Уравнения реакций азотной кислоты и сульфидом аммония
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид аммония, нитрат алюминия, разбавленная азотная кислота, карбонат кальция, хлорид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид аммония, нитрат алюминия, разбавленная азотная кислота, карбонат кальция, хлорид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
1.
2.
1. Уравнение реакции:
2. Электронный баланс:
3. Окислитель — , восстановитель —
1. Уравнение реакции:
)
2. Электронный баланс:
3. Окислитель — , восстановитель —
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
---|---|
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: − выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; Соли аммония: получение и химические свойстваСоли аммонияСоли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка . Способы получения солей аммония1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше. 2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями. Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра: 3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю. Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония: Химические свойства солей аммония1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах: NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl – 2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит. Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ: Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака. Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия: NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки. 3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание: 4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония: Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония: При температуре 250 – 300°C: При температуре выше 300°C: Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР): Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок. Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь. Напишите, пожалуйста уравнение взаимодействия разбавленной азотной кислоты с сульфидом аммония?Химия | 10 — 11 классы Напишите, пожалуйста уравнение взаимодействия разбавленной азотной кислоты с сульфидом аммония. 2HNO3 + (NH4)2S = 2NH4NO3 + H2S 2H ( + ) + S (2 — ) = H2S. Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой?Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. Помогите срочно?Напишите уравнения реакции взаимодействия ртути с а)холодной разбавленной азотной кислотой б)горячей концентрированной азотной кислотой составьте схемы электронного баланса. Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой(продуктом восстановления является нитрат аммония)?Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой(продуктом восстановления является нитрат аммония). Рассмотрите его в свете ОВР. Пожалуйста напишите 1?Пожалуйста напишите 1. Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты и с металлами и неметаллами. 2. С серной кислотой. Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с азотом, концентрированной серной кислоты и разбавленной азотной кислоты?Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с азотом, концентрированной серной кислоты и разбавленной азотной кислоты. Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Напишите уравнения реакций взаимодействия меди с : a) с разбавленной азотной кислотой ; б) концентрированной азотной кислотой?Напишите уравнения реакций взаимодействия меди с : a) с разбавленной азотной кислотой ; б) концентрированной азотной кислотой. Составьте схемы электронного баланса. Напишите уравнения реакций взаимодействия кобальта с :а) Разбавленной азотной кислотойб) Концентрированной азотной кислотой?Напишите уравнения реакций взаимодействия кобальта с : а) Разбавленной азотной кислотой б) Концентрированной азотной кислотой. Составьте схемы электронного баланса. Напишите уравнения реакций взаимодействия ртути с разбавленной азотной кислотой?Напишите уравнения реакций взаимодействия ртути с разбавленной азотной кислотой. Составьте уравнение реакции взаимодействия кобальта с разбавленной серной и азотной кислотами?Составьте уравнение реакции взаимодействия кобальта с разбавленной серной и азотной кислотами. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с калием?Напишите уравнения химических реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с калием. На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Напишите, пожалуйста уравнение взаимодействия разбавленной азотной кислоты с сульфидом аммония?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию. m(CaO) = 20г * 0. 13 = 2, 6г n(CaO) = = 0, 045 моль По уравнению n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0, 045 моль m(Ca(OH)2) = 0, 045 моль * 74г / моль = 3, 33г. Cu + H2SO4 = не идет т. К медь стоит правее водорода, она не может вытеснить водород. Sn + 2S (Hg / NH₄Cl / t) = SnS₂↓ сульфид олова (IV) муссивное золото m(Sn) = M(Sn)m(SnS₂) / Проводят : вода, фольга не проводят : стекло, пластмасса, древесина, резина (наверное). Номер 3. 2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)22K( + ) + 2OH( — ) + Cu( + 2) + 2NO3( — ) = 2K( + ) + 2NO3( — ) + Cu(OH)2Cu( + 2) + 2OH( — ) = Cu(OH)2. Я не уверена на счёт молей , но по логике должно быть так , удачи ✋️. А. 2Cu + O₂ = 2CuO б. 4li + O₂ = 2li₂O в. 4H + 3O₂ = 2H₂O₃. Помогаю тобі помагаю бачиш помогаю ну як я тобі можу допомогти якшо немає завдання. А — 6 Б — 4 В — 3 Г — 1 N — 2энерго. Уровня He — 1 энерго уровень Si — 3эн уровня Ti — 4 эн уровня Zn — 5 эн уровня. C + 2H2 = CH4⇒CH4 + Br2 = CH3Br + HBr⇒CH3Br + CH3Br + Na = C2H6⇒C2H6 + Br2 = C2H5Br + HBr⇒C2H5Br + C2H5Br + 2Na = C4H10 + 2NaBr⇒C4H10 + O2 = 2CH3COOH 2CH4(крекинг) = С2Н2 + 3Н2 С2Н6(крекинг) = C2H4 + H2 C2H4(кркеинг) = C2H2 + H2 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 .. источники: http://chemege.ru/soli-ammoniya/ http://himia.my-dict.ru/q/1626913_napisite-pozalujsta-uravnenie-vzaimodejstvia-razbavlennoj-azotnoj/ |