Уравнения реакции гидратации этилена и пропена

Пожалуйста посчитайте Напишите уравнения реакций гидрирования, бромирования (монобромирования), гидробромирования, гидратации: а) этилена, б) пропена, в) бутена-1, г) бутена-2. Назовите продукты реакций.

а)CH2=CH2 + H2⇒H3C-CH3 (етан) С2Н4 + Н2 ⇒ C2H6

б) CH2=CH-CH3 + H2⇒ CH3-CH2-CH3 (Пропан) С3Н6+Н2⇒С3Н8

в)CH2=CH-CH2-CH3 + H2 ⇒ C4H10 (бутан) С4Н8+Н2⇒ C4H10

г)CH3-CH=CH-CH3 + H2⇒ C4H10 (бутан) C4H8 + H2 ⇒ C4H10

С2Н4 + Вr2 ⇒ С2Н3Br + HBr; С2Н4 + H2O ⇒C2H5OH

С3Н6 + Вr2 ⇒С3Н5Br + HBr; С3Н6 + H2O⇒C3H7OH

С4Н8 + Вr2 ⇒ С4Н7Br + HBr; С4Н8 + H2O⇒C4H9OH

Химические свойства алкенов

Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С.

Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов.

Химические свойства алкенов

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов.

Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С:

Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С:

Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам.

Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).

1. Реакции присоединения

Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена.

1.1. Гидрирование

Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.).

1.2. Галогенирование алкенов

Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl₄).

Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.

1.3. Гидрогалогенирование алкенов

Алкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана.

При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.

1.4. Гидратация

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму.

Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова.

1.5. Полимеризация

Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).

nM → M_n (M – это молекула мономера)

2. Окисление алкенов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

2.1. Каталитическое окисление

Каталитическое окисление протекает под действием катализатора.

2.2. Мягкое окисление

Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.

В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.

При этом образуются двухатомные спирты (диолы).

2.2. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом.

Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО₂.

Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:

При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота:

При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH₂=, поэтому образуются углекислый газ и кетон:

При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует).

Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления.

2.3. Горение алкенов

Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.

В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так:

3. Замещение в боковой цепи

Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы.

При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500 о С или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.

4. Изомеризация алкенов

При нагревании в присутствии катализаторов (Al₂O₃) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы.

Напишите уравнения реакций гидрирования, гидрохлорирования, бромирования, окисления и гидратации : а) этилена ; б) пропена ; в) 2 — метилпропена ; г) бутена — 1 ; д) бутена — 2 ; е) 2, 3 — диметилбуте?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций гидрирования, гидрохлорирования, бромирования, окисления и гидратации : а) этилена ; б) пропена ; в) 2 — метилпропена ; г) бутена — 1 ; д) бутена — 2 ; е) 2, 3 — диметилбутена — 2.

А) CH₂ = CH₂ + H₂ — — &gt ; CH₃ — CH₃ (Kt = Ni, t)

CH₂ = CH₂ + HCl — — &gt ; CH₃ — CH₂Cl

CH₂ = CH₂ + Br₂ — — &gt ; Br — CH₂ — CH₂ — Br

CH₂ = CH₂ + H₂O — — &gt ; CH₃ — CH₂ — OH

CH₂ = CH₂ + 3O₂ — — &gt ; 2CO₂ + 2H₂O

б) CH₃ — CH = CH₂ + H₂ — — &gt ; CH₃ — CH₂ — CH₃ (Kt = Ni, t)

CH₃ — CH = CH₂ + HCl — — &gt ; CH₃ — CHCl — CH₃

CH₃ — CH = CH₂ + H₂O — — &gt ; CH₃ — CHOH — CH₃

CH₃ — CH = CH₂ + Br₂ — — &gt ; CH₃ — CHBr — CH₂Br

2CH₃ — CH = CH₂ + 9O₂ — — &gt ; 6CO₂ + 6H₂O

в) CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + HCl — — &gt ; CH₃ — CCl(CH₃) — CH₃

CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + H₂O — — &gt ; CH₃ — COH(CH₃) — CH₃

CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + Br₂ — — &gt ; CH₃ — CBr(CH₃) — CH₂Br

CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + H₂ — — &gt ; CH₃ — CH(CH₃) — CH₃

CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + 6O₂ — — &gt ; 4H₂O + 4 CO₂

г) CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + H₂ — — &gt ; CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ (Kt = Ni, t)

CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + HCl — — &gt ; CH₃ — CH₂ — CHCl — CH₃

CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + H₂O — — &gt ; CH₃ — CH₂ — CHOH — CH₃

CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + Br₂ — — &gt ; CH₃ — CH₂ — CHBr — CH₂Br

CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + 6O₂ — — &gt ; 4CO₂ + 4H₂O

д) CH₃ — CH = CH — CH₃ + H₂ — — &gt ; CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃(Kt = Ni, t)

