Уравнения реакций электролитической диссоциации cu oh 2

1. )Напишите уравнение электролитической диссоциации а) KCL б)H2SO4 В)NaOH г) CU(OH)2 2?

Химия | 5 — 9 классы

1. )Напишите уравнение электролитической диссоциации а) KCL б)H2SO4 В)NaOH г) CU(OH)2 2.

)Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а)NaCL и AgNO3 б)HNO3 и Ca(OH)2 в) HCL и K2CO3 3.

) С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота : цинк, оксид кальция, нитрат натрия, ртуть гидроксид меди (II)?

Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

уравнение электролитической диссоциации а) KCL б)H2SO4 В)NaOH г) Cu(OH)2

)Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при

сливании растворов : а)NaCL и AgNO3 б)HNO3 и Ca(OH)2 в) HCL и K2CO3

а) NaCI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCI↓

Na⁺ + CI ⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + AgCI↓

б) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

2H⁺ + 2 NO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ ⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

2HCI + K₂CO₃ = 2KCI + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + 2CI ⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + CO₂↑ + H₂O

) С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота : цинк,

оксид кальция, нитрат натрия, ртуть.

Гидроксид меди (II)?

2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂O

2HCI + CaO = CaCI₂ + H₂O

2HCI + Cu(OH)₂ = CuCI₂ + 2H₂O.

Даны вещества : оксид меди (II), цинк, сульфат меди (II), гидроксид натрия, оксид углерода(IV), ртуть?

Даны вещества : оксид меди (II), цинк, сульфат меди (II), гидроксид натрия, оксид углерода(IV), ртуть.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор фосфорной кислоты?

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов соляной кислоты и карбоната калия?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов соляной кислоты и карбоната калия.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а)гидроксида калия и нитрата меди(2) б) соляной кислоты и гидроксида бария в) сульфата натрия и нитрата бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а)гидроксида калия и нитрата меди(2) б) соляной кислоты и гидроксида бария в) сульфата натрия и нитрата бария.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а)хлорищда натрия и нитрата серебра ; б)азотной кислоты и гидроксида кальция ; в)соляной кислоты и карбоната калия?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а)хлорищда натрия и нитрата серебра ; б)азотной кислоты и гидроксида кальция ; в)соляной кислоты и карбоната калия.

С какими из растворов веществ будет реагировать раствор гидроксида натрия : оксид серы (4) ; кальций ; фосфорная кислота ; нитрат алюминия?

С какими из растворов веществ будет реагировать раствор гидроксида натрия : оксид серы (4) ; кальций ; фосфорная кислота ; нитрат алюминия?

Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

1 напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а) хлорида лития и нитрата магния б) серной кислоты и гидроксида и калия в) соляной кислоты и карбоната железа(?

1 напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а) хлорида лития и нитрата магния б) серной кислоты и гидроксида и калия в) соляной кислоты и карбоната железа(2 валентного) 2.

С какими из перечисленных будет реагировать серная кислота : цинк, оксид натрия, гидроксид серебра, нитрат лития.

Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота : цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид бария, нитрат натрия?

Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота : цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид бария, нитрат натрия.

Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

Пожалуйста напишите полное решение, очень надо!

НАПИШИ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРО : а) НИТРАТ СЕРЕБРА И ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ б) НИТРАТ МЕДИ(2) И ГИДРОКСИДА НАТРИЯ?

НАПИШИ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРО : а) НИТРАТ СЕРЕБРА И ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ б) НИТРАТ МЕДИ(2) И ГИДРОКСИДА НАТРИЯ.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а)нитрата серебра и хлорида кальция б)нитрата меди(ll) и гидроксида натрия?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а)нитрата серебра и хлорида кальция б)нитрата меди(ll) и гидроксида натрия.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов :а) Гидроксида калия и нитрата меди(ll)б) Соляной кислоты и гидроксида бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов :

а) Гидроксида калия и нитрата меди(ll)

б) Соляной кислоты и гидроксида бария.

В) Сульфата натрия и нитрата бария.

Вопрос 1. )Напишите уравнение электролитической диссоциации а) KCL б)H2SO4 В)NaOH г) CU(OH)2 2?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

2NO + O2 = 2NO2 Если принять объем оксида азота (II) за V’, а объем кислорода за V», то исходя из УХР, в котором коэффициенты показывают не только количество, но и объемы газообразных реагентов и продуктов реакции, V» = 0, 5V’ То есть, кислорода необ..

С + 2H2 — > CH4 2CH4 — > CH = — CH + 3H2 ( t = 1500) CH = — CH + H2 — > CH2 = CH2 (t, kat) CH2 = CH2 + H2O — > CH3 — CH2 — OH (kat) C6H6 + HONO2 — > C6H5NO2 + H2O ( t, H2SO4) C6H5NO2 + 3H2 — > C6H5NH2 + 2H2O.

Вот снизу должна быть указа формула на фото.

Mr(CH4) = 12 + 4 * 1 = 16 W(H) = 4 / 16 = 0. 25 = 25% Mr(C2H2) = 2 * 12 + 2 * 1 = 26 W(H) = 2 / 26 = 0. 08 = 8% Mr(C2H4) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 W(H) = 4 / 28 = 0. 14 = 14% Ответ : C2H2, C2H4, CH4.

Решение задачи находится на фото.

Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.

Дано : m(Cu) = 6. 4г Найти : V(SO2) — ? Решение : 6. 4г. Xл Cu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO4 64г. 22. 4л X = 6. 4г×22. 4л : 64г = 2. 24л Ответ : выделился оксид серы (IV) массой 2. 24л.

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H + и OH — — анионы. Этому процессу соответствует константа диссоциации воды : д * [H2O] = К H2O = [H + ] [OH — ] – ионное произведение воды, К H2O = 1 * 10 — 14 (при 25° С) К H2O – величина постоянна..

1. Литий — Li + 3 Li )2ē )1ē ē = 3, p = 3, n = 4 Находится в I группе, А подгруппе, II периоде. 2. Металл 3. Li Be 5. Высший оксид — Li2O — основный 6. Высший гидроксид — LiOH — щелочь 7. Летучего водородного соединения не образует..

Нет, там за каждый элемент ставится определенное кол — во баллов. На Решу ОГЭ вариант открой, после внизу страницы нажми «сохранить», далее будет написано, как оценивается каждое задание из 2 части.

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .

4. Составьте уравнения диссоциации веществ (в возможных случаях): NaOH, ZnO, H2S, Al(OH)3, BaSiO3, Cu(NO3)2, CH3OH, FePO4, AlCl3, CaSO4, CH3COOH, SiO2.

4. Составьте уравнения диссоциации веществ (в возможных случаях): NaOH, ZnO, H₂S, Al(OH)₃, BaSiO₃, Cu(NO₃)₂, CH₃OH, FePO₄, AlCl₃, CaSO₄, CH₃COOH, SiO₂.

Решебник по химии за 11 класс (О.С.Габриелян, 2002 год),
задача №4
к главе «Глава 3. Химические реакции. §15. Электролитическая диссоциация».

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.