3PO4 — — > ; 2)Fe(OH)2 + HNO3 — — > ?
Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций : 1)NaOH + H3PO4 — — > ; 2)Fe(OH)2 + HNO3 — — > ;
Na2so4 + hclдописать уравнения реакций которые практически осуществимы составить сокращение ионные уравнения?
Na2so4 + hclдописать уравнения реакций которые практически осуществимы составить сокращение ионные уравнения.
Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций : Ca2 + + CO3 2 — = CaCO3?
Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций : Ca2 + + CO3 2 — = CaCO3.
Осуществите превращения : NHCl = NH3 = N2 = NO = NO2 = HNO3 = Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2?
Осуществите превращения : NHCl = NH3 = N2 = NO = NO2 = HNO3 = Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2.
Осуществима ли реакция CO2(изб) + NaOH?
Осуществима ли реакция CO2(изб) + NaOH?
Закончите уравнение реакции.
Помогите пожалуйста закончить уравнения реакции и расставить коэффициенты?
Помогите пожалуйста закончить уравнения реакции и расставить коэффициенты!
№1 FeCl₂ + AgNO₃⇒AgCl↓ + KCl + AgNO₃⇒AgCl↓ + AlCl₃ + AgNO₃⇒AgCl↓ + №2 FeCl₃ + KOH⇒Fe(OH)₃↓ + Na₂SO₄ + BaCl₂⇒BaSO₄↓ + Al₂(SO₄)₃ + KOH⇒Al(OH)₃↓ + №3 H₂SO₄ + Al⇒ H₂SO₄ + NaCl⇒ H₂SO₄ + Cu(OH)₂⇒ H₂SO₄ + ZnO⇒ H₂SO₄ + NaOH⇒ H₂SO₄ + Na₂CO₃⇒.
Химия помогите пожалуйста?
Химия помогите пожалуйста!
Задание : Закончите уравнение реакций, которые практически осуществимы : NaOH + P₂O₅⇒ Fe₂O₃ + HNO₃⇒ SO₂ + CaCl₂⇒ Cu(OH)₂ + KOH⇒ Mg(OH)₂ + BaCl₂⇒ FeSO₄ + Pb(NO₃)₂⇒ Na₂SO₄ + BaCl₂⇒ Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂⇒ CuO + H₂O⇒ ZnCl₂ + AgNo₃⇒ Заранее большое спасибо.
Запишите уравнения практически осуществимых реакций : (NH4)CО3 + HCl — — > ?
Запишите уравнения практически осуществимых реакций : (NH4)CО3 + HCl — — > ;
На этой странице сайта размещен вопрос Запишите уравнения практически осуществимых реакций : NH4Cl + AgNO3 — — — > ; AgCl + NH4NO3 — — — > ; (NH4)2SO4 + NaOH — — — > ; NH4Cl < ; — — — > ; t NH3 + Cu0 — — — > ; t NH3 + HNO3 — — ? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
FeCl3 + NaOH = FeOH + NaCl3 K2CO3 + HNO3 = K2NO3 + H2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2.
Селен назван в честь Луны.
HCl ; H2SO4 ; — кислоты ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; — соли ; Na2O ; BaO ; Mg(OH)2 — основные оксиды ; СО2 — кислотный оксид ; KOH — основание( гидроксид калия).
Ответ второй и четвертый.
BaCl2 + 2H2O — > Cl2 + H2 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 — > BaSO4 + 2H2O.
Рассчитывается по числу молекул. Здесь будет 5 ионов.
CO2 + H2O H2CO3 (реакция обратимая, так как кислота неустойчива) Не уверена.
Соли аммония: получение и химические свойства
Соли аммония
Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .
Способы получения солей аммония
1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.
2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.
Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:
3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.
Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:
Химические свойства солей аммония
1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:
NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl –
2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.
Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:
Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.
Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:
NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.
3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:
4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:
При температуре 250 – 300°C:
При температуре выше 300°C:
Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):
Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.
Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.
http://chemege.ru/soli-ammoniya/