CH₃ — CH = CH — CH₃ + HCl — — &gt ; CH₃ — CH₂ — CHCl — CH₃

CH₃ — CH = CH — CH₃ + H₂O — — &gt ; CH₃ — CH₂ — CHOH — CH₃

CH₃ — CH = CH — CH₃ + Br₂ — — &gt ; CH₃ — CHBr — CHBr — CH₃

CH₃ — CH = CH — CH₃ + 6O₂ — — &gt ; 4CO₂ + 4H₂O

е) CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + H₂ — — &gt ; CH₃ — CH(CH₃) — CH(CH₃) — CH₃

CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + Br₂ — — &gt ; CH₃ — CBr(CH₃) — CBr(CH₃) — CH₃

CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + H₂O — — &gt ; CH₃ — CH(CH₃) — C(OH)(CH₃) — CH₃

CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + HCl — — &gt ; CH₃ — CH(CH₃) — CCl(CH₃) — CH₃

CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + 9O₂ — — &gt ; 6CO₂ + 6 H₂O.

Какой из алкенов — бутен — 1 или 2 — метилпропен быстрее вступит в реакцию присоединения с бромводородом?

Какой из алкенов — бутен — 1 или 2 — метилпропен быстрее вступит в реакцию присоединения с бромводородом?

Почему этен, пропен, бутен используют для получения полимеров, а алканы сами по себе нет?

Почему этен, пропен, бутен используют для получения полимеров, а алканы сами по себе нет?

Напишите реакцию полимеризации.

Нужен бутен — 2, реакция окисления по Вагнеру?

Нужен бутен — 2, реакция окисления по Вагнеру.

Напишите уравнения следующих реакций и назовите продукты1?

Напишите уравнения следующих реакций и назовите продукты

Гидрирование пентина — 1

Гидрохлорироние бутена — 2

Уравнение реакции Гидратация этилена?

Уравнение реакции Гидратация этилена.

Напишите уравнение реакции : гидрохлорирование пропена?

Напишите уравнение реакции : гидрохлорирование пропена.

Написать реакции горения пропена и бутена — 1?

Написать реакции горения пропена и бутена — 1.

Гидрирования бутена 2?

Гидрирования бутена 2.

Р — я гидрирования бутена — 2?

Р — я гидрирования бутена — 2.

Составьте уравнения химических реакций1?

Составьте уравнения химических реакций

Гидратация бутена — 1

2) Гидрирование этена.

На этой странице находится ответ на вопрос Напишите уравнения реакций гидрирования, гидрохлорирования, бромирования, окисления и гидратации : а) этилена ; б) пропена ; в) 2 — метилпропена ; г) бутена — 1 ; д) бутена — 2 ; е) 2, 3 — диметилбуте?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.

Дано : m(Cu) = 6. 4г Найти : V(SO2) — ? Решение : 6. 4г. Xл Cu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO4 64г. 22. 4л X = 6. 4г×22. 4л : 64г = 2. 24л Ответ : выделился оксид серы (IV) массой 2. 24л.

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H + и OH — — анионы. Этому процессу соответствует константа диссоциации воды : д * [H2O] = К H2O = [H + ] [OH — ] – ионное произведение воды, К H2O = 1 * 10 — 14 (при 25° С) К H2O – величина постоянна..

1. Литий — Li + 3 Li )2ē )1ē ē = 3, p = 3, n = 4 Находится в I группе, А подгруппе, II периоде. 2. Металл 3. Li Be 5. Высший оксид — Li2O — основный 6. Высший гидроксид — LiOH — щелочь 7. Летучего водородного соединения не образует..

Нет, там за каждый элемент ставится определенное кол — во баллов. На Решу ОГЭ вариант открой, после внизу страницы нажми «сохранить», далее будет написано, как оценивается каждое задание из 2 части.

2. Дано : ω(Е) = 91, 18% Знайти : Е — ? Ω(Н) = 100% — 91, 18% = 8, 82% Загальна формула сполуки ЕН3 Мг(ЕН3) = 3 / 0, 0882 = 34 Аг(Е) = 34 — 3 = 31⇒Р — Фосфор 2. Дано : m(Me(NO3)3 = 42. 6 r m(Me(OH)3 = 15. 6 r Знайти : Ме — ? Формула солі — ? 42..

Химия — это наука о веществах и их превращениях в другие вещества.

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 реакция замещения Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O реакция обмена H2CO3 = H2O + CO2 реакция разложения 3Mg + N2 = Mg3N2 реакция соединения.

HCl + NH3 = NH4Cl n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 дм3 / 22, 4 дм3 / моль = 500 моль m(NH4Cl) = 500 моль * 56, 5 г / моль = 28250 г = 28, 250 кг.

H2SO3 = H + HSO3 = 2H + SO3 AL(NO3)3 = AL + 3NO3.